SUMUT | 19 Februari 2021 16:15 Reporter : Ani Mardatila Merdeka.com - Tanpa disadari, setiap hari kita menggunakan, mengonsumsi, bahkan hanya bersentuhan dengan suatu senyawa. Meski kata senyawa lebih akrab disebutkan di laboratorium, tidak memungkiri kehidupan kita sendiri merupakan laboratorium alam raksasa yang memang membuat kita berdampingan dengan beragam senyawa. Dalam bidang kimia, senyawa adalah zat yang dihasilkan dari kombinasi dua atau lebih unsur kimia yang berbeda, sedemikian rupa sehingga atom dari unsur-unsur yang berbeda tersebut terikat bersama oleh ikatan kimia yang sulit diputuskan. Ikatan ini terbentuk sebagai hasil dari pembagian atau pertukaran elektron antar atom. Satuan terkecil dari suatu senyawa yang tidak dapat dipecahkan disebut molekul. Berikut selengkapnya tentang apa itu senyawa di berbagai bidang beserta contoh dan perbedaannya dengan molekul: 2 dari 5 halaman
Apa itu Senyawa dalam Sains? Dalam sains secara umum, senyawa adalah bahan apa pun yang dibuat oleh dua atau lebih unsur atau bagian untuk membentuk yang baru. Anda menggunakan banyak senyawa setiap hari termasuk natrium klorida (NaCl), yang merupakan garam biasa serta banyak produk dengan natrium karbonat (Na₂CO₃) yang umumnya ditemukan di kertas manufaktur, kaca, sabun, dan fotografi seperti yang dilansir dari laman sciencing.com. Apa itu Senyawa dalam Biologi? Biologi terdiri dari dua cabang, botani dan zoologi, untuk mendapatkan pemahaman yang lebih baik tentang lingkungan tempat Anda tinggal termasuk tumbuhan dan hewan. Dalam dunia zoologi, senyawa adalah sekumpulan makhluk hidup, seperti koloni karang atau sekumpulan monyet. Istilah majemuk atau senyawa dalam istilah botani membantu menjelaskan tumbuhan, seperti daun majemuk yang terbuat dari beberapa helai daun. 3 dari 5 halaman
Senyawa organik ada di bidang biologi. Ini adalah semua jenis senyawa yang mengandung karbon, seperti lipid, protein, karbohidrat, dan asam nukleat yang dikonsumsi manusia dan hewan. Apa itu Senyawa dalam Kimia? Dalam kimia, suatu senyawa terbentuk ketika dua atau lebih unsur kimia terikat secara kimiawi. Ini adalah elemen dalam tabel periodik yang masing-masing memiliki simbolnya sendiri. Setiap senyawa kimia selalu memiliki rasio yang sama dari unsur-unsur di dalamnya, atau secara kimiawi akan mengubahnya. Glukosa yang diproduksi orang dalam tubuh mereka membantu memetabolisme makanan yang terbuat dari karbon, hidrogen, dan oksigen dengan rasio masing-masing 2: 1: 1. Anda dapat memisahkan unsur-unsur suatu senyawa dan mengembalikannya ke bentuk unsur dasar dan paling sederhana. Elemen tidak dapat dipisahkan menjadi substansi yang lebih sederhana. Ketika atom unsur-unsur bergabung secara kimiawi, atom kehilangan sifat masing-masing dan mendapatkan karakteristik baru dari senyawa tersebut. Rumus kimia menunjukkan huruf, angka, dan simbol yang mewakili suatu senyawa. 4 dari 5 halaman
Semua senyawa adalah contoh molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa. Menurut International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), molekul didefinisikan sebagai zat netral secara elektrik yang terdiri dari lebih dari satu atom. Ini termasuk senyawa, ditambah lagi termasuk unsur diatomik dan triatomik, seperti oksigen (O2), klorin (Cl2), dan ozon (O3). Dengan definisi ini, banyak superkonduktor adalah molekul, tetapi bukan senyawa, karena rumus kimianya tidak memiliki rasio tetap. Contohnya adalah superkonduktor YBCO, yang memiliki rumus YBa 2 Cu 3 O 7-x . (x bisa jadi 0,15). Jenis SenyawaSenyawa diklasifikasikan menurut jenis ikatan kimia yang terbentuk antar atom. Ikatan ini dapat berupa ikatan ionik, kovalen, logam, atau campuran ikatan ionik dan kovalen.
5 dari 5 halaman
Nama dan rumus senyawa dituliskan dengan mencantumkan atom atau kelompok atom yang bertindak sebagai kation pertama, diikuti atom atau kelompok atom yang bertindak sebagai anion kedua. Karena atom suatu unsur memiliki bilangan oksidasi yang berbeda, suatu unsur dapat berada di awal atau akhir rumus, bergantung pada unsur lainnya. Misalnya, karbon (C) adalah kation dalam karbon dioksida (CO2) dan anion dalam karbon silikon (SiC). Jumlah atom suatu elemen ditunjukkan menggunakan subskrip. Jika hanya ada satu atom unsur, subskrip dihilangkan. Air adalah senyawa yang terbuat dari dua atom hidrogen (H) dan satu atom oksigen (O). H2O benar, tapi H2O1 salah. Garam meja (natrium klorida) terdiri dari satu atom natrium yang terikat pada satu atom klor. Rumus kimianya adalah NaCl dan bukan Na1Cl1. (mdk/amd)Sebuah molekul adalah gugusan yang secara elektris biasa yang tersusun dari dua atau lebih atom yang saling berikatan melalui ikatan kimia.[4][5][6][7][8] Molekul dibedakan dari ion berdasarkan ketiadaan muatan listrik. Namun, dalam fisika kuantum, kimia organik, dan biokimia, istilah molekul sering digunakan dengan agak longgar, juga digunakan untuk ion poliatomik.
Dalam teori kinetika gas, istilah molekul sering digunakan untuk partikel gas apapun tanpa memperdulikan komposisinya. Menurut definisi ini, atom gas mulia dianggap sebagai molekul sebagai molekul monoatomik.[9] Suatu molekul dapat homonuklir, yaitu, mengandung atom-atom dari satu unsur kimia, misalnya oksigen (O2); atau dapat pula berupa heteronuklir, suatu senyawa kimia yang tersusun dari lebih dari satu unsur, misalnya air (H2O). Atom dan kompleks yang terhubung melalui ikatan non kovalen, seperti ikatan hidrogen atau ikatan ionik, umumnya dianggap sebagai molekul tunggal.[10] Molekul sebagai komponen materi jamak terdapat dalam zat organik (dan biokimia tentunya). Mereka menyusun sebagian besar samudera dan atmosfer. Namun, mayoritas zat padat yang kita kenal di Bumi, termasuk sebagian besar mineral yang membentuk kerak, mantel, dan inti bumi, mengandung banyak ikatan kimia, tetapi tidak tersusun dari molekul yang dapat diidentifikasi. Selain itu, tidak ada molekul yang khas yang dapat didefinisikan sebagai kristal ionik (garam) dan kristal kovalen (padatan jaringan kovalen, network solid), meskipun ini sering tersusun dari sel unit yang berulang sehingga membentuk bidang (seperti dalam grafena) atau tiga dimensi (seperti intan, kuarsa, atau natrium klorida). Tema struktur sel unit yang berulang juga berlaku untuk sebagian besar fase paling padat dengan ikatan logam, yang artinya bahwa logam padat juga tidak terbuat dari molekul. Dalam kaca (zat padat yang berada dalam keadaan vitreous tak teratur), atom-atom juga dapat disatukan oleh ikatan kimia tanpa adanya molekul definitif apapun, maupun tanpa adanya keterulangan unit yang teratur seperti pada kristal. Sains molekul disebut kimia molekular atau fisika molekular, tergantung fokusnya apakah fokus pada kimia atau fisika. Kimia molekular berurusan dengan hukum-hukum yang mengatur interaksi antara molekul yang menghasilkan pembentukan dan pemecahan ikatan kimia, sementara fisika molekular berurusan dengan hukum-hukum yang mengatur struktur dan sifat-sifatnya. Namun pada prakteknya, perbedaan ini tidak tegas. Dalam sains molekular, suatu molekul terdiri dari suatu sistem stabil (keadaan ikatan yang tersusun dari dua atau lebih atom. Ion poliatomik kadang-kadang dapat dianggap sebagai molekul bermuatan listrik. Istilah molekul tak stabil digunakan untuk molekul yang sangat reaktif, yaitu pemasangan jangka pendek (resonansi) elektron dan inti atom, seperti radikal, ion-ion molekul, molekul Rydberg, keadaan transisi, kompleks van der Waals, atau sistem dari tumbukan atom seperti kondensat Bose–Einstein. Menurut Merriam-Webster dan Online Etymology Dictionary, istilah "molecule" diturunkan dari the bahasa Latin "moles" atau unit kecil massa.
Definisi molekul telah berkembang seiring peningkatan pengetahuan tentang struktur molekul. Definisi sebelumnya kurang tepat, mendefinisikan molekul sebagai "partikel terkecil dari zat kimia murni yang masih mempertahankan komposisi dan sifat kimianya".[13] Definisi ini sering terpatahkan karena banyak zat dalam pengalaman biasa, seperti batuan, garam, dan logam, terdiri dari jaringan kristal besar dari atom atau ion yang berikatan secara kimia, tetapi tidak terbuat dari molekul diskrit. Molekul disatukan oleh ikatan kovalen atau ikatan ion. Beberapa jenis unsur nonlogam hanya ada sebagai molekul di lingkungan. Sebagai contoh, hidrogen hanya ada sebagai molekul hidrogen. Sebuah molekul senyawa terbuat dari dua unsur atau lebih.[14] KovalenPembentukan ikatan kovalen H2 (kanan) di mana dua atom hidrogen berbagi dua elektron. Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang melibatkan pembagian pasangan elektron di antara atom. Pasangan elektron ini disebut pasangan bersama atau pasangan ikatan, dan keseimbangan stabil dari gaya tarik dan tolak antar atom, ketika mereka berbagi elektron hal itu disebut ikatan kovalen.[15] IonikNatrium dan fluor yang sedang mengalami reaksi redoks membentuk natrium fluorida. Natrium kehilangan elektron terluarnya untuk memperoleh konfigurasi elektron stabilnya, dan elektron ini memasuki atom fluor secara eksotermal. Ikatan ionik adalah sejenis ikatan kimia yang melibatkan daya tarik elektrostatik antara ion dengan muatan berlawanan, dan merupakan interaksi utama yang terjadi pada senyawa ionik. Ion adalah atom yang telah kehilangan satu atau lebih elektron (disebut kation) dan atom yang telah mendapatkan satu atau lebih elektron (disebut anion).[16] Transfer elektron ini disebut elektrovalensi yang merupakan lawan dari kovalensi. Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah atom logam dan anion adalah atom nonlogam, tetapi ion ini bisa menjadi lebih rumit, misalnya, ion molekuler seperti NH+4 atau SO2−4. Sederhananya, ikatan ionik adalah transfer elektron dari logam ke nonlogam agar kedua atom mendapatkan kelopak valensi yang terisi penuh. Kebanyakan molekul terlalu kecil untuk dilihat dengan mata telanjang, tapi terdapat pengecualian. DNA, sebuah makromolekul, dapat mencapai ukuran makroskopis, seperti kebanyakan molekul polimer. Molekul yang biasa digunakan sebagai blok pembangun untuk sintesis organik memiliki dimensi beberapa angstrom (Å) sampai beberapa ratus Å, atau sekitar seper satu miliar meter. Molekul tunggal biasanya tidak dapat diamati oleh cahaya (seperti disebutkan di atas), tetapi molekul kecil dan bahkan kerangka atom dapat ditelusuri dalam beberapa keadaan dengan menggunakan mikroskop gaya atom. Beberapa molekul terbesar adalah makromolekul atau supermolekul. Molekul terkecil adalah hidrogen diatomik (H2), dengan panjang ikatan 0,74 Å.[17] Jari-jari molekul yang efektif adalah ukuran yang ditunjukkan molekul dalam larutan.[18][19] Tabel permselektivitas berbagai zat berisi contoh-contoh ini. Rumus kimia untuk molekul menggunakan satu baris simbol unsur kimia, angka, dan terkadang juga simbol lainnya, seperti tanda kurung, tanda hubung (dash), tanda kurung siku, dan tanda plus (+) dan minus (−). Ini terbatas pada satu baris tipografi simbol, yang mungkin mencakup subskrip dan superskrip. Rumus empiris senyawa adalah jenis rumus kimia yang sangat sederhana.[20] Ini adalah rasio bilangan bulat paling sederhana dari unsur kimia pembentuknya.[21] Sebagai contoh, air selalu terdiri dari rasio 2:1 atom hidrogen terhadap atom oksigen, dan etil alkohol atau etanol selalu terdiri dari karbon, hidrogen, dan oksigen dalam rasio 2:6:1. Namun, ini tidak menentukan jenis molekul secara unik – dimetil eter memiliki rasio yang sama seperti etanol, misalnya. Molekul dengan atom yang sama dalam susunan yang berbeda disebut isomer. Juga karbohidrat, misalnya, memiliki rasio yang sama (karbon:hidrogen:oksigen = 1:2:1) (dan dengan demikian rumus empiris yang sama) namun jumlah atom dalam molekulnya berbeda. Rumus molekul mencerminkan jumlah atom yang tepat yang membentuk molekul dan mengkarakterisasi molekul yang berbeda. Namun isomer yang berbeda dapat memiliki komposisi atom yang sama saat menjadi molekul yang berbeda. Rumus empiris sering kali sama dengan rumus molekul tapi tidak selalu. Sebagai contoh, molekul asetilena memiliki rumus molekul C2H2, tetapi rasio unsur yang paling sederhana adalah CH. Massa molekul dapat dihitung dari rumus kimia dan dinyatakan dalam satuan massa atom konvensional sama dengan 1/12 massa atom karbon-12 (isotop 12C) netral. Untuk padatan jaringan, istilah unit rumus digunakan dalam perhitungan stoikiometri. Rumus strukturRepresentasi 3D (kiri dan tengah) dan 2D (kanan) dari molekul terpenoid atisana. Untuk molekul dengan struktur 3 dimensi yang rumit, terutama yang melibatkan atom yang terikat pada empat substituen yang berbeda, formula molekul sederhana atau bahkan rumus kimia semi-struktural mungkin tidak cukup untuk menentukan molekul secara lengkap. Dalam kasus ini, mungkin diperlukan jenis formula grafis yang disebut rumus struktur. Rumus struktur pada gilirannya dapat diwakili dengan nama kimia satu dimensi, tetapi tata nama kimia semacam itu membutuhkan banyak kata dan istilah yang bukan merupakan bagian dari rumus kimia. Struktur dan citra STM molekul dendrimer "sianostar".[22] Molekul memiliki kesetimbangan geometri—panjang dan sudut ikatan—tetap yang dengannya mereka terus berosilasi melalui gerak vibrasi dan rotasi. Bahan murni terdiri dari molekul dengan struktur geometris rata-rata yang sama. Rumus kimia dan struktur molekul adalah dua faktor penting yang menentukan sifat-sifatnya, terutama reaktivitasnya. Isomer berbagi rumus kimia tapi biasanya memiliki sifat yang sangat berbeda karena strukturnya yang berbeda. Stereoisomer, jenis isomer tertentu, memiliki sifat fisiko-kimia yang sangat mirip dan pada saat bersamaan berbeda aktivitas biokimianya.
Spektroskopi molekuler berhubungan dengan respon (spektrum) molekul yang berinteraksi dengan sinyal probing energi yang diketahui (atau frekuensi, sesuai dengan rumus Planck). Molekul memiliki tingkat energi terkuantisasi yang dapat dianalisis dengan mendeteksi pertukaran energi molekul melalui absorbansi atau emisi.[24] Spektroskopi umumnya tidak mengacu pada studi difraksi di mana partikel seperti neutron, elektron, atau sinar-X energi tinggi yang berinteraksi dengan susunan molekul reguler (seperti dalam kristal). Spektroskopi gelombang mikro biasanya mengukur perubahan rotasi molekul, dan dapat digunakan untuk mengidentifikasi molekul di luar angkasa. Spektroskopi inframerah mengukur perubahan vibrasi molekul, termasuk stretching, bending atau twisting. Ini biasanya digunakan untuk mengidentifikasi jenis ikatan atau gugus fungsi dalam molekul. Perubahan pengaturan elektron menghasilkan jalur penyerapan atau emisi pada sinar ultraviolet, sinar tampak atau inframerah dekat, dan menghasilkan warna. Spektroskopi resonansi inti sebenarnya mengukur lingkungan inti tertentu dalam molekul, dan dapat digunakan untuk mengkarakterisasi jumlah atom dalam posisi yang berbeda dalam molekul. Studi tentang molekul melalui fisika molekuler dan kimia teoretis sebagian besar didasarkan pada mekanika kuantum dan sangat penting untuk memahami ikatan kimia. Molekul yang paling sederhana adalah ion-molekul hidrogen, H+2, dan yang paling sederhana dari semua ikatan kimia adalah ikatan satu elektron. H+2 terdiri dari dua proton bermuatan positif dan satu elektron bermuatan negatif, yang berarti bahwa persamaan Schrödinger untuk sistem tersebut dapat dipecahkan lebih mudah karena kurangnya tolakan elektron–elektron. Seiring dengan kepesatan perkembangan komputer digital, solusi pendekatan untuk molekul yang lebih rumit menjadi mungkin dan merupakan salah satu aspek utama dari kimia komputasi. Ketika mencoba untuk menentukan secara ketat apakah susunan atom cukup stabil untuk dianggap sebagai molekul, IUPAC menyarankan agar "sesuai dengan depresi pada permukaan energi potensial yang cukup dalam untuk membatasi setidaknya satu keadaan vibrasi".[4] Definisi ini tidak bergantung pada sifat interaksi antara atom, tetapi hanya pada kekuatan interaksi. Sebenarnya, ini termasuk spesies yang terikat lemah yang secara tradisional tidak dianggap sebagai molekul, seperti helium dimer, He2, yang memiliki satu keadaan ikatan vibrasi[25] dan terikat secara longgar sehingga hanya dapat diamati pada suhu yang sangat rendah. Stabil-tidaknya susunan atom untuk dianggap sebagai molekul secara inheren merupakan definisi operasional. Secara filosofis, oleh karena itu, sebuah molekul bukanlah entitas fundamental (sebaliknya, misalnya, terhadap partikel dasar); sebaliknya, konsep molekul adalah cara kimiawan untuk membuat pernyataan yang berguna tentang kekuatan interaksi skala atom di dunia yang kita amati.
Page 23 dimensi (disingkat 3D), tiga matra atau ruang adalah bentuk dari benda yang memiliki panjang, lebar, dan tinggi. Istilah ini biasanya digunakan dalam bidang seni, animasi, komputer dan matematika. Setiap bangun dari tiga dimensi memiliki kapasitasnya sendiri, disebut juga dengan volume.
|
Gabungan dari beberapa atom yang terdiri dari dua atom atau lebih disebut
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
