Berapa molalitas larutan yang terjadi apabila 48 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam 400 gram air

Sebelumnya Mafia Online sudah membahas tentang Molalitas yang juga sudah disertai dengan beberapa contoh soal. Postingan ini Mafia Online hanya membahas tentang contoh soal molalitas. Semoga dengan soal-soal ini Anda bisa memahami konsep dan cara menghitung molalitas. Jika ada kesalahan dalam contoh soal yang tidak disengaja silahkan anda komentari di kolom komentar di bawah. Oke langsung saja ke contoh soal.

Contoh soal 1

Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH dalam 200 gram air! (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

Jawab:

Diketahui:

massa NaOH = 4 gr

Mr NaOH= 40 gr/mol

massa pelarut = 200 gr = 0,2 kg

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:

jumlah mol NaOH = massa/Mr

jumlah mol NaOH = 4 gr /(40 gr/mol)

jumlah mol Urea = 0,1 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 0,1 mol /0,2 kg

m = 0,5 m

Contoh soal 2

Berapakah molalitas larutan urea CO(NH2)2 yang mengandung 10% massa urea? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

Jawab:

Diketahui:

massa urea = 10%

Mr Urea= 60 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:

Misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa urea yakni:

massa urea = 10% massa larutan

massa urea = 10% x 100 gr

massa urea = 10 gr

jumlah mol Urea = massa/Mr

jumlah mol Urea = 10 gr /(60 g/mol)

jumlah mol Urea = 0,167 mol

massa pelarut = massa larutan-massa urea

massa pelarut = 100 gr - 10 gr

massa pelarut = 90 gr = 0,09

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 0,167 mol /0,09 kg

m = 1,85 m

Contoh soal 3

Berapa persen kadar etanol C2H5OH dalam larutan etanol 0,5 molal? (Ar C = 12, H = 1, 0 = 16)

Jawab:

Diketahui:

m = 0,5 molal = 0,5 mol/kg

Mr. C2H5OH = 46 gr/mol = 0,046 kg/mol

Penyelesaian:

jumlah mol etanol = massa/Mr

jumlah mol etanol = massa/(0,046 kg/mol)

jumlah mol etanol = (21,74 x massa) mol/kg

m = jumlah mol/pelarut

0,5 mol/kg = ((21,74 x massa) mol/kg)/pelarut

0,5 = 21,74 x massa/pelarut

0,023 = massa/pelarut

massa etanol = 0,023 x pelarut

massa larutan = massa etanol + pelarut

massa larutan = 0,023 x pelarut + pelarut

massa larutan = 1,023 x pelarut

%massa etanol = (massa etanol/massa larutan)x100%

%massa etanol = (0,023/1,023) x 100%

%massa etanol = 2,25%

Contoh soal 4

Berapa gram KOH (Mr = 56) dan air (Mr = 18) yang harus dicampur

untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram?

Jawab:

Diketahui:

m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr

larutan KOH = 200 gr

Mr KOH = 56 gr/mol

Mr.air = 18 gr/mol

Ditanyakan: massa KOH = ?

Penyelesaian:

Jumlah mol KOH = massa KOH/Mr

Jumlah mol KOH = massa KOH/(56 gr/mol)

Jumlah mol KOH = (0,02 x massa KOH) mol/gr

pelarut = massa larutan – massa KOH

pelarut = 200 gr – massa KOH

m = jumlah mol/pelarut

0,002 = (0,02 x massa KOH)/ (200– massa KOH)

0,4 – 0,002 x massa KOH = 0,02 x massa KOH

0,4 – 0,002 x massa KOH = 0,02 x massa KOH

0,4 = 0,022 x massa KOH

massa KOH = 0,4/0,022

massa KOH = 18,18 gr

Contoh soal 5

Sebanyak 2 mL H2SO4 yang massa jenisnya 1,8 g/mL dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah molalitas larutan yang terjadi! (Ar H = 1, S = 32, O = 16)

Jawab:

Diketahui:

V H2SO4 = 2 mL

ρ H2SO4 = 1,8 g/mL

Mr. H2SO4 = 98 g/mol

V air = 1 L = 1000 mL

ρ air = 1 g/mL

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:

massa H2SO4 = ρ x V

massa H2SO4 = 1,8 g/mL x 2 mL

massa H2SO4 = 3,6 g

jumlah mol H2SO4 = massa/Mr

jumlah mol H2SO4 = 3,6 g /(98 gr/mol)

jumlah mol H2SO4 = 0,037 mol

massa air = ρ x V

massa air = 1 g/mL x 1000 mL

massa air = 1000 g = 1 kg

m = jumlah mol/massa air

m = 0,037 mol/1 kg

m = 0,037 molal

Demikian beberapa contoh soal dan pembahasan tentang molalitas. Semoga contoh soal ini bermanfaat buat anda. Salam Mafia.

Jakarta -

Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)

P= massa zat pelarut (g)

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"