Fraksi mol glukosa dalam 60 gram larutan glukosa Mr 180 yang mengandung 50 air Mr 18 adalah

Postingan ini membahas contoh soal molalitas dan fraksi mol yang disertai pembahasannya atau penyelesaiannya. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut didalam setiap 1 kg atau 1000 gram pelarut. Sedangkan fraksi mol menyatakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol.

Rumus molalitas

Rumus molalitas sebagai berikut:

m = x

Keterangan:

• m = molalitas (mol/kg)
• Mr = massa molar zat terlarut (g/mol)
• massa = massa zat terlarut (g)
• p = massa zat pelarut (g)

Rumus fraksi mol

Rumus fraksi mol sebagai berikut:

Keterangan:

• xi = fraksi mol
• ni = jumlah mol komponen i
• nj = jumlah mol komponen j
• xi + xj = 1

Contoh soal dan pembahasan

Contoh soal 1

Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan kedalam 100 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah molalitas larutan glukosa tersebut!.

Pembahaasan

Pada soal ini diketahui:

• massa zat terlarut = 1,8 gram
• p = 100 gram
• Mr = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180

Cara menghitung molalitas menggunakan rumus dibawah ini:

Jadi molalitas larutan glukosa sebesar 0,1 m.

Contoh soal 2

Hitunglah molalitas larutan yang mengandung 4 gram NaOH (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) terlarut dalam 250 gram air.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

• Massa zat terlarut = 4 gram
• Mr = 23 + 16 + 1 = 40 gram/mol
• p = 250 gram

Cara menghitung molalitas kita gunakan rumus dibawah ini:

Contoh soal 3

Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

Cara menghitung gram NaCl sebagai berikut:

Jadi massa NaCl sebesar 4,38 gram.

Contoh soal 4

Larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr 180 g/mol) kedalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa.

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

• Komponen i = glukosa
• Komponen j = air

Cara menghitung fraksi mol soal ini sebagai berikut:

xi =

Jadi fraksi mol glukosa sebesar 0,007.

Contoh soal 5

Sebanyak 90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 360 mL air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat.

Pembahasan

Cara menjawab soal ini sebagai berikut:

fraksi mol air = 1 – 0,024 = 0,976

Contoh soal 6

Fraksi mol urea (Mr = 60) didalam air adalah 0,4. Hitunglah massa urea dan air dalam campuran tersebut.

Pembahasan

Massa air = mol x Mr = 6 x 18 = 108 gram

Contoh soal 7

Sebanyak 0,2 mol gula dilarutkan dalam air hingga diperoleh fraksi mol larutan gula sebesar 0,04. Jika Mr air = 18, hitunglah banyaknya air yang ditambahkan.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini kita hitung terlebih dahulu mol air dengan cara dibawah ini:

massa air = mol x Mr = 4,8 x 18 = 86,4 gram

Daftar pustaka

• Utami, Budi. KIMIA Untuk SMA / MA Kelas XII Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
• Rahayu, Iman. Kimia Untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.

Jakarta -

Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)

P= massa zat pelarut (g)

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video "Pihak Suami Zaskia Gotik Hadir tapi Sidang Ditunda, Ini Alasannya"

Full PDF PackageDownload Full PDF Package

This Paper

A short summary of this paper

27 Full PDFs related to this paper

Download

PDF Pack