Keduanya akan berikatan dengan cara dan membentuk membentuk

Pertanyaan

Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

06 Juni 2022 03:48

Jawaban: D Atom Na dan S pada gambar memiliki elektron valensi yang terlihat dari jumlah elektron pada kulit terluarnya. Na memiliki 1 elektron valensi dan S memiliki 6 elektron valensi. Kecenderungan Na untuk mencapai kestabilan dengan 1 elektron valensi adalah melepaskan 1 elektron terluarnya dan membentuk ion positif (kation) Na⁺ Sedangkan S untuk mencapai kestabilan dengan 6 elektron valensi memiliki kecenderungan menangkan 2 elektron dan membentuk ion negatif (anion) S²⁻ Senyawa yang terbentuk adalah: 2Na⁺ + S²⁻ → Na2S Senyawa Na2S terbentuk dengan ikatan ion karena berasal dari kation dan anion, selain itu Na merupakan unsur logam dan S merupakan unsur nonlogam. Jadi, jawaban yang tepat adalah cara berikatan ionik dan molekul yang terbentuk adalah Na2S.

04 Desember 2021 13:29

Pertanyaan

Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!

04 Desember 2021 14:00

Jika unsur X dan Y merupakan unsur-unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Unsur X memiliki elektron valensi 5 sedangkan unsur Y memiliki elektron valensi 7. Unsur X dan Y dapat berikatan kovalen membentuk senyawa XY3. Ikatan X-Y merupakan ikatan tunggal diamana masing-masing atom X dan Y menyumbangkan 1 elektron untuk membentuk pasangan elektron ikatan. XY3 terbentuk dari 1 atom X dan 3 atom Y.

04 Desember 2021 14:04

pada senyawa XY3, atom pusat senyawa tersebut adalah X dan memiliki PEI (X) = 3. Atom X memiliki elektron valensi sebanyak 3. Berdasarkan konfigurasinya yaitu 2, 3. bentuk molekul segitiga datar.

Perhatikan data drajat ionisasi beberapa contoh berikut : Contoh Drajat Ionisasis P 1,0 Q 0,5 R 0,6 S 1,0 T 0 Contoh Larutan yang diharapkan menghasilkan nyala terang dan menghasilkan banyak gelembung adalah …

Perhatikan data drajat ionisasi beberapa contoh berikut : Contoh Drajat Ionisasis P 1,0 Q 0,5 R 0,6 S 1,0 T 0 Contoh Larutan yang diharapkan menghasilkan nyala terang dan menghasilkan banyak gelembung adalah …

Senyawa AB₂ (ikatan ion) terbentuk dari ikatan antara unsur ₁₂A dan unsur ₁₇B.

Pembahasan

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

₁₂A

₁₇B

Senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya

LANGKAH PERTAMA

Menentukan konfigurasi masing - masing unsur

₁₂A = 2. 8. 2

₁₇B = 2. 8. 7

LANGKAH KEDUA

Menentukan kestabilan masing - masing unsur

₁₂A = 2. 8. 2

Unsur A merupakan golongan IIA = logam --> cenderung untuk melepaskan elektron maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.

₁₂A (2. 8. 2) → A²⁺ (2. 8) + 2e

konfigurasi elektron A²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

₁₇B = 2. 8. 7

Unsur B merupakan golongan VIIA = non logam ---> cenderung untuk menerima elektron maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.

₁₇B (2. 8. 7) + e → B⁻ (2. 8. 8)

konfigurasi elektron B⁻ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar

LANGKAH KETIGA

Menentukan ikatan yang terjadi

Ikatan yang terjadi antara logam dan non logam adalah ikatan ion.

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan reaksi pembentukan sneyawa

₁₂A (2. 8. 2) →  A²⁺ (2. 8) + 2e    I x 1

₁₇B (2. 8. 7) + e → B⁻ (2.8.8)        I x 2

A (2. 8. 2) →  A²⁺ (2. 8) + 2e

2B (2. 8. 7) + 2e → 2B⁻ (2.8.8)

_________________________ +

A²⁺ + 2B⁻ → AB₂

A²⁺ + 2B⁻ → AB₂

Senyawa AB₂, ikatan ion

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan ion, senyawa ion, logam, non logam, struktur lewis, lewis, kestabilan unsur