Manakah pernyataan berikut ini yang tepat mengenai katalisator?

Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!

Haiko fans di sore ini kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang tidak benar ya untuk mengenai katalis Jadi sebelumnya kita harus tahu mengenai katalis di mana ke atas itu merupakan yang digunakan untuk mempercepat kelajuan reaksi akan tetapi pada akhir reaksi nya itu akan didapatkan Kembali jadi untuk definisi yang tepat zat ini adalah yang dapat mempercepat reaksi tanpa ikut terkonsumsi oleh keseluruhan reaksi mengapakah demikian karena pada dasarnya katalis itu Justru harus ikut bereaksi dengan reaktan untuk membentuk suatu zat antara yang aktif na zat antara ini akan bereaksi dengan molekul reaktan yang lain dan menghasilkan produk yang pada akhirnya kemudian itu terlepas dari permukaan katalis nya jadi ketika reaksinya ini selesai maka akan didapatkan kembali masa katalis yang sama seperti pada awal ditambahkan kita lihat ya untuk pernyataan yang pertama bahwa katalisnya itu dapat menyebabkanberlangsung melalui mekanisme yang baru ini pernyataan yang benar karena katalisnya itu juga ikut bereaksi dengan reaktan untuk membentuk suatu zat antara yang aktif sehingga akan membuat mekanisme baru jadi untuk yang ini benar untuk embek atas itu dapat dihasilkan kembali setelah reaksi selesai ini pernyataan yang benar juga selanjutnya C atas dapat mengubah jumlah tahap reaksi ini juga benar karena adanya katalis ini akan menambah tahap reaksi di mana katanya ini akan bergabung dengan mereka membentuk zat antara sayuran untuk endek katalis tidak mengubah jumlah zat dan struktur yang terjadi ini juga pernyataan yang benar karena setelah reaksi berlangsung katalis akan kembali seperti semula untuk yange katalis tidak mengambil bagian di dalam 1 tahap atau lebih tahap reaksi ini pernyataan yang salah karena katalis juga mengambil salah satu tahap atau menambah satu tahap maka pernyataan yang paling tidak benar adalah yang sekian sampai jumpa di tahun berikutnya

Berikut ini, pernyataan yang tidak benar  mengenai katalis, adalah . . . .

1. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan car menurunkan energi aktivasi.

2. Katalis ikut terlibat dalam reaksi, berinteraksi dengan pereaksi.

3. Katalis menyediakan jalur reaksi yang lebih efisien.

4. Penambahan katalis dapat menaikkan energi aktivasi.

5. Setelah reaksi selesai, katalis dapat diperoleh kembali.

Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa mengalami perubahan kimia secara kekal atau permanen, sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. Penambahan katalis pada suatu reaksi berfungsi untuk menurunkan energi aktivasi.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

1. Apakah yang disebut dengan energi minimum yang dibutuhkan agar sebuah reaksi kimia dapat terjadi?

Jawab : Energi Aktivasi

Penjelasan : Energi minimum yang harus ditimbulkan agar sebuah reaksi kimia dapat terjadi disebut dengan energi aktivasi.

2. Penambahan sebuah katalisator dapat meningkatkan laju reaksi dengan

Jawab : Menyediakan rute alternatif untuk reaksi dengan energi aktivasi lebih rendah

Penjelasan : Penambahan katalisator merubah jalur reaksi. Jalur ini semestinya memiliki energi aktivasi lebih rendah, sehingga meningkatkan rerata tumbukan yang berhasil dan meningkatkan laju reaksi

3.  Laju reaksi kimia mengalami penurunan dengan sebuah peningkatan pada

Jawab : Energi aktivasi

Penjelasan : Energi aktivasi adalah batasan energi minimum yang harus tersedia agar sebuah reaksi dapat terjadi. Ketika energi aktivasi tinggi, maka jumlah partikel reaktan yang memiliki energi ini lebih rendah. Sehingga laju reaksi mengalami penurunan.

4.  Manakah pernyataan berikut ini yang tepat mengenai katalisator?

Jawab : Zat ini menyediakan jalur alternatif untuk reaksi

Penjelasan : Katalisator meningkatkan laju reaksi dengan menyediakan sebuah jalur alternatif untuk reaksi dengan energi aktivasi rendah. Zat ini tidak berubah dan berada pada jumlah yang sama pada saat berakhirnya reaksi. Katalisator tidak merubah produk.

5.  Mengapa laju reaksi meningkat saat suhu dinaikkan?

Jawab : Energi kinetik reaktan yang meningkat turut meningkatkan jumlah tumbukan yang berhasil

Penjelasan : Temperatur tidak dapat meningkatkan atau mengurangi energi aktivasi. Pada saat temperatur meningkat, energi panas akan meningkatkan energi kinetik pada partikel. Partikel akan mencapai energi minimum yang dibutuhkan oleh partikel reaktan untuk bereaksi, yaitu energi aktivasi. Jumlah molekul dengan energi yang lebih besar atau sama dengan energi aktivasi juga mengalami peningkatan. Sehingga peluang terjadinya tumbukan yang berhasil meningkat, demikian pula laju reaksi. 

6.  Bagaimana kalian dapat mengurangi energi aktifasi?

Jawab : Dengan menggunakan sebuah katalisator

Penjelasan : Hanya katalisator yang menyediakan sebuah rute alternatif untuk reaksi dengan energi aktifasi rendah. Dengan sebuah peningkatan pada temperatur,  partikel reaktan akan mendapatkan energi kinetik yang dibutuhkan untuk menghasilkan energi aktivasi. Namun temperatur maupun tekanan tidak dapat mengurangi energi aktifasi.

7.  Terdapat sebuah reaksi kimia A + B → C.

Grafik menunjukkan progresi reaksi pada sumbu x dan energi pada sumbu y. Manakah angka yang menunjukkan energi aktifasi?

Jawab : (2)

Penjelasan : Energi aktifasi adalah   energi minimum yang harus tersedia agar sebuah reaksi kimia dapat terjadi. Inilah perbedaan antara energi potensial yang terdapat pada kondisi transisi dan reaktan. Dengan demikian nomor (2) mewakili energi aktivasi.

8.  Pada sebuah kompor gas, sebuah kumparan digunakan untuk menyalakan gas. Apakah fungsi dari kumparan tersebut?

Jawab : Kumparan itu meningkatkan energi kinetik pada reaktan

Penjelasan : Kumparan menghasilkan energi kinetik yang dibutuhkan reaktan untuk menyediakan energi aktivasi sebagai awal reaksi.

9.  Energi aktifasi sebuah reaksi kimia sangat besar. Manakah pernyataan yang paling tepat tentang reaksi tersebut?

Jawab : Laju reaksi lambat

Penjelasan : Energi aktifasi adalah energi yang harus tersedia agar sebuah reaksi dapat terjadi. Jika energi aktifasi pada sebuah reaksi kimia sangat besar, hanya sebagian kecil partikel yang memiliki energi yang dibutuhkan untuk menghasilkan energi aktifasi tinggi, sehingga reaksi pun menjadi lambat. 

10.  Manakah pernyataan yang tepat berikut ini?

Jawab : (3) (4) dan (5)

1.      Sebuah peningkatan pada temperatur akan meningkatkan energi aktifasi.

2.      Sebuah peningkatan pada temperatur akan mengurangi energi aktifasi.

3.      Sebuah peningkatan pada temperatur akan meningkatkan energi kinetik pada partikel.

4.      Sebuah peningkatan pada temperatur tidak berpengaruh terhadap energi aktifasi.

5.      Penggunaan katalisator mengurangi energi aktifasi

Penjelasan : Sebuah peningkatan pada temperatur meningkatkan energi kinetik pada partikel reaktan. Energi aktivasi tidak berubah. Katalisator meningkatkan laju reaksi dengan menyediakan jalur alternatif untuk reaksi dengan energi aktifasi rendah.

Page 2