Diketahui reaksi Fe2O3 aq 2 Al s → Al2O3 aq 2 Fe s zat yang bertindak sebagai oksidator adalah

Jawaban yang benar adalah A.

Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator / pengoksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor / pereduksi. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu : – Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 – Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0

– Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida.

* Biloks Fe dalam Fe2O3 2(biloks Fe) + 3(biloks O) = 0 2(biloks Fe) + 3(-2) = 0 2(biloks Fe) -6 = 0 2(biloks Fe) = +6 biloks Fe = +3 * Biloks Fe dalam Fe = 0, karena merupakan unsur bebas. * Biloks Al dalam Al = 0, karena merupakan unsur bebas. * Biloks Al dalam Al2O3 2(biloks Al) + 3(biloks O) = 0 2(biloks Al) + 3(-2) = 0 2(biloks Al) -6 = 0 2(biloks Al) = +6 biloks Al = +3

Dari perhitungan di atas, Fe2O3 mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi 0 (reaksi reduksi) sehingga Fe2O3 bertindak sebagai oksidator / pengoksidasi. Sementara Al mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +3 (reaksi oksidasi) sehingga Al bertindak sebagai reduktor / pereduksi.

Jadi, pernyataan yang tepat adalah Fe2O3 agen pengoksidasi.

T7/04/2017

Sebelum melaksanakan ulangan harian disekolah, adabaiknyya kalian persiapkan dulu dengan berlatih berbagai macam soal tentang bab konsep reaksi redoks dibawah ini. Soal – soal ini saya ambil dari berbagai sumber dan mencangkup pembahasan berikut :

Pengertian reaksi redoks ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen
Pengertian reaksi redoks ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron
Pengertian reaksi redoks ditinjau dari kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Istilah istilah dalam konsep redoks yaitu reduktor, oksidator, pereduksi, pengoksidasi, hasil reduksi dan hasil oksidasi.
Penetuan bilangan oksidasi atom.
Reaksi disproporsionasi.

Pemberitahuan: soal dalam post ini sudah ada file WORD dan PDF nya yang lumayan rapi dan bisa kalian dapatkan melalui tautan yang berada di bagian bawah postingan ini!

Ayo mari kita mulai!
Soal 1 Di antara data – data berikut, pengertian yang benar tentang reduksi adalah . . . .

Oksigen Hidrogen Elektron

A. Bertambah bertambah bertambah
B. Bertambah berkurang bertambah
C. Bertambah berkurang berkurang
D. Berkurang bertambah bertambah
E. Berkurang bertambah berkurang

Soal 2

Diantara reaksi – reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah . . . .

A. Cl2(g) ==> 2Cl-(aq)

B. CuO(s) ==> Cu(s)
C. Fe3+(aq) == Fe2+(aq)
D. 2H+(aq) ==> H2(aq)
E. Zn(s) ==> Zn2+(aq)

Soal 3

Reaksi antara magnesium dengan larutan HCl dapat dinyatakan dengan reaksi sebagai berikut. Mg + 2H+ ==> Mg2+ + H2 Reaksi yang mengakibatkan perubahan atom magnesium menjadi ion magenisum adalah . . . .

A. Reduksi karena terjadi pertambahn elektron

B. Reduksi karena terjadi pengurangan elektron
C. Oksidasi karena terjadi penambahan elektron
D. Oksidasi karena terjadi pengurangan elektron
E. Tidak terjadi oksidasi maupun reduksi.

Soal 4

Berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi oksidasi adalah . . . .

A. 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(g)

B. Fe2O3(s) + 3CO(g) ==> 2Fe(s) + 3CO2(g)
C. CS2(g) + 3O2(g) ==> CO2(g) + 2SO2(g)
D. CH4(g) + 2O2(g) ==> CO2(g) + 2H2O(g)
E. 2KClO3(aq) + 3S(s) ==> 2KCl(aq) + 3SO2(g)

Soal 5

Bilangan oksidasi krom dalam Cr2O3 adalah ….

A. -1

B. 0
C. +1
D. +2
E. +3

Soal 6

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….

A. -2

B. -4
C. -6
D. +4
E. +6

Soal 7

Unsur yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl didalam HClO3 adalah . . . .

A. Cr dalam ion CrO42-

B. Fe dalam Fe2O3
C. Mn dalam KMnO4
D. Sb dalam ion SbO43-
E. C dalam ion HClO4

Soal 8

Pada reaksi : 2HNO2(aq) + H2S(aq) ==> 2NO(g) + S(s) + 2H2O(l) Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah . . . .

A. N dalam HNO2

B. H dalam HNO2
C. H dalam H2S
D. S dalam H2S
E. O dalam HNO2

Soal 9

Diketahui reaksi : 2CO(g) + 2NO(g) ==> 2CO2(g) + N2(g) Bilangan oksidasi C berubah dari . . . .

A. +2 menjadi +4

B. 0 menjadi -2
C. 0 menjadi +2
D. +4 menjadi +2
E. +2 menjadi 0

Soal 10

Terdapat lima senyawa yang keseluruhannya mengandung mangan.

1. MnO3

2. Mn2O3
3. Mn3O4
4. KMnO4
5. K2MnO4 Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada senyawa . . . .

A. 1

B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Soal 11 Perhatikan reaksi berikut. KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> MnSO4(aq) + I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang merupakan reduktor dan hasil oksidasi berturut turut adalah . . . .

A. KI dan I2

B. KI danm MnSO4
C. KMnO4 dan I2
D. H2SO4 dan K2SO4
E. KMnO4 dan MnSO4

Soal 12

Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asamsulfida dengan asma nitrat, dengan persamaan reaksi berikut : 3H2S(g) + 2HNO2(aq) + 6H+(aq) ==> 2NO(g) + 2S(s) + 4H2O(l) Spesi yang merupakan oksidator adalah . . . .

A. H2O

B. HNO3
C. NO
D. S
E. H2S

Soal 13

Perhatikanlah reaksi berikut ini : Cu(s) + 4HNO3(aq) ==> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Dari reaksi diatas yang betindah sebagai pengoksidasi adalah . . . .

A. Cu

B. HNO3
C. Cu(NO3)2
D. NO2
E. H2O

Soal 14

Diketahui reaksi : 2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4(aq) ==> K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Fe2(SO4)3(aq) + 8H2O(l) Pernyatan yang benar dari reaksi diatas adalah . . .

A. KMnO4 bertindak sebagai reduktor

B. FeSO4 bertindak sebagai oksidator
C. S dalam H2SO4 mengalami penurunan bilangan oksidasi
D. MnSO4 sebagai hasil reduksi
E. Fe(SO4)3 sebagai hasil reduksi

Soal 15

Di antara senyawa berikut, yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi – 1 adalah . . . .

A. H2O

B. Fe(OH)3
C. AlH3
D. H2S
E. Mg(OH)2

Soal 16

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

Soal 17

Berikut yang bukan reaksi redoks adalah ....

A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

B. 2CuO(aq) + N2 → 2Cu(s) + 2NO(aq)
C. Fe2O3(aq) + 2Al(s) →Al2O3(aq) + 2Fe(s)
D. C(s) + O2(g) → CO2(g)
E. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4 (aq)

Soal 18

Pada reaksi : NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) ==> Cl2(g) + 2NaOH(aq) Bilangan oksidasi Cl berubah dari . . . .

A. -2 dan +1 menjadi +2

B. -1 dan +1 menjadi 0
C. +1 dan +2 menjadi 0
D. +2 dan -2 menjadi – 1
E. 0 dan +1 menjadi +2

Soal 19

Diketahui 2FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2FeCl3(S) Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah . . . .

A. Reaski diatas bukan termasuk reaksi redoks

B. Hasil oksidasi = hasil reduksi yaitu FeCl3
C. FeCl2 sebagai zat oksidator
D. Cl2 sebagai reduktor
E. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor