Diketahui campuran larutan penyangga sebagai berikut urutan nilai pH dimulai dari yang terkecil

Home / Kimia / Soal IPA

Table of Contents Show

Pembahasan :
Pelajari lebih lanjut :
Detail Jawaban :
Video yang berhubungan

Diketahui campuran larutan penyangga sebagai berikut.

Jika Ka CH3COOH = 10-5, tentukan urutan pH dimulai dari yang terkecil!

Jawab:

Jadi urutan yang benar adalah 2 - 1.

----------------#----------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

urutan pH dimulai dari yang terkecil hingga ke terbesar adalah pH No. 3 < pH No. 1 < pH No. 2

Pembahasan :

Soal No 1 :

Diketahui : 50 ml CH₃COONa 0,1 M

50 mL CH₃COOH 0,1 M

Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Larutan penyangga yang terdiri dari campuran asam lemah CH₃COOH dan garamnya CH₃COONa. Garam CH₃COONa merupakan garam yang terbentuk dari campuran asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH. Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7) sehingga menyebabkan hasil campuran larutan tersebut bersifat asam.

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol CH₃COOH = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol

mol CH₃COONa = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka ×

= 10⁻⁵ ×

= 10⁻⁵

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

Soal No 2 :

Diketahui : 100 ml CH₃COONa 0,1 M

50 mL CH₃COOH 0,1 M

Ka CH₃COOH = 10⁻⁶

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol CH₃COOH = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol

mol CH₃COONa = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka ×

= 10⁻⁶ ×

= 5 × 10⁻⁷

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = - log [H⁺] = - log 5 × 10⁻⁷ = 7 - log 5 = 6,30

Soal No 3 :

Diketahui : 50 ml CH₃COONa 0,1 M

50 mL CH₃COOH 0,2 M

Ka CH₃COOH = 2 × 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol CH₃COONa = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol

mol CH₃COOH = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka ×

= 2 × 10⁻⁵ ×

= 4 × 10⁻⁵

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻⁵ = 5 - log 4 = 4,39

⇒ Kesimpulan, urutan pH dimulai dari yang terkecil hingga ke terbesar adalah pH No. 3 < pH No. 1 < pH No. 2