Disusun oleh : Aplik Sumas Arifin HALOGEN Unsur-unsur yang terletak pada golongan VIIA dalam tabel periodik diberi nama unsur halogen. Halogen dalam bahasa Yunani halos dan genes yang artinya pembentuk garam (halos=garam, genes= pembentuk). Dinamakan demikian karena unsur tersebut dapat bereaksi langsung dengan logam alkali membentuk garam. Unsur nonlogam yang termasuk ke dalam golongan Halogen yaitu Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iodium (I), dan Astatin (At). Halogen merupakan unsur nonlogam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Konfigurasi elektron halogen adalah ns2np5 atau pada kulit terluar adalah tujuh elektron, dan halogen kekurangan satu elektron untuk membentuk struktur gas mulia yang merupakan kulit tertutup. Atom halogen mengeluarkan energi bila menangkap satu elektron. Jadi, perubahan entalpi reaksi X(g) + e → X-(g) bernilai negatif. Konfigurasi elektron atom unsur halogen dapat dilihat pada tabel.
Unsur Astatin adalah unsur buatan yang tidak stabil karena bersifat radioaktif. Unsur-unsur halogen dalam keadaan bebas terdapat sebagai molekul diatomok Fluor (F2), Klor (Cl2), Brom (Br2), Iodium (I2), dan Astatin (At2). 1. SIFAT HALOGEN Sifat-sifat unsur halogen dapat dilihat dari sifat fisis dan sifat kimianya. Sifat fisi antara lain titik leleh, titik didih, dan warna, sedangkan sifat kimianya dapat dilihat dari kereaktifan unsur halogen tersebut. A. Sifat Fisis
1. Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari fluorin sampai astatin. Demikian pula jari-jari ion negatifnya. Ion negatif terbentuk apabila atom netral mengikat elektron, sehingga jari-jari ion negatif lebih besar daripada jari-jari atom netralnnya. 2. Titik didih dan titik leleh dari fluorin sampai iodin bertambah besar, karena ikatan antar molekulnya makin besar pula. Antara molekul-molekul halogen padat dan cair terdapat ikatan Van der Waals yang lemah. 3. Wujud halogen pada suhu kamar, flourin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim.Pemanasan iodin padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsur itu meleleh, tetapi langsung menyublim. Hal ini terjadi karena tekanan uap iodin padat pada suhu kamar lebih besar dari 1 atm. Kecenderungan titik leleh dan titik didih halogen tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut. Molekul halogen (X2) bersifat nonpolar, dengan demikian gaya tarik- menarik antarmolekul halogen merupakan gaya dispersi. Sebagaimana diketahui, gaya dispersi bertambah besar sesuai dengan pertambahan massa molekul (Mr ). Itulah sebabnya mengapa titik leleh dan titik didih halogen meningkat dari atas ke bawah dalam tabel periodik unsur. 4. Warna gas fluorin adalah kuning muda, gas klorin berwarna kuning-hijau. Cairan bromin berwarna merah kecoklatan, dan zat padat iodin berwarna hitam, sedangkan uap iodin berwarna coklat kemerahan. 5. Kelarutan fluorin, klorin, dan bromin dalam air besar atau mudah larut, sedangkan kelarutan iodin larut dalam air kecil kecil(sukar larut). Iodin mudah larut dalam KI dan pelarut organi, seperti alkohol, eter, kloroform(CHCl3) dan karbon tetraklorida (CCl4). Warna larutan bromin dalam pelarut kloroform(CHCl3) atau karbon tetraklorida (CCl4) adalah kuning coklat, sedangkan warna larutan iodin dalam pelarut kloroform(CHCl3) atau karbon tetraklorida (CCl4) adalah ungu. B. Sifat Kimia 1. Halogen mudah membentuk ion negatif, karena atom halogen mempunyai 7 elektron valensi pada kulit terluarnya (ns2 np5). Atom unsur halogen cenderung akan menarik satu elektron (1e-) dan menjadi ion negatif dalam ranngka membentuk susunan elektron yang stabil seperti gas mulia (ns2 np6). Oleh karena itu, halogen disebut unsur yang sangat elektronegatif. 2. Kereaktifan halogen sangat besar. Hal ini disebabkan jari-jari atom halogen sangat kecil sehingga mudah menarik elektron. Dari Fluorin ke Iodin kereaktifan makin berkurng, karena jari-jari atom makin besar. F(g) + e à F-(g) ∆H=-328kJ Pada reaksi diatas kita dapat melihat, bahwa afinitas electron unsur halogen berkurang dari atas ke bawah, yaitu klorin ke iodine. Hal itu terjadi karena bertambahnya jari – jari atom, akan tetapi H (energi) fluorin lebih rendah dibandingkan klorin, penyimpangan ini terjadi karena kecilnya atom fluorin , yang membuat gaya tolak menolak antar electron. 3. Halogen merupakan oksidator(pengoksidasi) kuat. Unsur-unsur halogen mudah mengikat elektron karena itu halogen mudah tereduksi. F2(g) + 2e à 2F-(aq) E° = +2,87 volt Cl2(g) + 2e à 2Cl-(aq) E° = +1,36 volt Br2(l) + 2e à 2Br-(aq) E° = +1,07 volt I2(s) + 2e à 2I-(aq) E° = +0,51 volt Dari data tersebut dapat diambil kesimpulan bahwa dari fluorin sampai iodin sifat oksidator/pengoksidasi halogen makin berkurang. Daya pengoksidasi F2>Cl2>Br2>I2 2. REAKSI-REAKSI HALOGEN Halogen adalah golongan unsur yang sangat reaktif, sehingga dapat bereaksi dengan unsur-unsur maupun dengan senyawa-senyawa lain. Unsur halogen dapat bereaksi dengan semua unsur, bahkan gas mulia serta zat yang tahan api seperti, air dan asbes dapat terbakar dalam gas fluorin. Berikut ini beberapa reaksi halogen. a. Reaksi dengan gas hidrogen Semua halogen (X2) dapat bereaksi dengan gas hidrogen, membentuk hidrogen halida (HX). Persamaan reaksinya sebagai berikut. H2(g) + X2 à 2HX(g)
Fluorin dan klorin bereaksi dengan cepat disertai ledakan, tetapi bromin dan iodin bereaksi dengan lambat. b. Reaksi dengan Logam Halogen bereaksi dengan semua logam dalam sistem periodik unsur membentuk halida logam. Jika bereaksi dengan logam alkali dan alkali tanah, hasilnya (halida logam) dapat dengan mudah diperkirakan, sedangkan bila bereaksi dengan logam transisi, produk (halida logam) yang terbentuk tergantung pada kondisi reaksi dan jumlah reaktannya. Pada reaksi halogen dengan logam terbentuk halida yang berupa senyawa ion. Reaksi halogen dengan logam menghasilkan senyawa ionic. Halogen bersifat sebagai oksidator dan unsur yang bereaksi dengan halogen bersifat reduktor. Halogen menerima elektron dan logam menjadi ion halida yang bermuatan negatif. Tidak seperti unsur logam, semakin ke bawah halogen menjadi kurang reaktif, karena afinitas elektronnya semakin berkurang, atau dengan kata lain F> Cl> Br> I. Fluorin, klorin dan bromin bereaksi langsung, sedangkan iodin bereaksi langsung tapi lambat. c. Reaksi dengan Nonlogam Kemampuan bereaksi unsur-unsur halogen dengan unsur nonlogam menunjukkan pola yang sama, yaitu kereaktifannya berkurang dari fluorin sampai iodin. Fluorin bereaksi langsung dengan semua unsur nonlogam kecuali nitrogen, helium, neon, dan argon. Bahkan dengan pemanasan fluorin dapat bereaksi dengan intan dan xenon. Fluorin dapat juga bereaksi dengan kaca, kuarsa, dan silica. Klorin dan Bromin tidak dapat bereaksi langsung dengan gas mulia, karbon, nitrogen dan oksigen. Iodin tidak bisa bereaksi dengan unsur-unsur tersebut, tetapi dapat bereaksi langsung dengan fosfat. Halogen membentuk senyawa baru dengan nama halida Berikut tabel beberapa senyawa halogen dengan unsur-unsur nonlogam.
d. Reaksi dengan Air Semua halogen larut dalam air. Unsur halogen yang dapat mengoksidasi air adalah fluorin dan klorin (berlangsung lambut). Hal itu disebabkan potensial oksidasi air adalah -1,23 V, sedangkan fluorin -2,87 V, dan klorin -1,36 V. Reaksinya adalah sebagai berikut 1. Fluorin dalam air 2F2(g) + 4e- à 4F-(aq) E°= +2,87 V 2H2O(l) à 4H+(aq)+O2(g)+4e- E°= -1,23 V 2F2(g)+ 2H2O(l) à 4F-(aq)+ 4H+(aq)+O2(g) E°= +1,64 V Atau 2F2(g)+ 2H2O(l) à 4HF(aq) + +O2(g) E°= +1,64 V 2. Klorin dalam air 2Cl2(g) + 4e- à 4 Cl-(aq) E°= +1,36 V 2H2O(l) à 4H+(aq)+O2(g)+4e- E°= -1,23 V 2Cl2(g) + 2H2O(l) à 4Cl-(aq) +4H+(aq)+O2(g) E°= +0,13 V Atau 2Cl2(g) + 2H2O(l) à 4HCl(aq)+ O2(g) E°= +0,13 V Dari data energi potensial pada reaksi diatas (E°= +0,13 Volt) menunjukan bahwa klorin bereaksi dengan air sangat lambat. Hal itu disebabkan karena klorin terlebih dahulu membentuk asam hipoklorit, kemudian terurai menjadi asam klorida dan oksigen. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut. 2Cl2(g) + 2H2O(l) à 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + 2HClO(aq) 2HClO(aq) à 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + O2(g) Reaksi tersebut dapat dipercepat dengan bantuan sinar matahari atau memakai katalis. Larutan klorin dalam air disebut aqua klorata sedangkan larutan bromin dalam air disebut aqua bromita. e. Reaksi dengan Basa Halogen bereaksi dengan basa membentuk senyawa halida yang kemudian mengalami reaksi disproporsionasi membentuk senyawa oksihalogen. Klorin, bromin, dan iodin dapat bereaksi dengan basa dan hasilnya tergantung pada temperatur saat reaksi berlangsung. Pada temperatur 15 , halogen (X2) bereaksi dengan basa membentuk campuran halida (X-) dan hipohalit (XO-). Berikut contoh reaksi halogen dengan basa: 1. Fluorin bereaksi dengan basa membentuk oksigen difluorida OF2 dan ion fluoride F-, dengan reaksi sebagai berikut: 2F2(g) + OH-(aq) à OF2(g) + 2F-(aq) + H2O(l) 2. klorin, bromine, dan iodine bereaksi dengan basa membentuk ion hipohalit OX- dan ion halida X- dengan reaksi sebagai berikut: X2(g) + 2OH-(aq) à OX-(aq) + X-(aq) + H2O(l) Ion OX- yang terbentuk mengalami reaksi disproporsionasi membentuk ion halat XO3- dan ion halida X-, dengan reaksi sebagai berikut: 3OX-(aq) à XO3-(aq) + 2X-(aq) Klorin dan basa : ion OCl- yang stabil pada suhu ruang akan terdisproporsionasi menjadi ClO3- jika dipanaskan, reaksinya adalah sebagai berikut: Cl2(g) + 2OH-(aq) à OCl-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) ClO- yang terbentuk apabila dipanaskan akan terurai menjadi Cl- dan ClO3-. 3OCl-(aq) à ClO3-(aq) + 2Cl-(aq) Bromine dan basa : ion OBr- terdisproporsionasi dengan cepat pada suhu ruang, reaksinya adalah sebagai berikut: Br2(g) + 2OH-(aq) à OBr-(aq) + Br-(aq) + H2O(l) 3OBr-(aq) à BrO3-(aq) + 2Br-(aq) Iodine dan basa : ion OI- bereaksi sangat cepat, sehingga sulit untuk diamati, reaksinya adalah sebagai berikut: I2(g) + 2OH-(aq) à OI-(aq) + I-(aq) + H2O(l) 3OI-(aq) à IO3-(aq) + 2I-(aq) f. Reaksi dengan Hidrokarbon Pada umumnya halogen bereaksi dengan hidrokarbon. Reaksi tersebut dikenal dengan halogenisasi. Kemampuan bereaksi unsur-unsur halogen tidak sama, sesuai dengan daya reduksi halogen yang berkurang dari fluorin ke iodin. Fluorin bereaksi dahsyat, sedangkan iodin tidak bereaksi. Reaksi klorin dan bromin dapat berlangsung karena pemanasan atau pengaruh sinar matahari. Reaksi yang biasa terjadi pada hidrokarbon ialah sebagai berikut: 1. Reaksi Subsitusi (penggantian gugus H) Contoh : C2H6 + Cl2 à C2H5Cl + HCl(aq) 2. Reaksi adisi (pemecahan ikatan rangkap) Contoh : H2C = CH2 + Br2 à CH2 - CH2 Br Br g. Reaksi dengan sesama Halogen Halogen mempunyai molekul diatomik, maka tidaklah mengherankan jika dapat terjadi reaksi antar unsur dalam golongan halogen. Reaksi antar halogen ini dapat disamakan dengan proses redoks, di mana unsur yang lebih reaktif merupakan oksidator, sedangkan unsur yang kurang reaktif merupakan reduktor. Persamaan reaksi yang terjadi: Reaksi ini pula disebut dengan istilah reaksi pendesakan, reaksi pendesakkan ini terjadi jika halogen yang terletak lebih atas dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya. Berlangsung atau tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakan halogen. Contoh: F2 + 2KCl à 2KF + Cl2 Br- + Cl2 à Br2 + Cl- Br2 + 2I- à Br- + I2 Br2 + Cl- à I2 + Br- à 3. KEKUATAN OKSIDATOR Seperti telah diuraukan bahwa daya reduksi halogen dari fluorin ke iodine makin berkurang. Apabila direaksikan, halogen yang lebih kuat daya reduksinya dapat mengusir atau mendesak halida yang lebih lemah dari senyawanya. F2 Dari atas ke bawah daya reduksi halogen berkurang. Cl2 Halogen yang lebih aktif atau yang berada di atas dapat Br2 mengusir atau mendesak halida yang berada dibawah I2 senyawanya. Fluorin dapat mendesak klorida, bromide, dan iodide. Klorin dapat mendesak bromide dan iodide. Bromida dapat mendesak iodide. Reaksi sebaliknya tidak berlangsung. 1. F2(g) + 2NaCl(aq) à 2NaF(aq)+Cl2(g) 2. Reaksi sebaliknya 4. SUMBER Ditemukan dalam fluorspar oleh Schwandhard pada tahun 1670 dan baru pada tahun 1886 Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning mudan dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi. A. Klor B. Brom C. Iodium D. Astatin 5. PEMBUATAN HALOGEN Halogen dibuat dari senyawa halida yang ada dialam. Caranya adalah dengan mengoksidasi ion-ion halida. Proses pembuatan halogen tersebut dapat dilakukan dengan elektrolisis dan reaksi redoks (reduksi-oksidasi), namun tidak dengan cara elektrolisis saja, banyak cara digunakan dalam proses pembuatan halogen baik dalam lingkup industri maupun labolatorium. A. Di Laboratorium Pembuatan senyawa halogen untuk skala laboratotium bisa dilakukan dengan cara mengoksidasi senyawa halida dengan MnO2 atau KmnO4 dalam asam (H2SO4pekat). X- + MnO4 + H+ → X2 + Mn2+ + H2 O ü Cl2 : Mereaksikan suatu halida dengan H2so4 encer dan Mn02 2CL + MnO2 + 4H+ à Mn2+ + 2H2O + Cl2 Mereaksikan suatu halide dengan H2SO4 encer dan Mn04 2Mn04+ + 10 Cl- + 16H - à 2Mn2+ + 8H2O +5CL2 ü Br2 : Mereaksikan suatu halide dengan H2SO4 encer dan MnO2 Mn O2 + 4H+ + 2BR à Mn2+ + 2H2O + Br2 Oksidasi Bronda dengan KHLOR Cl2 + Br - à 2Cl- + Br2 ü I2 : Mereaksikan suatu halide dengan H2SO4 dan MnO2 Mn O2 + 4H+ + 2I - à 2Mn2 + + 2H2O + I2 Oksidasi iodida dengan gas kalor Cl2 + I- à 2Cl - + I2 B. Skala industri ü Pembuatan fluorin (F2) Fluorin dibuat dari elektrolisis asam fluorida(HF). Sebagai bahan baku untuk mendapatkan HF diperoleh dari fluorspar(CaF2) yang direaksikan dengan H2SO4 pekat. HF yang diperoleh dicampur dengan KHF2 cair(bebas air), ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 1000 . Wadah untuk reaksi elektrolisis terbuat dari logam monel(campuran Cu dan Ni), campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F2 yang terbentuk akan mengoksidasinya. Dalam elektrolisis dihasilkan gas H2 di katoda dan gas F2 di anoda. Wadahnya menjadi katode, sedangkan anodenya adalah grafit. Perhatikan Gambar 1.1 Persamaan reaksi elektrolisis HF sebagai berikut. 2HF(aq) à 2H+(aq) + 2F-(aq) katode(-) : 2H+(aq) + 2e- à H2(g) anode(+) : 2F-(aq) à F2(g) + 2e- 2HF(aq) à H2(g) + F2(g) ü Pembuatan Klorin(Cl2) Pembuatan klorin dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu dengan cara reaksi redoks dan dengan cara elektrolisis. 1) Cara reaksi redoks Dalam laboratorium, klorin dapat dibuat dengan cara mengoksidasi ion klorida. Sebagai oksidator dapat digunakan MnO2(batu kawi), KMnO4, K2CrO7, atau CaOCl2. Contoh: MnO2(s) + 2H2SO4(aq)+ 2NaCl(s) à Na2SO4(aq)+MnSO4(aq)+2H2O(l)+Cl2(g) CaOCl2(aq) + H2SO4(aq) à CaSO4(aq) + H2O(l) + Cl2(g) CaOCl2(aq) + 2HCl(aq) à CaCl2(s) + H2O(l) + Cl2(g) 2KMnO4(s) + 16HCl(aq) à 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2(g) 2) Cara Elektrolisis Dalam industri, klorin dibuat dengan mengelektrolisis larutan natrium klorida pekat dengan mengguanakan elektrode inert(tidak ikut bereaksi) dan menggunakan diafragma. Sebagai elektrode dipakai grafit. Persamaan reaksi sebagai berikut. 2NaCl(aq) à 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Katode(-): 2H2O(l) + 2e- à H2(g) + 2OH-(aq) Anode(+): 2Cl-(aq) à Cl2(g) + 2e- 2NaCl(aq) + 2H2O(l0 à 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + Cl2(g) + H2(g) OH- yang diperoleh bereaksi dengan Na+ membentuk larutan NaOH. ü Pembuatan Bromin (Br2) Pembuatan Bromin juga dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu dengan cara reaksi redoks dan dengan cara elektrolisis. 1) Cara reaksi Redoks a) Dalam Industri, bromin dapat dibuat dengan cara mengoksidasi ion bromida yang terdapat dalam air laut dengan klorin. pembuatan gas Br2 sebagai berikut: · Air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara. · Uap air panas dan gas Cl2 dialirkan dari bawah menuju tanki. Setelah terjadi reaksi redoks, gas Br2 yang dihasilkan diembunkan hingga terbentuk lapisan yang terpisah. Bromin cair berada di dasar tangki, sedangkan air di atasnya. · Selanjutnya bromin dimurnikan melalui distilasi. Reaksi yang terjadi adalah Cl2(g) + 2Br-(aq) à Br2(g) + 2Cl-(aq) Dengan mengalirkan udara kedalam air bromin, brominnya dapat dikeluarkan karena mudah menguap. 2) Cara elektrolisis Bromin dapat dibuat dengan cara elektrolisis larutan garam MgBr2 dengan menggunakan electrode inert. Persamaan reaksi elektrolisisnya : MgBr2(aq) Mg2+(aq) + 2Br-(aq) Katode (-) : 2 H2O (l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq) Anode (+) : 2 Br-(aq) Br2(l) + 2e- MgBr2(aq) + 2H2O(l) Mg2+ (aq) + 2OH-(aq) + Br2(l) + H2 (g) Mg(OH)2(aq) ü Pembuatan Iodin ( I2 ) Iodin dapat dibuat dengan dua cara, baik di laboratorium ataupun dalam industry. Cara tersebut adalah dengan cara redoks dan dengan cara elektrolisis. 1) Cara reaksi redoks a) Secara komersial Iodin dapat dibuat dengan mengoksidasi ion iodide yang terdapat dalam air laut dengan klorin. Cl2 (g) + 2 I- (aq) I2 (s) + 2 Cl-(aq) b) Iodin dapat dibuat dengan mereduksi NaIO3 dengan NaHSO3 dalam suasana asam. Persamaan reaksinya : IO3-(aq) + 3 HSO3-(aq) à I-(aq) + 3 H+(aq) + 3 SO42-(aq) I-(aq) + IO3-(aq) + 6 H+(aq) à I2(s) + 3 H2O (l) c) Dilaboratorium iodine dibuat dari MnO4 + KI + H2SO4 pekat yang dipanaskan. Persamaan reaksinya : 2 KI(s) + MnO4 (s) + 2 H2SO4 (l) à K2SO4 (aq) + MnSO4 (aq) + 2H2O(l) +I2(s) I2 yang terbentuk akan mengkristal pada bagian bawah cawan ( terjadi sublimasi ). 2) Cara elektrolisis Iodin dapat dibuat dengan cara elektrosis larutan garam pekat NaI dengan menggunakan electrode inert. Persamaan reaksinya 2 NaI(aq) à 2Na+(aq) + 2I-(aq) Katode (-) : 2 H2O (l) + 2e- à H2(g) + 2 OH-(aq) Anode (+) : 2I-(aq) à I2(s) + 2e- 2NaI(aq) + 2 H2O (l) à 2Na+(aq) + 2 OH-(aq) + I2(s) + H2(g) 6. SENYAWA HALOGEN Halogen terdapat dialam dalam bentuk senyawa, diantaranya senyawa hidrogen halida dan asam oksi halogen serta bentuk senyawa garam, yaitu garam halida. A. Senyawa Hidrogen Halida (HX) Pada temperatur kamar, senyawa halogen halida berupa gas, tidak berwarna, dan sangat mudah larut dalam air. Hidrogen halida dalam pelarut aur bersifat asam yang disebut asam halida. Makin besar perbedaan keelektronegatifan antara hidrogen dengan unsur halogen maka makin kuat ikatan senyawa tersebut, sehinggga kekuatan asam makin lemah. Mengapa demikian? Karena semakin kuat ikatan senyawa tersebut, maka makin sulit melepaskan ion H+. Urutan kekuatan asam halida adalah HF < HCl < HBr < HI Jadi, asam yang paling lemah adalah HF dan yang terkuat adalah HI. Sifat fisis dari hidrogen halida dapat dilihat pada tabel.
Senyawa HF memiliki titik didih tertinggi sebab pada senyawa HF terdapat ikatan hidrogen. Pembuatan Hidrogen Halida a. Hidrogen Fluorida (HF) Hidrogen fluorida dibuat dengan cara reaksikan kalsium fluorida dengan asam sulfat pekat. Persamaan reaksi sebagai berikut. CaF2(s) + H2SO4(l) à CaSO4(s) + 2HF(g) HF tidak dapat disimpan dalam alat yang terbuat dari kaca karena akan bereaksi dengan kaca. Reaksi HF dengan kaca sebagai berikut. 6HF(g) + SiO2(s) à SiF62-(aq) + 2H3O+(aq) b. Hidrogen klorida (HCl) Hidrogen klorida dibuat dengan cara mereaksikan garam dapur dengan asam sulfat pekat yang dipanaskan. Pada temperatur kamar akan berbentuk gas. Persamaan reaksinya senbagai berikut. NaCl(s) + H2SO4(l) à NaHSO4(s) + HCl(g) NaCl(s) + NaHSO4(s) à Na2SO4(s) + HCl(g) c. Hidrogen Bromida (HBr) Untuk memperoleh HBr murni dapat diperoleh dari reaksi fosfor tribromida dengan air. Persamaan reaksinya sebagai berikut. PBr3(s) + 3H2O(l) à H3PO3(aq) + 3HBr(g) d. Hidrogen Iodida (HI) Untuk memperoleh HI murni dapat diperoleh dari reaksi fosfor triiodida dengan air. Persamaan reaksinya sebagai berikut. PI3(s) + 3H2O(l) à H3PO3(aq) + 3HI(g) B. Asam Oksi Halogen Asam oksi halogen terjadi hanya pada halogen yang mempunyai bilangan oksidasi + dan dapat terjadi dari reaksi oksidasi halogen dengan air. Karena fluorin tidak mempunya bilangan oksidasi (+), maka fluorin tidak mempunyai asam oksi. Contoh reaksi oksida halogen dengan air. Cl2O(g) + H2O(l) à 2HClO(aq) Cl2O3(g) + H2O(l) à 2HClO2(aq) Cl2O5(g) + H2O(l) à 2HClO3(aq) Cl2O7(g) + H2O(l) à 2HClO4(aq) Kekuatan asam oksi bertambah dengan bertambahnya oksigen pada asam tersebut. C. Garam halida Sifat unsur-unsur halogen yang reaktif menyebabkan halogen tidak terdapat bebas dialam melainkan terdapat sebagai garam-garam halida yang larut dalam air laut, misalnya natrium klorida dan natrium iodida. Halogen juga terdapat sebagai garam mineral. Contoh: 1. Senyawa Fluorspar(CaF2) 2. Senyawa kriolit (Na3AlF6) 3. Senyawa apatit (CaF2.3Ca3(PO4)2) Garam-garam halida umumnya mudah larut dalam air, kecuali dari kation Ag+, Hg22+, dan Cu2+, sedangkan garam-garam halida dari Pb2+ seperti PbF2, PbCl2, PbBr2, dan PbI2, sukar larut dalam air biasa, tetapi dapat larut apabila dipanaskan atau ditambahkan air panas. 7. KEGUNAAN HALOGEN 1. Kegunaan Fluorin a. Dengan senyawanya digunakan untuk pembuatan uranium b. Untuk memisahkan U-235 dan U-238 dalam teknologi nuklir dalam proses difusi gas. c. Fluoro-Kloro-Hidrokarbon (freon 12) sebagai pendingan pada kulkas dan AC d. Garam Fluorida untuk pasta gigi mencegahkerusakan gigi e. Asam fluorida, digunakan untuk mengukir (mensketsa) kaca karena dapatbereaksi dengan kaca. Reaksi : CaSiO3 + 8HF → H2SiF6 + CaF2 + 3H2O f. Belerang hexafluorida ( SF6 ) sebagai insulator. g. Kriolit ( Na3AlF6 ) sebagai bahan pelarut dalam pengolahan bahan alumunium. 2. Kegunaan Klorin a. CaOCl2/( Ca2+ )( Cl- )( ClO- ) sebagai serbuk pengelontang atau kapur klor. b. Kalsium hipoklorit [Ca(OCl2 )2 ] sebagai zat disenfekton pada air ledeng. c. Seng klorida (ZnCl2) sebagai bahan pematri (solder). d. Asam klorida ( HCl ) digunakan pada industri logam. Untuk mengekstrasi logam tersebut. e. Kalium klorida ( KCl ) sebagai pupuk tanaman. f. Amoniumklorida ( NH4Cl ) sebagai bahan pengisi batu baterai. 3. Kegunaan Bromin a. Digunakan dalam pengasapan, bahan anti api b. Natrium bromide (NaBr)sebagai obat penenang saraf c. Perak bromide(AgBr)disuspensikan dalam gelatin untuk film fotografi d. Metil bromide(CH3Br)zat pemadam kebakaran e. Etilen dibromida(C2H4Br2)ditambahkan pada b f. ensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr2 g. Etilen Bromida sebagai aditif pada bensin bertimbal yaitu untuk mengikat timbal agar tidak melekat pada piston dan silinder 4. Kegunaan Iodin a. Digunakan dalam industri obat seperti iodoform (CHI3) untuk antiseptik, tinktur iodin b. AgI bersama AgBr dalam bidang fotografi untuk menangkap cahaya masuk c. NaIO3atau NaI dengan campuran garam dapur untuk mencegahgondok dan penurunan intelegensia d. Dalam bidang kesehatan, industri kimia, radiologi analisis kimia dll DAFTAR PUSTAKA Ahmad,Hiskia.2001.kimia Unsur dan Radiokimia. Bandung:PT.CITRA ADITYA BAKTI. Nuryati,Leila. 2000. Kimia Anorganik 1. Bogor: DEPARTEMEN PERINDUSTRIAN DAN PERDAGANGAN PUSDIKLAT INDAG. Taufik, Agus.1992.Kimia Anorganik.Bogor:DEPARTEMEN PERINDUSTRIAN Akademi Kimia Analisis Bogor. http://rumahkimia.wordpress.com/2008/11/22/halogen-neni/ Kuswati, Tine Maria. 2007. sains kimia. Jakarta : Bumi Aksara Page 2 |
Unsur halogen yang hanya memiliki bilangan oksidasi bernilai negatif adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
