Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom 17Cl adalah

You're Reading a Free Preview
Page 2 is not shown in this preview.

bantu plis bntr lagi kumpul

sebutkan 3 ciri2 campuran heterogen?

Hitungiah Volum gas-gas berikut : a. 15 gram gas H₂ S di ukur pada suhu 0°c takora I atmosfer.

Memprediksi pengendapan dan pengaruh ion sejenis

Sebanyak 28 gram gas nitrogen bereaksi sempurna dengan 6 gram gas hidrogen membentuk gas ammonia. a. Buatlah persamaan reaksi kimia di atas b. Massa g … as ammonia (NH3) yang dihasilkan?

Senyawa yang digunakan untuk mengurangi terjadinya reaksi browning adalah...a. senyawa nitratb. senyawa sulfitc. senyawa benzoatd. senyawa etilenae. s … enyawa sulfonat

Tujuan produk daging kaleng ditambahkan senyawa nitrat dan nitrit adalah sebagai berikut, kecuali ....A. membentuk senyawa perantara yang tidak dapat … dioksidasiB. memberikan warna merah yang menarikC. menghambat pertumbuhan bakteri pembusukD. mengurangi kadar air pada daging yang diawetkanE. menghambat mikroba hidup

( Sebanyak 35,7 gram logam besi (Ar=56) direaksikan dengan 450 ml H₂SO4 1M akan menghasilkan zat Fe₂(SO4)4 dan H₂. a. Buatlah persamaan reaksib. tent … ukan volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STPc. tentukan massa dari Fe₂(SO4)4 yang terbentuk

Bantu jawab plishBerikut ini, manakah anion asamnya (basa konyugasinya) memberikan sifat basa yangpaling kuat?A. HSO4-B. ClC. C2H3O2-(ion asetat)D. NO … 3-E. semuanya adalah basa konyugasi dari asam kuat dan mempunyai kekuatanyang sama

sebanyak 28 gram gas nitrogen bereaksi sempurna dengan 6 gram gram gas hidrogen membentuk gas ammnoia

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir ₁₇Cl adalah

n = 3

l = 1

m = 0

s = - 1/2

Pembahasan

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M

Dan seterusnya

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.

Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0

Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2

Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam

Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

ingat :

Aturan Aufbau bahwa pengisian elektron mulai dari tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

Jumlah elektron maksimal tiap kulit

Sub kulit s = 2 elektron maksimal

Sub kulit p = 6 elektron maksimal

Sub kulit d = 10 elektron maksimal

Sub kulit f = 14 elektron maksimal

maka, konfigurasi elektron :

₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵