Dari keempat reaksi tersebut yang termasuk reaksi redoks adalah

Jakarta -

Oksidasi adalah bagian dari fenomena kimia yang disebut dengan reaksi redoks. Ternyata, reaksi oksidasi dapat ditemukan di sekitar kita lho.

Table of Contents Show

Contoh reaksi oksidasi dalam kehidupan sehari-hari
Pembahasan
Pelajari lebih lanjut
Detil Jawaban
Mapel : KIMIA
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Video yang berhubungan

Tepatnya pada proses perkaratan besi yang menyebabkan kemunculan bintik merah atau karat pada besi. Bintik-bintik merah atau karat pada besi tersebut disebabkan oleh besi yang mengikat oksigen dari udara dan air.

Merujuk pada buku Reaksi Redoks karya Abdul Malik, hal itulah yang disebut dengan reaksi oksidasi. Pada reaksi oksidasi, oksigen bereaksi dengan banyak unsur yang membentuk senyawa. Untuk itulah, pengertian oksidasi dikaitkan dengan reaksi unsur atau senyawa dengan oksigen.

Oksidasi juga dapat diartikan sebagai penguraian mineral yang mengandung logam oleh oksigen dan menimbulkan karat yang merupakan satu bentuk pelapukan kimia, seperti yang dikutip dari Kamus Besar Bahasa Indonesia (KBBI). Adapun contoh lengkap dari reaksi oksidasi ini, dapat disimak pada penjelasan berikut.

Contoh reaksi oksidasi dalam kehidupan sehari-hari

1. Perkaratan logam besi, perkaratan besi terjadi reaksi oksidasi antara logam besi dengan oksigen dari udara.

2. Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, solar). Pada reaksi pembakaran gas metana akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.

3. Oksidasi glukosa dalam tubuh, glukosa dioksidasi melalui peristiwa respirasi akan dipecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti karbon dioksida dan air dalam tubuh manusia.

4. Buah apel atau pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan.

Oksidasi juga termasuk reaksi kimia yang tidak dapat dipisahkan dari reaksi reduksi. Reaksi reduksi dan oksidasi berlangsung bersamaan dan tidak dapat dipisahkan sehingga sering disebut reaksi redoks, seperti dikutip dari buku Redoks & Elektrokimia karya Wati Sukmawati

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada proses elektrokimia. Dalam artian, ada zat yang melepas elektron atau mengalami oksidasi dan ada zat yang menerima elektron tersebut atau mengalami reduksi.

Reduksi sendiri bermakna peristiwa pelepasan oksigen dari suatu zat. Jadi, reaksi oksidasi adalah bentuk reaksi kebalikan dari reduksi.

Bila reaksi oksidasi lebih dikenal dengan reaksi pengikatan oksigen dan pelepasan elektron. Bahkan pada reaksi oksidasi terjadi kenaikan bilangan oksidasi.

Maka sebaliknya, reduksi dikenal dengan pelepasan oksigen, pengikatan elektron dan terjadi penurunan bilangan oksidasi. Nah itulah pengertian dari reaksi reduksi oksidasi yang terjadi selalu bersama-sama, sehingga disebut dengan reaksi redoks. Selamat belajar, detikers!

Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"

[Gambas:Video 20detik]
(rah/rah)

Masuk

Halaman Utama
Other Page
Panduan Konselor
Syarat dan Ketentuan Konselor

Reaksi Redoks: Reduksi dan Oksidasi

Trigonometri – Tabel, Nilai, Rumus, Perbandingan, dan Identi

Sobat Pintar sudah tahu belum, apa itu trigonometri? Atau Sobat Pintar pernah dengan istilah sin, cos, dan tan? Nah, sin (sinus), cos (cosinus), dan tan (tangen) merupakan bagian dari trigonometri. Trigonometri sendiri merupakan cabang ilmu matematika ya...

Baca Selengkapnya

Reaksi redoks :

3. Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂

Oksidator : Cr₂O₇²⁻

Reduktor : Cl⁻

4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

Oksidator : Fe₂O₃

Reduktor : CO

5. Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Oksidator : Ag⁺

Reduktor : Fe²⁺

6. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Oksidator : CuSO₄

Reduktor : Zn

7. Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn⁺

Oksidator : Cu²⁺

Reduktor : Zn

9. HNO₃+ H₂S → NO + S + H₂O

Oksidator : HNO₃

Reduktor : H₂S

10. Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

Oksidator : Cl₂

Reduktor : Cl₂

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Reaksi kimia dibagi menjadi reaksi kimia biasa dan reaksi redoks. Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan elektron. Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7. yang termasuk reaksi redoks adalah reaksi 3, 4, 5, 6, 7, 9, dan 10. (penjelasan terlampir)

Pembahasan

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :

Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi
Reaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi
Reaksi redoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus
Reaksi autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana satu zat yang mengalami reduksi maupun oksidasi
Reaksi anti autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan zat yang sama.
Oksidator (zat yang mengalami reduksi)
Reduktor (zat yang mengalami oksidasi)

Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).

Biloks Li = 0

Biloks Br dalam Br₂ = 0

Biloks Zn = 0

Biloks Ag = 0

Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.

Biloks Al³⁺ = +3

Biloks Zn²⁺ = +2

Biloks F⁻ = -1

Biloks S²⁻ = -2

Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.

Biloks H dalam HBr = +1

Biloks H dalam H₂O = +1

Biloks H dalam KH = -1

Biloks H dalam BaH₂ = -1

Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.

Biloks O dalam H₂O = -2

Biloks O dalam BaO₂ = -1

Biloks O dalam CO₃²⁻ = -2

Biloks O dalam K₂O₂ = -1

Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.

Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1

Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2

Biloks Al dalam Al₂O₃ = +3

Biloks Ca dalam CaCO₃ = +2

Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.

Biloks Cl dalam KCl = -1

Biloks F dalam CaF₂ = -1

Biloks S dalam CuS = -2

Biloks Br dalam NaBr = -1