Tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 so2 g + o2 g

Cari soal sekolah lainnya

KOMPAS.com - Pada keadaan setimbang tersebut perbandingan produk dan reaktannya dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan pada reaksi yang semua fasanya gas berbeda karena bergantung pada konstanta universal, suhu, dan jumlah molnya.

Untuk mengetahui bagaimana cara menentukan tetapan kesetimbangan parsial suatu reaksi kimia dari tetapan kesetimbangan Kc-nya, marilah kita simak penjelasan berikut ini!

Soal dan Pembahasan

Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) pada suhu 627 derajat celcius adalah 1,2x10^3, tentukan nilai Kpnya!

Jawaban:

Perhatikan apakah reaksi tersebut telah setimbang. Jumlah atom-atom dikanan harus sama dengan jumlah atom dikiri, maka reaksi tersebut setimbang.

Nilai tetapan kesetimbangan parsial dapat ditentukan karena reaksi tersebut semuanya dalam fase gas, maka nilai Kp nya dapat dicari berdasarkan persamaan:

Baca juga: Kesetimbangan Kimia: Menentukan Amonia dalam Jumlah Maksimal

Kc = 1,2x10^3R   = konstanta gas universal (0,0820575 L atm/mol.K)

T   = 627°C + 273 = 900 K

Δn adalah jumlah mol gas dalam reaksi, namun dapat juga didapat dari selisih koefisien antara produk hasil reaksi dan reaktannya:

Δn = koef. SO3 – (koef. SO2 + koef. O2)     = 2 – (2+1)

     = -1

Sehingga jumlah mol zat-zat pada reaksi pembentukan sulfur trioksida adalah -1.

Baca juga: Soal UAS Kimia: Konsep Kesetimbangan Dinamis

Maka, didapatkan bahwa tetapan kesetimbangan parsial reaksi pembentukan sulfur trioksida sebesar 16,26.

(Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami] I Editor: [Rigel Raimarda])

Cari soal sekolah lainnya

Home / Kimia / Soal IPA

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) adalah ….

Pembahasan:

Untuk menuliskan tetapan kesetimbangan (KC), maka kita perlu reaksi kanan dibagi dengan yang kiri seperti berikut:

2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)

----------------#----------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus: masdayat.net OK! :)

Newer Posts Older Posts

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah?

1. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
2. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
3. K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
4. K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
5. K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2

Jawaban: B. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 so2(g) + o2(g) ⇄ 2 so3(g) adalah k =[so3]2 / [so2]2 [o2].

Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.

Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi 2SO2 (g) + O2(g) ----> 2SO3 (g) pada 900 K adalah 1,2 X 10³ . Maka besarnya tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 16,26.

Pembahasan

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.

Contoh :

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

Ksetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang berbeda antara produk dan reaktan.

CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

Kc =

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Tetapan Kesetimbangan Tekanan

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB <-> rC + sD

maka:

Kp =

Hubungan antara Harga Kc dengan Kp

Kp = Kc

Keterangan:

Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)

Kc = Tetapan kesetimbangan

R = Tetepan gas = 0,082 L.atm.mol-1 K-1

T = Suhu (Kelvin)

Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)

Diket :

Kc = 1,2.10³

T = 900 K

Ditanya :

Kp

Jawab :

Hubungan antara Kc dengan Kp menggunakan rumus :

Kp = Kc

dengan R =  0,082 L.atm.mol-1 K-1

maka,

Persamaan reaksi :

                  2SO2 (g) + O2(g) ⇄ 2SO3 (g)

koefisien        2              1                2

Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)

Δn = (2) - (2+1)

Δn = -1

Kp = Kc

Kp = 1,2.10³ (0,082 x 900)⁻¹

Kp = 1,2.10³ (73,8)⁻¹

Kp =

Kp = 16,26

Jadi, tetapan kesetimbangan parsial reaksi tersebut adalah 16,26

Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) brainly.co.id/tugas/13071453 , brainly.co.id/tugas/18919478

Hubungan brainly.co.id/tugas/1705098

Menentukan derajad disosiasi brainly.co.id/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial brainly.co.id/tugas/18895493 , brainly.co.id/tugas/19211876

Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan brainly.co.id/tugas/19212835 , brainly.co.id/tugas/19299472

Kesetimbangan homogen dan heterogen brainly.co.id/tugas/19212835

---------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, tetapan kesetimbangan tekanan, tetapan kesetimbangan konsentrasi