Elektrolisis larutan CuSO4 reaksi yang berlangsung pada elektroda Cu adalah

You're Reading a Free Preview
Pages 4 to 6 are not shown in this preview.

ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 DENGAN ELEKTRODA Pt Larutan CuSO4 dalam bejana elektrolisis dialiri arus listrik searah (DC) 6 volt. CuSO4 dalam air terionisasi menjadi ion Cu2+ dan ion SO42-, H2O terionisasi menjadi ion H+ dan ion OH-. Ion-ion positif bergerak ke elektroda negatif (katoda) dan ion-ion negatif bergerak ke elektroda positif (anoda). Ion Cu2+ menangkap elektron (tereduksi) menghasilkan endapan Cu, H2O melepaskan elektron (teroksidasi) menghasilkan gas O2. Reaksi : ( 2H2O ̶ ̶› 4H+ + O2 + 4e ) Untuk menghasilkan gas lebih banyak harus ditambahkan lagi larutan CuSO4 dan akuades secukupnya (volume larutan dijaga konstan). Elektroda Cu tidak mengalami reaksi pada elektrolisis ini. Tambahkan 5 tetes larutan indikator metil merah. Larutan di sekitar anoda akan berwarna merah karena suasananya asam, [H+] > [OH-].

ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 Akuades dan larutan CuSO4 + ̶ AnodaPt Katoda Pt O2 Indikator metil merah Cu2+ H+ SO42- H+ Cu2+ SO42- Cu2+ SO42- H+ SO42- SO42- SO42- Cu2+ H+ H+ OH- OH- Cu2+ H+ H+ Cu2+ OH- SO42- H+ H+ H+ H+ H+ OH- H+ H+ OH- OH- Cu2+ SO42- SO42- SO42- H+ 6 Volt Sumber arus DC ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4

Anugrahwati

Student •XII IPA

Terjawab

Jawaban (1)

Delfianti Pratiwi

Rockstar Teacher •GURU SMA

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan cuso4 dengan menggunakan elektroda karbon

INI JAWABAN TERBAIK 👇

Jawaban yang benar diberikan: haryantopengki

Katoda : Cu^2+ + 2e ==> Cu. |x2

Anoda ‘ 2H2O ==> O2 + 4 H^+ + 4e | x1

Rx : 2 Cu^2+ + 2 H2O ==> 2 Cu + O2 + 4H^+

Jawaban yang benar diberikan: gading5186

Apabila listrik dialirkan melalui lelehan senyawa ion maka senyawa ion itu akan diuraikan. Kation direduksi di katode, sedangkan anion dioksidasi di anode.

Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks. Spesi yang bereaksi belum tentu kation atau anionnya, tetapi mungkin saja air atau elektrodenya. Hal itu bergantung pada potensial spesi-spesi yang terdapat dalam larutan. Untuk menuliskan reaksi elektrolisis larutan elektrolit, faktor-faktor yang perlu dipertimbangkan adalah:

Reaksi-reaksi yang berkompetisi pada tiap-tiap electrode.

Jawaban yang benar diberikan: haristarmin8943

jawaban:

Reaksi Elektrolisis Larutan CuSO₄ dengan elektrode anode Cu dan katode Fe

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻

Katoda : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Anoda : Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Penjelasan:

Reaksi pada katode:

Jika senyawa yang dielektrolisis berbentuk larutan dan kationnya berasal dari golongan IA, IIA, Al dan Mn, maka yang akan direduksi adalah H₂O . Reaksi : 2H₂O + 2e →H₂ + 2OH⁻ Jika senyawa yang dielektrolisis berbentuk cairan/lelehan/leburan maka kationya yang akan mengalami reduksi . Reaksi : Na⁺ + e⁻ → Na

Elektrode tidak mempengaruhi reaksi di katode

Reaksi pada anode:

Jika menggunakan electrode innert (Pt, C, dan Au) dan ion negatifnya berupa sisa asam oksi (SO₄²⁻, NO₃⁻ dll) maka yang akan dioksidasi adalah H₂O. Reaksi : 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ Jika menggunakan electrode inert dan ion negatifnya berupa halogen (F, Cl, Br, I) maka ion negatifnya yang akan dioksidasi menjadi bentuk bebasnya . Contoh reaksi : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ Jika menggunakan electrode inert dan ion negatifnya adalah OH⁻, maka reaksi oksidanya adalah sebagai berikut : 4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4e⁻ Jika electrode yang digunakan non-inert maka elektrodenya sendiri yang akan dioksidasi, misal menggunakan electrode besi (Fe) . Reaksi : Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

#BelajarBersamaBrainly

Tetap semangat dalam belajar ya. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:

Jawaban yang benar diberikan: GilangRamdan24

Reaksi elektrolisis dari larutan CuSO₄ dengan karoda Fe dan anoda Cu adalah Cu (anoda) → Cu (katoda). Reaksi di katoda menghasilkan ion-ion Cu²⁺. Adapun reaksi di anoda menghasilkan endapan Cu.

Pembahasan

Elektrolisis mempelajari hubungan energi listrik dengan energi kimia. Dalam prosesnya elektrolisis menggunakan energi listrik untuk menjalankan suatu reaksi kimia. Elektrolit yang digunakan akan terionisasi menjadi kation dan anion. Pada proses elektrolisis akan terjadi dua jenis reaksi yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi reduksi akan terjadi pada katoda, spesi yang tereduksi adalah spesi yang memiliki potensial reduksi besar. Adapun reaksi oksidasi akan terjadi di anoda, dengan spesi yang dioksidasi adalah spesi yang memiliki potensial reduksi kecil. Elektrolisis suatu larutan atau leburan mengikuti aturan elektrolisis berikut:

REAKSI DI KATODA (ELEKTRODA –)

1. Leburan (l) yang mengandung ion logam

ion Logam yang terdapat pada leburan tersebut akan direduksi menjadi logamnya menurut reaksi umum:

L⁺ (aq) + e⁻ → L (s)

2. Larutan (aq) yang mengandung ion logam

a) Bila Kation Logam-logam golongan I A, golongan II A, Al, dan Mn, maka yang tereduksi adalah air (H₂O):

2 H₂O (l) + 2 e⁻ → H₂ (g) + 2 OH⁻(aq)

b) Bila Kation Logam lain selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn, maka logam tersebut akan tereduksi:

L⁺ (aq) + e⁻ → L (s)

3. Asam (kation H⁺)

Bila Kation H⁺ yang ada dalam elektrolit, maka ion H⁺ tersebut akan tereduksi:

H⁺ (aq) + 2e⁻→ H₂ ( g )

REAKSI DI ANODA (ELEKTRODA +)

1. Jika anoda Inert ( tidak reaktif, seperti Pt, Au, C )

a) Bila Anion sisa asam atau garam oksi seperti SO₄²⁻, NO₃⁻, dll, maka yang teroksidasi adalah air ( H₂O ):

2 H₂O (l) → O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4e⁻

b) Bila anion OH– maka akan teroksidasi :

4 OH⁻ (aq) → O₂ (g) + 2 H₂O (l) + 4e⁻

c) Bila Anion golongan VII A ( F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻ ) maka akan teroksidasi menjadi:

2 X⁻ (aq) → X₂ (g) + 2e⁻

2. Jika Anoda Tak Inert

Anoda tersebut akan teroksidasi :L (s) → L⁺ (aq) + me⁻

Pada kasus di atas

Berdasar pada aturan elektrolisis tersebut dapat ditentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan katoda Fe dan anoda Cu. Pada fase larutan, CuSO₄ akan terionisasi menjadi ion Cu²⁺ dan 2 ion SO₄²⁻. Selain itu karena fasenya adalah larutan dengan pelarut air, maka di dalamnya juga terdapat spesi H₂O. Sesuai dengan aturan elektrolisis, karena larutan tersebut mengandung ion logam (selain IA, IIA, Al, Mn) maka pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dari ion logam (Cu²⁺). Sedangkan pada anoda akan terjadi oksidasi anoda Cu, hal tersebut terjadi karena jenis elektrode yang digunakan merupakan jenis logam aktif. Jika dituliskan, reaksi elektrolisisnya menjadi

Anoda : Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

total : Cu + Cu²⁺ → Cu²⁺ + Cu

Cu (anoda) → Cu (katoda)

Pelajari lebih lanjut tentang elektrolisis pada logam IA dan IIA di:

Detil jawaban

Kelas: XII

Mapel: Kimia

Bab: Redoks dan Elektrokimia

Kode: 12.7.2

Kata Kunci: elektrolisis, katoda, anoda

Jawaban yang benar diberikan: naufalfikrinurrahman

Reaksi elektrolisis larutan CuSO₄ dengan menggunakan elektroda Fe pada katoda dan elektroda Cu pada anoda adalah

Katoda : Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu

Anoda : Cu ⇒ Cu²⁺ + 2e

Penyelesaian Soal :

Untuk menentukan reaksi yang berlangsung pada katoda dan anoda, maka dapat ditentukan dengan menggunakan ketentuan sel elektrolisis bentuk larutan yang menggunakan elektroda non inert (Pb, Zn, Cu, Ag, Ni, dan Fe).

Ketentuan :

Katoda : Kation golongan transisi yang direduksi adalah kation tersebut menjadi : Mˣ⁺ + 2e ⇒ M.Anoda : Anion yang dioksidasi di anoda adalah elektroda tersebut, tanpa melihat jenis ion yang ada pada anoda.

Reaksi :

Katoda : Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu

Anoda : Cu ⇒ Cu²⁺ + 2e

Seperti pada ketentuan yang telah ditetapkan, pada katoda karena Cu merupakan unsur golongan transisi sehingga Cu yang direduksi. Sedangkan pada anoda, karena menggunakan elektroda non inert maka yang dioksidasi adalah elektroda Cu seperti pada reaksi diatas.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang reaksi elektrolisis

Detail jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : Reaksi elektrolisis dengan elektroda non inert

Jawaban yang benar diberikan: arikarim6511

CuSO4 —> Cu^-2 + SO4^-2anoda Cu^-2 —> Cu + 2e-

katoda 2H2O —> O2 + 4H+ +4e-

Jawaban yang benar diberikan: Aprilia2519