Se os elementos 2x e 2x b3x 8 são isóbaros qual e o número de massa prótons e nêutrons de aeb

estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos. 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 Números de prótons (Z) Núcleos estáveis N ú m e ro s d e n ê u tr o n s ( N ) Z = N para os núcleos sobre esta linha 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 KAPLAN, I. Física nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 1978. (Adapt.) O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos – átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráco, os isótopos estáveis do antimônio possuem A entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons. b exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. C entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.  entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.  entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons. 48 IFCE 2019 Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar- -se que: 11A 23 12B 24 13C 27 14D 32 15E 31 17F 35 A D e E; A e B são isóbaros. b B e D; D e E são isótopos. C A e B; D e C são isóbaros.  D e F; B e C são isótonos.  A e B; D e F são isótonos. F R E N T E 1 47 49 IFSul 2019 O metal ferro normalmente origina dois cátions: Fe+2 ou Fe+3. Embora o nosso organismo utilize somente o Fe+2, muitas vezes ingerimos ferro na forma de Fe+3. Quando o Fe+3 entra em contato com o suco gástrico, uma pequena parte dele pode ser transformada em Fe+2. A quantidade de ferro em nosso organismo varia de 3 a 5 g, e cerca de 75% desse total faz parte da hemoglobina presente nas hemácias, a qual é responsável pelo transporte de gás oxigênio (O2) no processo de respiração. Dado: Fe (Z = 26). Sobre o íon ferroso é correto armar que possui: A 26 prótons e 24 elétrons. b 26 elétrons e 26 prótons. C 24 prótons e 26 elétrons.  24 prótons e 24 elétrons. 50 UFU 2011 Há um grande medo nas pessoas em re- lação aos avanços das técnicas nucleares. Porém, áreas como a medicina, a agricultura e particular- mente a indústria farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que teve sua origem na aplicação do elemento rádio pelo casal Curie, para destruir células cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do iodo, como o iodo-131, em terapia para eliminar lesões, identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide. Fonte: <www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf>. Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta. A A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no núcleo destes elementos. b O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atô- mico é 53. C Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente através da ingestão de iodeto de potássio (Kl), pode-se afirmar que, neste composto, o núme- ro de oxidação do iodo é –1.  Os isótopos, que são átomos de diferentes ele- mentos químicos, podem ser explicados a partir dos postulados de Dalton sobre a teoria atômica. 51 Cefet-RJ 2011 O elemento químico B possui 20 nêu- trons, é isótopo do elemento químico A, que possui x prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x + 2. Saben- do-se que A e C são isótonos, pode-se afirmar que o somatório do número de massa, do número atômico e do número de nêutrons dos elementos A, B e C, res- pectivamente, está relacionado na alternativa: A 109, 56 e 53. b 110, 58 e 52. C 112, 54 e 48.  118, 62 e 56. 52 EsPCEx 2016 Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2– Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a A 20Ca e 34Se b 38Sr e 8O C 38Sr e 16S  20Ca e 8O  20Ca e 16S 53 IFSul 2016 Isótopos são átomos de um mesmo ele- mento químico com número de massa diferente. Na radioterapia, são utilizados isótopos como o B10, Co60, Cs137 e Ir192. A alternativa que apresenta o número de nêutrons de cada isótopo, respectivamente, é A 6, 32, 78 e 114. b 5, 33, 82 e 115. C 115, 82, 33 e 5.  114, 78, 32 e 6. 54 UTFPR 2016 O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na construção civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios X e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, re- vestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. No chumbo presente na natureza são encontra- dos átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 122 nêutrons (Pb-204), átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb-206) átomos com 82 prótons e 125 nêutrons (Pb-207) e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb-208). Quanto às características, os átomos de chumbo descritos são: A alótropos. b isômeros. C isótonos.  isótopos.  isóbaros. 55 Mackenzie-SP 2013 Sabendo-se que dois elementos químicos A6x + 8 3x + 3 e B3x + 20 2x + 8 são isóbaros, é correto armar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente, A 15 e 32. b 32 e 16. C 15 e 17.  20 e 18.  17 e 16. 56 Cefet-MG 2013 O ânion de um átomo desconhecido (X–) apresenta distribuição eletrônica finalizada em 4s2. Esse átomo é o A hélio. b sódio. C cálcio.  potássio. QUÍMICA Capítulo 1 O átomo48 57 Cefet-RJ 2013 Considere as informações, mostradas abaixo, a respeito de três elementos genericamente representa- dos pelas letras A, B e C. Com base nas informações, identifique a alternativa que apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do átomo C. – O elemento A apresenta número atômico 26 e número de massa 56. – O elemento A é isótono do elemento B. – O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico do íon C2+. – O elemento B apresenta número de massa 58. A 1s22s22p63s23p64s23d6 b 1s22s22p63s23p64s23d8 C 1s22s22p63s23p64s23d10  1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 58 EsPCEx 2011 A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s22s22p63s23p64s23d6. Sobre esse átomo, considere as seguintes armações: I. O número atômico do ferro (Fe) é 26. II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental. III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental. IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental. Das armações feitas, está(ão) correta(s) A apenas I. b apenas II e III. C apenas III e IV.  apenas I, II e IV.  todas. 59 UFPR Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y: * X tem número de massa igual a 40; * X é isóbaro de Y; * Y tem número de nêutrons igual a 20. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a conguração eletrônica para o cátion bivalente de Y. A 20 e 1s22s22p63s23p64s2. b 18 e 1s22s22p63s23p64s2. C 20 e 1s22s22p63s23p64s24p2.  20 e 1s22s22p63s23p6.  18 e 1s22s22p63s23p6. 60 IFSul 2019 (Adapt.) O carbono (C) é um elemento químico de grande importância para os seres vivos, pois participa da composição química de todos os componentes orgânicos e de uma parcela dos compostos inorgânicos tam- bém. O carbono é vital em diversos processos associados à vida, como a respiração, onde o carbono presente em diversos compostos é transformado em dióxido de carbono. Em relação ao átomo do elemento químico carbono, no estado fundamental é correto afirmar que apresenta A quatro (4) elétrons na camada de valência. b comportamento químico semelhante ao do nitrogênio. C elétrons apenas nos níveis eletrônicos K, L e M.  comportamento metálico. 61 IFCE 2019 (Adapt.) O cálcio (Z = 20) é um metal