Bilangan oksidasi unsur bromin yang terdapat dalam senyawa hbr adalah

Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda
1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan …. A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988

Penyelesaian : H2S → K2SO4 4H2O + S-² → SO42 + 8H+ + 8e 2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian : Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 C. -3 ; +1 ; +2 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :

N2 bilangan oksidasinya 0

N O bilangan oksidasi N = +2

+2 -2

N O3bilangan oksidasi N = +5

5 -6 N O2 bilangan oksidasinya N = +4 +4 -4 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….

A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)

B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO3 (aq) 2 -2 1 -1 1 -1 1 -1 mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut :

3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)

Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah …. A. 2, 2, 5 dan 1 B. 6, 1, 5 dan 3 C. 6, 5, 1 dan 3 D. 5, 6, 3 dan 1 E. 4, 1, 5 dan 2

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990

Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH- (aq) → 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l) a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3 6. Reaksi redoks :

2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) →2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….

A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e → Mn2+ (aq) + 4H2O (l)

B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e → MnO2 (s) + 4OH- (aq)
C. H2C2O4 (aq) → 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
D. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e → H2C2O4 (aq)
E. 2H2SO4 (aq) → 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991 Penyelesaian :

2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) →2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)

Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut : a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) → d Fe3+ (aq) + e H2O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….

A. 1,1,1 B. 1,2,3 C. 1,2,1 D. 2,2,1 E. 2,1,2

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

A. I2 (s) + S2O3 → (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)

B. Al2O3 (s) + C (s) → Al (s) + CO2 (g)
C. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag2+(aq) + H2O (l)
D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H2O (l) + Cl2 (g)
E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- → (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 Penyelesaian :

MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) → Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)

Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan. 9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….

A. +7 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994

Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi. 10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….

A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

B. Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
C. MgO + H2O → Cu2 + H2O
D. CuO + 2H → Cu2 + H2O
E. SO3 + KOH → K2SO4 + H2O Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995

Penyelesaian : Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11. Suatu reaksi redoks :aBr2 (aq) + bOH- (aq) → cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …. A. 3, 6, 1, 5, 3 B. 3, 6, 5, 1, 3 C. 6, 1, 5, 3, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3 Jawaban : A

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996

Penyelesaian :

3Br2 (aq) + 6OH- (aq) → 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)

12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 → MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari …. A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi -4 D. -1 menjadi +2 E. -2 menjadi +2

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :

KMnO4 = B.O K = +1 B.O Mn = x B.O O = -2 1 + x – 8 = O → x = +7

MnSO4 = Mn B.O = +2

13. Pada reaksi :

4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) → 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)

bilangan oksidasi S berubah dari …. A. +2 menjadi 0 dan +4 B. +3 menjadi 0 dan +4 C. +4 menjadi 0 dan +2 D. +5 menjadi +2 dan 0 E. +6 menjadi -2 dan +4

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998

Penyelesaian : 14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah …. A. +3 +5 +7 B. +1 +5 +7 C. +1 +3 +5 D. -1 +3 +5 E. -1 +1 +3

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :

Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat 15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….

A. Fe(BrO2)3

B. Ca(BrO)2
C. HBrO4
D. AlBr3
E. PbBr4
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
A. BrO2- → x-4 = -1 → x = 3 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO2- = +3
B. BrO- → x – 2 = -1 → x = +1 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1
C. BrO4- → x – 8 = -1 x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO4- = +7
D. Br- → x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1
E. PbBr4 - x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4- = -1 16. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …. A. KCl B. KclO

C. CaO2

D. KClO3
E. KClO2 Jawaban : D

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

Penyelesaian : Bilangan oksida Cl dalam : – KCl = -1

– KClO3= +5

– KClO = +1

– KClO2= +3

– CaCl2= -1 17. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A. NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)
C. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O (1)
D. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)
E. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian : Yang merupakan reaksi redoks :

MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)

18. Suatu reaksi redoks :

a Br2 (aq) + b OH- (aq) → c BrO3- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1)

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …. A. 3, 6, 1, 5, dan 3 B. 3, 6, 5, 1, dan 3 C. 6, 1, 5, 3, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3 Jawaban : A

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :

a Br2 (aq) + b OH- (aq) → c BrO3- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1) Persamaan setaranya :

3 Br2 (aq) + 6 OH- (aq) → BrO3- (aq) + 5 Br- (aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.

19. Diketahui persamaan reaksi redoks :

Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) → b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah …. A. 6, 3 dan 6 B. 6, 2 dan 6 C. 4, 3 dan 5 D. 3, 4 dan 3 E. 3, 2 dan 3

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002

Penyelesaian :

Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) → b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)

Disetarakan menjadi :

2 Cr2O72- (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7 H2O (1)

Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6 20. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….

A. Cl2 dan HClO4

B. HCl dan HClO2
C. ClO2 dan HClO3
D. Cl2 dan KClO3
E. Cl- dan NaClO4 Jawaban : E

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Penyelesaian :

Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.

By KKN TEMATIK REMPAK 2019 23 Sept, 2017

1. Berapakah bilangan oksidasi unsur Fe dalam senyawa Fe2 O3?
Jawab: +3 Pembahasan : Bilangan oksidasi O = -2 2 biloks Fe + 3 biloks O = 0 2 biloks Fe – 6 = 0 2 biloks Fe = 6 Biloks Fe = +3

2. Berapakah bilangan oksidasi unsur Brom dalam senyawa HBrO 4?

Jawab: +7 Pembahasan : Biloks H = +1 Biloks H + biloks O + bilok Br = 0 1 - 8 + biloks Br = 0 -7 + biloks Br = 0 Biloks Br = +7

3. Berapakah bilangan oksidasi unsur Pospor dalam senyawa H3 PO4?

Jawab : 5 Pembahasan : Biloks H = +1 Biloks O = -2 3 biloks H + 4 biloks O + biloks P = 0 3 – 8 + biloks P = 0 -5 + biloks P = 0 Biloks P = +5

4. Berapakah bilangan oksidasi unsur Ag dalam senyawa Ag2 O?…

Jawab:

+1 Pembahasan Biloks O = -2 2 biloks Ag + biloks O = 0 2biloks Ag -2 = 0 2biloks Ag = +2 Biloks Ag = +1 5. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

[Co (H2O)6]+3

Berapakah bilangan oksidasi unsur Co dalam senyawa kompleks tersebut?

Jawab +3 6. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

Na3[Cr(NO2)6]

Berapakah bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa kompleks tersebut? Jawab : +3 Pembahasan Terdapat pada jumlah Na yakni 3 7. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

K4[Fe(CN)6]

Berapakah bilangan oksidasi unsur Fe dalam senyawa kompleks tersebut? Jawab : +2

Pembahasan :

Terdapat biloks anion yakni -4 Biloks Fe + 6 biloks CN = -4 Fe + ( - 6) = -4 Fe = +2 8. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

[Cr(NH3)4Cl2]Cl

Berapakah bilangan oksidasi unsur Cr dalam senywa kompleks tersebut? JAwab: +3 Pembahasan Biloks kation = +1

Biloks Cr + biloks NH3 + biloks Cl = +1

Biloks Cr + 0 -2 = +1 Biloks Cr = +3 9. Perhatikan Keterangan Dibawah ! HCl, NaClO ,

KClO2 ,

KClO3
Berapakah bilangan oksidasi unsur klor dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab: ( -1 , +1 , +3, +5)

Pembahasan: NaCl : biloks Cl ialah -1 NaClO : biloks Cl ialah +1

KClO2 : biloks Cl ialah + 3

KClO3 : biloks Cl ialah +5 10. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

Br2

PbBr4 ,
Ca(BrO)2
HBrO4 , Berapakah bilangan oksidasi unsur Brom dari masing-masing senyawa tersebut? … Jawab : ( 0 , -1, +1, +7) Pembahasan :

Br2 : Biloks Br ialah 0

PbBr4 : Biloks Br ialah -1
Ca(BrO)2 : Biloks Br ialah +1
HBrO4 : Biloks Br ialah +7 11. Perhatikan Keterangan Di Bawah ! MnO

MnO2,

MnO42-
KMnO4, Berapakah bilangan oksidasi unsur Mangan dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab : ( +2 , +4 +6 + 7)

Pembahasan

MnO : biloks Mn ialah +2

MnO2 : Biloks Mn ialah +4
MnO42- : biloks Mn ialah +6
KMnO4 : biloks Mn ialah +7 12. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

HNO3,

N2O4, NO

NH3

Berapakah bilangan oksidasi unsur Nitrogen dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab ( +5 , +4, +2, -3 )

Pembahasan

HNO3 : biloks N ialah +5

N2O4 : biloks N ialah +4 NO : biloks N ialah +2

NH3 : biloks N ialah -3

13 . Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a) 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H 2O
b) I2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H2O
c) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H 2O
d) Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Manakah yang termasuk reaksi autoredoks ? Jawaban : B Dan D 14. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a) Cl2 + SO2 + 2 H2O → 2 HCl + 2 H 2SO4
b) SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI
c) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI

Manakah yang termasuk reaksi redoks? Jawaban: A dan B 15. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a) Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO 3
b) 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H 2O
c) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H 2O
d) Zn + HCl → ZnCl2 + H 2

Manakah yang termasuk reaksi redoks? Jawaban: B dan D 16. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H 2O

Manakah zat yang bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasi? Jawab :

Reduktor ialah HBr dan hasil Oksidasinya Br2

17. Perhatikan Slide! MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 Manakah zat yang bertindak sebagai pereduksi dan hasil reduksi? Jawab :

Reduktor ialah NaI dan hasil reduksinya MnSO4

18. Perhatikan Slide!

3 H2S + 2 HNO3 + 6 H+ è 2 NO + 2S + 4 H 2O

Manakah zat yang bertindak sebagai pengoksidasi dan hasil oksidasi?

JAwab : Pengoksidasi ialah HNO3 dan hasil oksidasinya S

Pembahasan : Manakah zat yang mengalami reduksi dan hasil oksidasi?

Jawab : Yang mengalami reduksi ialah CuO dan hasil oksidasinya H 2O

19. Bagaimanakah reaksi redoks pada pembakaran senyawa karbon metana lengkap dengan fasenya? Jawaban : S + O2 → SO2 Pembahasan :

Senyawa metana teroksidasi menjadi CO2 dan mengalami oksidasi dari -4 menjadi +4. Sedangkan gas oksigen mengalami reduksi dari 0 menjadi -2

20. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada Logam Alumunium yang larut dalam Asam Sulfat menghasilkan Al2(SO4)3 dan gas hydrogen lengkap dengan fasenya?

Jawaban :

2 Al (s) + 3 H2SO4(aq) è Al2(SO4)3(aq) + 3 H 2(g)

Pembahasan : Logam alumunium mengalami oksidasi menjadi Alumunium Sulfat. Sedangkan Hidrogen dalam asam sulfat tereduksi menjadi gas Hidrogen 21. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada logam Magnesium yang bereaksi dengan Asam Klorida lengkap dengan fasenya! Jawaban

Mg (s) + 2HCl(aq) è MgCl2(aq) + H 2(g)

Pembahasan: Logam Magnesium mengalami oksidasi menjadi Magnesium Klorida. Sedangkan Hidrogen dalam asam klorida tereduksi menjadi gas Hidrogen 22. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada pembakaran unsur belerang lengkap dengan fasenya? Jawaban : Pembahasan :

Belerang mengalami oksidasi menjadi SO2. Sedangkan gas oksigen menjadi Belerang dioksida