Materri Blog Serba Definisi dalam mata pelajaran kimia kali ini akan membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul. Di bagian akhir kita juga akan menyajikan contoh soal tentang rumus empiris dan contoh soal rumus molekul. Dalam rumus kimia kita mengenal dua jenis rumus, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Untuk mencari rumus molekul dari suatu senyawa, sudah barang tentu harus didapatkan terlebih dahulu rumus empiris.Untuk penjelasan lebih lanjut tentang rumus empiris dan rumus molekul, mari kita tinjau terlebih dahulu dari sisi pengertian, contoh rumus empiris dan contoh rumus molekul. Kemudian dilanjutkan dengan cara menentukan rumus empiris dan juga cara menentukan rumus molekul. Pada bagian akhir kita akan mencoba contoh soal berkenaan dalam menentukan rumus empiris dan juga rumus molekul.
Dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa dinyatakan dengan lambang dan jumlah atom unsur penyusun senyawa tersebut tanpa menyebut senyawa tersebut termasuk senyawa ionik atau kovalen. Terdapat dua cara dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa, yaitu rumus empiris dan rumus molekul.
Contoh Rumus EmpirisPerhatikan contoh berikut ini agar anda mendapatkan gambaran seperti apa yang dinamakan rumus empiris.
Contoh Rumus MolekulPerhatikan contoh rumus molekul dibawah ini agar anda dapat memahami dengan baik tentang rumus molekul.
Perhatikan bahwa molekul C2H4 dan C5H10 memiliki rumus empiris yang sama. Akan tetapi pada dasarnya kedua molekul tersebut adalah senyawa yang berbeda. Cara Menentukan Rumus EmpirisBerikut ini adalah tahapan-tahapan yang perlu anda ikuti dalam mencari atau menentukan rumus empiris dari suatu senyawa :
Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom yang bergabung membentuk senyawa. Rumus ini tidak hanya menunjukkan jumlah atom sebenarnya yang bergabung, tetapi menunjukkan perbandingan atom-atom yang bergabung. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan jumlah atom yang bergabung membentuk senyawa, dapat dikatakan rumus molekul merupakan lambang dari senyawa. Rumus empirik dan rumus molekul suatu senyawa ada yang sama dan ada yang berbeda. Rumus kimia yang perbandingan atomnya dapat disederhanakan adalah rumus molekul (RM), sedangkan rumus kimia yang perbandingan atomnya tidak dapat disederhanakan lagi adalah rumus empiris (RE). Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui. Menentukan Rumus Empiris (RE) Suatu Senyawa Rumus empiris menyatakan perbandingan mol atom-atom penyusunnya, misalnya RE suatu senyawa adalah CH2O2 artinya perbandingan mol atom C : H : O dalam senyawa itu adalah 1 : 2 : 2. Berdasarkan hal itu, apakah yang harus ditentukan untuk menetapkan RE suatu senyawa? RE senyawa dapat ditentukan bila perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa sudah diketahui. Dalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana. Langkah-langkah dalam menentukan rumus empiris suatu senyawa adalah sebagai berikut.
1. Tentukan RE senyawa yang mengandung 75% karbon dan 25% atom hidrogen! (Ar C = 12, H = 1) Perbandingan % C : % H = 75 : 25 Perbandingan massa C : H = 0,75 : 0,25 Maka, perbandingan mol C : mol H adalah sebagai berikut.
Jadi perbandingan mol C : mol H = 1 : 4. Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.
Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1 (Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut. ■ Menentukan rumus empiris Persentase nitrogen = 100% − (60% + 5%) = 35% Misal massa senyawa = 100 g Maka massa C : H : N = 60 : 5 : 35 Perbandingan mol C : mol H : mol N adalah sebagai berikut. C : H : N = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa N/Ar N C : H : N = 60/12 : 5/1 : 35/14 Maka rumus empiris (RE) = C2H2N ■ Menentukan rumus molekul Memasukkan ke dalam persamaan: [(2 × Ar C) + (2 × Ar H) + (1 × Ar N)]n = 80 [(2 × 12) + (2 × 1) + (1 × 14)]n = 80 Dengan mengalikan RE dengan n akan kita peroleh RM sebagai berikut. Jadi, rumus molekul (RM) = C4H4N2. Lihat Juga : Harga Ready Mix |