© PT Zona Edukasi Nusantara, 2021. Kebijakan Privasi Ketentuan Penggunaan
Dalam artikel ini kamu dapat menemukan informasi tentang pengaruh pengenceran terhadap pH larutan asam dan basa, menentukan pH larutan asam dan basa setelah diencerkan pada kelipatan tertentu, serta menentukan pH larutan asam dan basa sebelum dan sesudah pengenceran.
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
pH larutan HCl sebelum pengenceran HCL adalah asam kuat bervalensi satu maka: [H+] = M HCl = 0,1 M atau 10-¹ M Sehingga pH larutan ini adalah: pH = - log [H+] = - log 10-¹ M = 1
Jika seandainya volume larutan setelah ditambah air menjadi 200 ml maka artinya larutan setelah diencerkan sebanyak 20 kali Dalam pengenceran jumlah mol zat tidak mengalami perubahan sebelum pengenceran = setelah pengenceran Mol HCL sebelum pengenceran= M x V = 0,1 M x 10 mL = 1 mmol
Mol HCL setelah pengenceran = 1 mmol Setelah pengenceran HCL sebanyak 1 mmol berada dalam volume 100 ml maka konsentrasi HCl setelah pengenceran adalah:= mol/V= 1 mmol/100 mL = 1 x 10-² M Konsentrasi H plus setelah pengenceran [H+] = M HCl = 1 x 10-² M Maka pH larutan HCl setelah diencerkan sebanyak 10 kali adalah: pH = - log [H+] = - log 1 x 10-² M = 2
[OH-] = 2 x 0,1 M = 0,2 M atau 2 x 10-¹ M
= 1 mmol
Maka konsentrasi Ca(OH)2 setelah pengenceran adalah: = n/V = 1 mmol/100 mL = 1 x 10-² M [OH-] = valensi x M = 2 x 1 x 10-² M = 2 x 10-² MpH larutan Ca(OH)2 setelah pengenceran adalah: pOH = - log OH = - log 2 x 10-² M = 2 - log 2
Jika larutan ini diencerkan lagi sebanyak 10 kali (volume bertambah dari 100 ml menjadi 1000 ml) maka pH larutan akan naik lagi satu angka yaitu dari 2 menjadi 3.
HCN merupakan asam lemah sehingga untuk mencari konsentrasi H+ digunakan rumus: Maka pH larutan ini adalah: pH larutan HCN setelah pengenceran Pengenceran mengubah volume larutan dari 5 mL menjadi 500 mL,artinya larutan tersebut telah diencerkan sebanyak 100 kali. Mol HCN mula-mula (dalam 5 ml larutan HCN 0,1 M) = M x V = 0,1 mL x 5 mL = 0,5 mmol
Konsentrasi HCl setelah pengenceran= mol/V = 0,5 mmol/500 mL = 1 x 10-³ M
Maka pH larutan setelah pengenceran adalah:
Semoga artikel diatas dapat menambah pemahaman kamu terhadap materi kimia yang diajarkan di sekolah. Artikel ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut: Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini |