Yang termasuk asam basa konjugasi dari Bronsted dan Lowry adalah

Academia.edu no longer supports Internet Explorer.

To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser.

Istilah asam-basa konjugasi ini muncul dalam Teori Asam-basa Brønsted-Lowry. Istilah asam-basa konjugasi merupakan sentral dalam bahasan kesetimbangan asam-basa di SMA/MA, yang di dalamnya terdiri bahasan larutan penyangga atau larutan bufer serta hidrolisis garam. Penentuan manakah yang termasuk pasangan asam-basa konjugasi dan basa-asam konjugasi menjadi sangat penting. Termasuk penggolangan asam konjugasi mana paling kuat/lemah serta basa konjugasi mana yang paling kuat/lemah.

Dalam teori Brønsted-Lowry setiap spesi yang mampu mendonorkan, melepaskan H+ atau proton disebut asam, sebaliknya spesi yang dapat menerima H+ atau proton disebut basa.

Petunjuk cepat menentukan pasangan asam-basa konjugasi:

Pasangan asam-basa konjugasi atau basa-asam konjugasi selalu ada kesamaan jenis atom selain H. Selisih jumlah H dalam pasangan asam-basa konjugasi biasanya hanya satu.

Asam sesaat setelah melepaskan proton akan berubah menjadi basa konjugasi dari asam tersebut.
Contoh tipe reaksi:
Asam kuat: HA → H+ + A– (basa lemah) Bila ditulis secara lengkap:

Asam kuat: HA + H2O → H3O+ + A– (basa lemah)

Asam lemah: HA ⇌ H+ + A– (basa kuat)

Bila ditulis secara lengkap:

Asam lemah: HA + H2O ⇌ H3O+ + A– (basa kuat)

Basa sesaat setelah menerima proton akan berubah menjadi asam konjugasi dari basa tersebut.
Contoh tipe reaksi:
Basa kuat: B + H+ → BH+ (asam lemah) Bila ditulis secara lengkap:

Basa kuat: B + H3O+ → BH+ (asam lemah) + H2O

Basa lemah: B + H+ ⇌ BH+ (asam kuat)

Bila ditulis secara lengkap:

Basa lemah: B + H3O+ ⇌ BH+ (asam kuat) + H2O

Setiap asam kuat yang telah melepaskan proton ke basa akan menghasilkan basa konjugasi yang bersifat basa lemah. Sebaliknya asam lemah yang telah melepaskan proton ke basa akan menghasilkan basa konjugasi yang bersifat basa kuat. Kekuatan asam/basa konjugasi ini diindikasikan oleh nilai Ka dan Kb. Ka semakin besar sifat asamnya semakin kuat. Kb semakin besar sifat basanya semakin kuat. Sebaliknya nilai semakin kecil berarti semakin lemah.

Jenis larutan	Pasangan Konjugasi dan sifat
Sifat Asam dan basa konjugasinya

Asam kuat	Basa konjugasi bersifat basa lemah
Asam lemah	Basa konjugasi bersifat basa kuat

Basa kuat	Asam konjugasi bersifat asam lemah
Basa lemah	Asam konjugasi bersifat asam kuat

Contoh reaksi asam basa berdasarkan teori Brønsted-Lowry:

Contoh-1:
CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) ⇌ CH3COO–(aq) + H3O+(aq)

Catatan:

Kadang bentuk ion hidronium, H3O+(aq), dalam persamaan reaksi ditulis H+(aq), adanya tanda (aq) berarti H+ berupa larutan yang diikat oleh molekul H2O.

Seperti dalam persamaan:
H3PO4(aq) ⇌ H2PO4–(aq) + H+(aq)

Jadi dalam persamaan ini H2O sengaja tidak dituliskan karena memang keberadaannya mutlak selalu ada sebagai pelarut, H2O ada di kedua ruas.

Dalam persamaan ini, H3PO4 seolah terionisasi dengan sendirinya, padahal bila ditulis lengkap seperti berikut.
H3PO4(aq) + H2O(l) ⇌ H2PO4–(aq) + H+(aq) + H2O(l)

H3PO4(aq) + H2O(l) ⇌ H2PO4–(aq) + H3O+(aq)

Contoh-2:
H2SO4(aq) + Cl–(aq) ⇌ HSO4–(aq) + HCl(aq)

Contoh-3:
H2O(aq) + CN–(aq) ⇌ OH–(aq) + HCN(aq)

Contoh-4:
H2SO3(aq) + H2O(ℓ) ⇌ HSO3–(aq) + H3O+(aq)

Contoh-5:
HSO4–(aq) + CO32–(aq) ⇌ SO42–(aq) + HCO3–

Contoh-6:
NH3(aq) + H2O(ℓ) ⇌ NH4+(aq) + OH–(aq)

Contoh-7:
HBr(aq) + H2O(ℓ) ⇌ Br–(aq) + H3O+(aq)

Contoh-8:
SO42–(aq) + HNO3(aq) ⇌ HSO4–(aq) + NO3–(aq)

Contoh-9:
NH3(aq) + HC2O4–(aq) ⇌ H2C2O4(aq) + NH2–(aq)

Contoh-10:
HC9H7O4(aq) + H2O(ℓ) ⇌ C9H7O4–(aq) + H3O+(aq)

Berikut ini daftar pasangan asam-basa konjugasi serta basa-asam konjugasi.

Catatan: Kata bufer dalam istilah Bahasa Indonesia bukan ditulis buffer, tetapi bufer, f-tunggal, bukan f-ganda.

Asam konjugasi menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry dibentuk oleh penerimaan proton (H+) oleh basa; dalam kata lain, asam konjugasi adalah basa yang telah memperoleh ion hidrogen. Di sisi lain, basa konjugasi adalah yang tersisa setelah asam telah memberikan proton dalam suatu reaksi kimia. Maka dari itu, basa konjugasi dibentuk oleh pelepasan proton dari suatu asam.[1]

Asam konjugasi dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut:

Asam + Basa

Basa Konjugasi + Asam Konjugasi

Johannes Nicolaus Brønsted (kiri) dan Martin Lowry (kanan).

Johannes Nicolaus Brønsted dan Martin Lowry memperkenalkan teori Brønsted–Lowry, yang mengusulkan bahwa senyawa manapun yang dapat menyerahkan proton kepada senyawa lain adalah asam, sementara senyawa yang menerima proton adalah basa.[2]

Kation dapat menjadi asam konjugasi, dan anion dapat menjadi basa konjugasi, tergantung pada unsur yang digunakan dan reaksi asam-basa mana yang berlangsung.

Dalam suatu reaksi asam-basa, asam dan basa membentuk basa konjugasi dan asam konjugasi:

Konjugasi terbentuk saat asam kehilangan proton hidrogen atau basa memperoleh proton hidrogen. Lihat gambar berikut:

Dapat dikatakan bahwa molekul air adalah asam konjugasi ion hidroksida setelah hidroksida mendapat proton hidrogen yang diberikan oleh amonium. Di sisi lain, amonia adalah basa konjugasi untuk amonium asam setelah amonium telah menyerahkan ion hidrogen untuk menghasilkan molekul air. OH- dapat dianggap sebagai basa konjugasi H2O, karena molekul air menyerahkan proton untuk menghasilkan NH+4 dalam reaksi ke arah sebaliknya, yang merupakan proses yang sangat sering terjadi di alam karena basa NH3 lebih kuat dari ion hidroksida. Berdasarkan informasi ini, dapat dilihat bahwa istilah "asam", "basa", "asam konjugasi" dan "basa konjugasi" bukanlah istilah yang berlaku tetap untuk suatu unsur kimia, tetapi dapat berganti-ganti tergantung pada situasinya.

Kekuatan suatu asam konjugasi proporsional dengan tetapan disosiasinya. Jika suatu asam konjugasi merupakan suatu asam kuat, disosiasinya akan memiliki tetapan kesetimbangan yang lebih tinggi. Kekuatan suatu basa konjugasi dapat dilihat dari kecenderungannya untuk "menarik" proton hidrogen. Jika suatu basa konjugasi merupakan suatu basa yang kuat, basa itu akan "menahan" proton hidrogen saat larut dan asamnya tidak akan terurai.

Jika suatu spesies kimia dapat digolongkan sebagai asam lemah, basa konjugasinya akan menjadi basa yang kuat. Hal ini dapat diamati dari reaksi amonia (basa yang relatif kuat) dengan air. Reaksi ini berlangsung hingga sebagian besar amonia telah berubah menjadi amonium. Pergeseran kesetimbangan kimia reaksi ke kanan menunjukkan bahwa amonium tidak mudah terurai di air (asam lemah), dan basa konjugasinya lebih kuat daripada ion hidroksida.

Di sisi lain, jika suatu spesies kimia dapat digolongkan sebagai asam kuat, basa konjugasinya akan menjadi lemah. Contohnya adalah penguraian asam klorida HCl di air. HCl merupakan asam yang kuat (terurai dalam air), sehingga (Cl−) akan menjadi basa konjugasi yang lemah. Maka dari itu, sebagian besar H+ akan ada dalam bentuk ion hidronium H3O+ dan tidak terikat dengan anion Cl, dan basa konjugasinya lebih lemah daripada molekul air.

Singkatnya, semakin kuat suatu asam atau basa, semakin lemah konjugasinya.

Asam dan basa konjugasi serta basa dan asam konjugasi dikenal sebagai pasangan konjugasi. Saat mencari konjugasi asam atau basa, perlu dilihat reaktan suatu persamaan kimia. Dalam kasus ini, reaktannya adalah asam dan basa.

Untuk mengidentifikasi asam konjugasi, cari pasangan senyawa yang terkait. Reaksi asam-basa dapat dilihat dari sisi sebelum dan sesudah. Reaktan merupakan bagian sebelum dalam persamaan, sementara hasilnya ada di bagian sesudahnya. Asam konjugasi di bagian sesudah mendapat ion hidrogen, sehingga di sisi sebelum senyawa yang kehilangan ion hidrogen adalah basanya. Sementara itu, basa konjugasi di sisi sesudah kehilangan ion hidrogen, sehingga senyawa yang mendapat hidrogen di sisi sebelum merupakan asamnya.

Lihatlah reaksi asam-basa berikut:

HNO3 + H2O → H3O+ + NO−3

Asam nitrat (HNO3) adalah "asam" karena asam nitrat menyerahkan proton kepada molekul air, sementara "basa konjugasi"nya adalah nitrat (NO−3). Molekul air menjadi basa karena mendapat proton hidrogen, sementara asam konjugasinya adalah ion hidronium (H3O+).

Persamaan	Asam	Basa	Basa konjugasi	Asam konjugasi
HClO2 + H2O → ClO−2 + H3O+	HClO2	H2O	ClO−2	H3O+
ClO− + H2O → HClO + OH−	H2O	ClO−	OH−	HClO
HCl + H2PO−4 → Cl− + H3PO4	HCl	H2PO−4	Cl−	H3PO4

Salah satu kegunaan asam dan basa konjugasi adalah dalam larutan dapar. Dalam larutan tersebut, asam lemah dan basa konjugasinya (dalam bentuk garam) atau basa lemah dengan asam konjugasinya digunakan untuk membatasi perubahan pH selama proses titrasi. Larutan dapar memiliki kegunaan organik dan anorganik; contohnya, darah manusia bertindak sebagai dapar untuk menjaga pH. Dapar yang paling penting di dalam aliran darah manusia adalah dapar asam karbonat-bikarbonat, yang mencegah perubahan pH secara drastis dari CO2. CO2 dapat meningkatkan pH akibat reaksi berikut:

CO 2 + H 2 O ↽ − − ⇀ H 2 CO 3 ↽ − − ⇀ HCO 3 − + H + {\displaystyle {\ce {CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> HCO3^- + H+}}}

Kegunaan kedua dengan senyawa organik adalah produksi dapar dengan asam asetat. Jika asam asetat (asam lemah dengan rumus CH3COOH) dijadikan larutan dapar, asam ini perlu dicampur dengan basa konjugasinya, yaitu CH3COO− dalam bentuk garam. Hasilnya disebut dapar asetat yang mengandung CH3COOH berair dan CH3COONa berair. Asam asetat dan asam-asam lemah lainnya berfungsi sebagai komponen dapar yang berguna di laboratorium.

Sementara itu, contoh kegunaan dengan senyawa anorganik adalah penggunaan medis basa konjugasi asam laktat dalam larutan laktat Ringer dan larutan Hartmann. Rumus asam laktat adalah C3H6O6, dan basa konjugasinya digunakan dalam cairan intravena yang mengandung natrium dan kalium beserta dengan laktat dan anion klorida dalam larutan dengan air yang terdistilasi. Cairan tersebut isotonik dengan darah manusia dan sering digunakan untuk meningkatkan kadar cairan di dalam suatu sistem setelah kehilangan darah akibat trauma, operasi atau luka bakar.

Asam	Basa konjugasi
H2F+ Ion fluoronium	HF Asam fluorida
HCl Asam klorida	Cl− Ion klorida
H2SO4 Asam sulfat	HSO−4 Ion hidrogen sulfat
HNO3 Asam nitrat	NO−3 Ion nitrat
H3O+ Ion hidronium	H2O Air
HSO−4 Ion hidrogen sulfat	SO2−4 Ion sulfat
H3PO4 Asam fosfat	H2PO−4 Ion dihidrogen fosfat
CH3COOH Asam asetat	CH3COO− Ion asetat
H2CO3 Asam karbonat	HCO−3 Ion hidrogen karbonat
H2S Hidrogen sulfida	HS− Ion hidrosulfid
H2PO−4 Ion dihidrogen fosfat	HPO2−4 Ion hidrogen fosfat
NH+4 Ion amonium	NH3 Amonia
HCO−3 Ion hidrogen karbonat (bikarbonat)	CO2−3 Ion karbonat
HPO2−4 Ion hidrogen fosfat	PO3−4 Ion fosfat
H2O Air (netral, pH 7)	OH− Ion hidroksida

Basa	Asam konjugasi
C2H5NH2 Etilamina	C2H5NH+3 Ion etilamonium
CH3NH2 Metilamina	CH3NH+3 Ion metilamonium
NH3 Amonia	NH+4 Ion amonium
C5H5N Piridina	C5H6N+ Piridinium
C6H5NH2 Anilina	C6H5NH+3 Ion fenilamonium
C6H5CO−2 Ion benzoat	C6H6CO2 Asam benzoat
F− Ion fluorida	HF Hidrogen fluorida

^ Zumdahl, Stephen S., & Zumdahl, Susan A. Chemistry. Houghton Mifflin, 2007, ISBN 0618713700
^ "Bronsted-Lowry theory". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Online. Encyclopædia Britannica Inc., 2015. Web. 21 Apr. 2015 <http://www.britannica.com/EBchecked/topic/80953/Bronsted-Lowry-theory>.

Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_konjugat_dan_basa_konjugat&oldid=14908893"