Larutan penyangga dapat dengan mudah kita temukan dalam kehidupan sehari-hari. Salah satunya obat tetes mata yang merupakan aplikasi dari larutan penyangga, dimana nilai pH nya disesuaikan dengan nilai pH mata kita. Maka ketika kita menggunakan obat tetes mata tersebut, mata kita tidak terasa pedih. Larutan penyangga memiliki kemampuan untuk dapat mempertahankan perubahan pH dalam proses pengenceran atau pengentalan dengan ditambahkannya sedikit basa atau asam ke dalam suatu larutan. Lalu bagaimana menentukan ini? Dalam menentukan pH larutan penyangga, ada 3 hal yang perlu kita ketahui, yaitu pH larutan penyangga asam, penyangga basa, dan perhitungan pH dengan penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat.
Larutan penyangga asam dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga asam yang mengandung asam asetat (CH3COOH) dan ion asetat (CH3COO–) terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : CH3COOH (aq) ↔CH3COO– (aq) + H+ (aq), Maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah: (Baca juga: Pengertian Larutan Penyangga dan Jenisnya) Contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M denan 50 mL larutan CH2COONa 0,1 M. (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)? Penyelesaian : Volume CH3COOH = 50 mL Molaritas CH3COOH = 0,1 M Volume CH3COONa = 50 mL Molaritas CH3COONa = 0,1 M Mol CH3COOH = 50 mL x 0,1 mmol/ mL = 5 mmol Mol NaCh3COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol pH = – log 1,8 x 10-5 pH = 5 – log 1,8 = 4,75
Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia (NH3) dan ion ammonium (NH4+), terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 (aq) + H2O (I) ↔NH4+ (aq) + OH– (aq), maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah : Contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-4) dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Penyelesaian : Volume NH3 = 50 mL Molaritas NH3 = 0,1 M Volume NH4Cl = 50 mL Molaritas NH4Cl = 0,1 M mol NH3 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol mol NH4Cl = 100 mL x 0,5 mmol/mL = 50 mmol pOH = 4 – log 0,1 pOH = 4 + 1 = 5 pH = 14 – pOH = 9
Pada umumnya, penambahan asam kuat atau basa kuat pada suatu larutan akan mengubah nilai pH larutan tersebut secara signifikan, tetapi pada larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat, pH larutan penyangga tersebut akan tetap atau berubah sangat kecil.
Home / Kimia / Soal IPA Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M [Kb = 10-4] dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M! Jawab: Mol NH3 = 50 x 0,1 = 5 mmol Mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol Kb = 10-4 → pKb = 4 = 14 – 5 pH = 9 Jadi pH larutan penyangga tersebut adalah 9. ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 Newer Posts Older Posts Larutan penyangga dapat dengan mudah kita temukan dalam kehidupan sehari-hari. Salah satunya obat tetes mata yang merupakan aplikasi dari larutan penyangga, dimana nilai pH nya disesuaikan dengan nilai pH mata kita. Maka ketika kita menggunakan obat tetes mata tersebut, mata kita tidak terasa pedih. Larutan penyangga memiliki kemampuan untuk dapat mempertahankan perubahan pH dalam proses pengenceran atau pengentalan dengan ditambahkannya sedikit basa atau asam ke dalam suatu larutan. Lalu bagaimana menentukan ini? Dalam menentukan pH larutan penyangga, ada 3 hal yang perlu kita ketahui, yaitu pH larutan penyangga asam, penyangga basa, dan perhitungan pH dengan penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat.
Larutan penyangga asam dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga asam yang mengandung asam asetat [CH3COOH] dan ion asetat [CH3COO–] terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : CH3COOH [aq] ↔CH3COO– [aq] + H+ [aq], Maka harga tetapan kesetimbangan asam [Ka] dan harga dari [H+] adalah: [Baca juga: Pengertian Larutan Penyangga dan Jenisnya] Contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M denan 50 mL larutan CH2COONa 0,1 M. [Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5]? Penyelesaian : Volume CH3COOH = 50 mL Molaritas CH3COOH = 0,1 M Volume CH3COONa = 50 mL Molaritas CH3COONa = 0,1 M Mol CH3COOH = 50 mL x 0,1 mmol/ mL = 5 mmol Mol NaCh3COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol pH = – log 1,8 x 10-5 pH = 5 – log 1,8 = 4,75
Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia [NH3] dan ion ammonium [NH4+], terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 [aq] + H2O [I] ↔NH4+ [aq] + OH– [aq], maka harga tetapan kesetimbangan asam [Ka] dan harga dari [H+] adalah : Contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M [Kb = 10-4] dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Penyelesaian : Volume NH3 = 50 mL Molaritas NH3 = 0,1 M Volume NH4Cl = 50 mL Molaritas NH4Cl = 0,1 M mol NH3 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol mol NH4Cl = 100 mL x 0,5 mmol/mL = 50 mmol pOH = 4 – log 0,1 pOH = 4 + 1 = 5 pH = 14 – pOH = 9
Pada umumnya, penambahan asam kuat atau basa kuat pada suatu larutan akan mengubah nilai pH larutan tersebut secara signifikan, tetapi pada larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat, pH larutan penyangga tersebut akan tetap atau berubah sangat kecil. Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk! N NH3 =100 mL x 0,1 M = 10 mmoln NH4Cl = 500 mL x 0,1 M = 50 mmol[OH-] = Kb x n NH3 ÷ n NH4Cl = 1,8 x 10^-5 x 10 mmol ÷ 50 mmol = 3,6 x 10^-6pOH= -log 3,6 x 10^-6 = 6 - log 3,6 = 6 - 0,556 = 5,444pH = 14 - 5,444 = 8,556 atau = 14 - [6 - log 3,6] = 8 + log 3,6 Menganalisis jarak benda dan fokus pada lensa Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada zat atau spesi berikut a; Na2 S2O6 b"n2 h2 c" cl2 O d mg3 [PO4]2 mohon bantuannya :] jelaskan apa yang di maksud dengan: a" bilangan oksidasi b"reaksi reduksi c"reaksi disproporsional mohon bantuanya Di dalam QS Al-Ma'idah/5:88 Allah Swt berfirman “Dan makanlah dari apa yang telah diberikan Allah kepadamu sebagai rezeki yang halal dan baik, dan ber … takwalah kepada Allah yang kamu beriman kepada-Nya. [Al-Ma'idah/5:88] Berdasarkan ayat ini Allah Swt memerintahkan manusia untuk ... . * 10 points Rajin beribadah Mencari rezeki Menjaga lingkungan Makan yang halal dan baik Di dalam QS An-Nisa'/4:29 Allah Swt berfirman “Wahai orang-orang yang beriman! Janganlah kamu saling memakan harta sesamamu dengan jalan yang batil [tidak benar], kecuali dalam perdagangan yang berlaku atas dasar suka sama suka di antara kamu. Dan janganlah kamu membunuh dirimu. Sungguh, Allah Maha Penyayang kepadamu. [An-Nisa'/4:29] Berdasarkan ayat ini, yang termasuk memakan harta dengan jalan yang batil adalah ... . jika seseorang main character laki-laki di reinkarnasi sebagai perempuan dan genre Shojo Ai + Genderbend apakah termasuk yuri Sebanyak 0,2 mol logam Aluminium [Al] tepat bereaksi dengan x mL larutan H2SO4 3M menurut persamaan reaksi berikut : 2 Al[s] + 3 H2SO4[aq] à Al2[SO4]3 … [aq] + 3 H2[g] Volume larutan H2SO4 yang diperlukan dalam reaksi ini adalah… Etilen glikol [eg], ch2[oh]ch2[oh], biasa digunakan sebagai zat antibeku untuk air radiator mobil pada musim dingin. senyawa ini larut dalam air dan t … idak mudah menguap [td 197 °c], bm =62,07 g/mol. apakah yang dilakukan terhadap senyawa ini pada musim panas ? [kb =0,52 °c/m] Harga kw dipengaruhi oleh temperature, dan besarnya harga kw yang digunakan dalam perhitungan ph adalah………….. a. 10-7 b. 10-14 c. 10-10 d. 10 e. 10-1 Golongan unsur dalam sistem periodik yang semua unsurnya stabil adalah…. Jelaskan perbedaan unsur non logam semi logam dan logam? Jika diketahui massa atom relatif P=56 dan Y=35,5, maka jumlah partikel dalam 16,25 gr PY3 adalah Larutan standar k dengan cara melarutkan KCNS dengan sejumlah airbjila diinginkan larutan standar k 390 ppm sebanyak 250 ml hitunglah: a. Massa k dala … m larutan [Ar k = 39] b. Massa KCNS yang harus fi timbang [Mr= 97,181 g/mol] tolong dong yg tau, tpi hrs disertai alasanny mohon bantuannyatolong sertakan juga caranya Untuk membentuk AB dari 1 gr A diperlukan B sejumlah... [Ar A = 10, Ar B = 10]tolong kak.. iupac dari ch ch ch Cho ? Sebuah balon berisi gas helium memiliki volume 50 L pada suhu 25oC dan tekanan 1,08 atm. Berapakah volumenya jika tekanan menjadi 0,855 atm dan suhu 1 … 0oC? [Hint: gunakan hukum kombinasi/combination law] Hitung temperature [dalam "C] jika 48.5gram dari CO: dengan volume 4,56L pada tekanan 2,5 atm! Gunakan nilai R= 0,0821 L. atm/K mol. [Hint: hitung mol … [n]massadengan rumus n= lalu hitung menggunakan persamaan gas ideal, nilai T yang Mr didapat masih dalam satuan Kelvin [K] maka harus diubah ke °C] Sebuah balon berisi gas helium memiliki volume 50 L pada suhu 25°C dan tekanan 1,08] atm. Berapakah volumenya jika tekanan menjadi 0,855 atm dan suhu … 10°C? [Hint:gunakan hukum kombinasi/combination law] Unsur P dan unsur Q dapat membentuk 2 senyawa. Di dalam 100 gram senyawa I terdapat 40 gram unsur P dan di dalam 90 gram senyawa II terdapat 50 gram Q … . Tentukan apakah memenuhi hukum perbandingan berganda atau tidak!⇲ Rules :✎ No Copas ☑︎✎ No bahasa alien ☑︎ ✎ No Jawab Dikomen ☑︎ ✎ Memakai Penjelasan ☑︎#Selamat Mengerjakan#Salam Sejahtera#Jaga Kesehatannote :Angka 5 nya pengacau _- Video yang berhubungan |
PH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml HCl
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
