Berikut ini pernyataan yang benar tentang anoda dan katoda adalah

Lihat Foto

chemdemos.uoregon.edu

Sebuah eksperimen sel volta menggunakan katoda-anoda seng dan tembaga.

KOMPAS.com - Sebelum mempersiapkan UAS apakah anda telah memahami perbedaan dan persamaan antara sel volta dan elektrolisis? Apakah anda tahu bahan yang dipakai di dalam aki (akumulator) kendaraan? Dan apakah anda dapat menghitung potensial volta dan notasinya?

Berikut telah dirangkum beberapa jawaban dari permasalahan terkait di atas. Mari simak pembahasan nya disini:

Soal UAS sel volta dan pembahasannya:

1. Jelaskan apakah persamaan antara sel volta dan sel elektrolisis!

Jawaban:

Dilansir dari ScienceStruck: Science Learning Opportunities, persamaan dari sel volta dan sel elektrolisis adalah reaksi yang terjadi pada elektrodanya dan arah aliran elektronnya.

Pada sel volta dan sel elektrolisis, reaksi oksidasi akan selalu terjadi pada anodanya, sedangkan reaksi reduksi akan selalu terjadi pada katodanya.

Pada kedua sel tersebut, elektron akan selalu mengalir dari potensial tinggi ke potensial rendah, yaitu dari anoda ke katodanya.

Baca juga: Pengertian dan Prinsip Kerja Sel Volta

2. Jelaskan apakah perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis!

Jawaban:

Reaksi pada sel volta adalah reaksi yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik secara spontan. Sedangkan reaksi pada sel elektrolisis adalah reaksi yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia secara disengaja oleh manusia.
Pada sel volta, anoda bermuatan negatif dan katoda bermuatan positif. Sedangkan pada sel elektrolisis adalah kebalikannya, yaitu anoda bermuatan positif, dan katoda bermuatan negatif.
Pada sel elektrolisis, proses terjadi dalam wadah yang sama dalam cairan elektrolit. Sedangkan pada sel volta, proses terjadi pada dua wadah berbeda yang dihubungkan oleh jembatan garam dalam elektrolit inert.

3. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel accu adalah…

Jawaban: Pb dan PbO2

Aki adalah baterai yang menggunakan prinsip sel volta yaitu mengubah energi kimia menjadi energi listrik untuk menyalakan mesin kendaraan bermotor. Aki menggunakan elektroda timbal (Pb) sebagai anoda, dan timbal (IV) oksida (PbO2) sebagai katodanya.

Baca juga: Pengertian, Prinsip Kerja dan Stoikiometri Sel Elektrolisis

4. Diketahui Cu2+ + 2e → Cu, E0=+0,34 dan Al3+ + 3e → Al, E0=-1,66 V
Tentukan potensial sel, notasi sel, dan electrode sel volta tersebut!

Jawaban:

Potensial sel volta dapat ditentykan dari selisih energi potensial katode dan anodenya:
E° sel = E° katode - E° anode = 0,34 – (-1,66) = 2

Energi potensial sel volta tersebut adalah sebesar 2 volt.

Logam Al akan mengalami oksidasi, dan logam cu akan mengalami reduksi, sehingga notasi selnya dapat dituliskan sebagai berikut:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Notasi sel Volta

Elektrode sel volta tersebut adalah Al sebagai anoda, dan Cu sebagai katoda.

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

EF Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at ef.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

11. Indonesia merupakan negara yang kaya akan mineral tambang. Sejumlah 4,35 gram mineral Pirolusit yang mengandung unsur mangan dioksida di titrasi d … engan Larutan yang mengandung 0.63 asam oksalat dihidrat murni dalam suasana asam. Proses titrasi menghasilkan proses reduksi sempurna mangan dioksida membentuk Mn2+ dengan reaksi : MnO 2 + H2C204 +H* →Mn² + O₂ kelebihan asam oksalat selanjutnya dapat di turasi dengan 25 mL larutan kaliùm Permanganat 0,2 N. Tentukan persentase mangan dioksida dalam mineral pirolusit tersebut.

kak bantu jawab ya.. maksih banget ya kk kalau jawab...MAPEL IPA ya kk

solusi menggunakan pelarut dan kondisi reaksi yang lebih aman

pliss bantu jawab dong rabu di kumpulin

latihan soal1)2km+5hm=.....................................meter2)3km+5kwintal=...................................kilogram3)2,5jam 15 menit=.......... … .......................sekon4)2hm²=..........................................meter²5)4000dm³=.......................................meter³6)1hari=............................................ sekon7)4kwintal25kg=.............................kilogram8)400dam²=......................................meter²9)3.000cm=...................................meter10)4.000m³=.................................desimetertolong kk yg cantik/ganteng di jawab ya

Tentukan partikel dari masing" atom penyusun molekul berikut :1)CH3COOH2)0,5 mol H2O3)6,022 . 10²³ molekul NH3 = ......... atom N =......... atom H4). … ...........mol CO2 = 6,022 . 10²³ atom C=.......... atom O

3. Buatlah isomer geometri dari senyawa berikut ini dan berikan namanya! a. C4H8 b. C6H10

Latihan Soal 1. Hitung tekanan uap larutan yang terbuat dari 20 gram pupuk urea CO(NH₂)2 dalam 150 gram air pada suhu 25 °C. Jika pada suhu tersebut t … ekanan uap jenuh air 17,5 mmHg. 2. Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 76 cm Hg. Hitunglah: a. penurunan tekanan uap jenuh larutan glukosa 19%, b. penurunan tekanan uap jenuh larutan glukosa 28%, c. tekanan uap larutan glukosa masing-masing untuk larutan glukosa 19% dan 28%, d. kesimpulan apa yang diperoleh? 3. X gram glukosa dilarutkan dalam 200 gram air ternyata tekanan uap larutan 17,38 mmHg. Tekanan uap murninya 17,54 mmHg. Hitung: a. penurunan tekanan uap, b. massa glukosa (C6H12O6), c. fraksi mol masing-masing komponen larutan. 4. Pada 25°C tekanan uap air murni adalah 23,76 mmHg dan tekanan uap larutan urea adalah 22,98 mmHg. Perkirakan molalitas larutan tersebut!

tuliskan beberapa jenis logam selain emas lengkap dengan harganya

Seorang pelajar ingin mencari kepadatan bahan bakar yang baru ditemukannya. Ia membakar 10 mL dalam sebuah kalorimeter. Temperatur dalam kalorimeter ( … kapasitas panas 100 J/K) berkisar pada 245 K hingga 248 K. Berapakah kepadatan bahan bakar yang dimilikinya?.

Elektrokimia merupakan ilmu yang mempelajari hubungan listrik dan reaksi kimia. Ada dua jenis sel elektrokimia, yaitu sel volta dan elektrolisis. Sel volta mempelajari reaksi kimia yang menghasilkan arus listrik, sedangkan sel elektrolisis kebalikannya (energi listrik yang menyebabkan terjadinya reaksi kimia). Keduanya menggunakan elektroda yang disebut katoda dan anoda, dimana pada katoda, baik pada sel volta maupun elektrolisis, terjadi reaksi reduksi dan di anoda terjadi reaksi oksidasi. Pada sel volta elektroda bermuatan positif disebut katoda sedangkan elektroda bermuatan negatif adalah anoda. Sedangkan pada sel elektrolisis kebalikannya, katoda merupakan elektroda bermuatan negatif dan anoda adalah elektroda bermuatan positif.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.