Berapa banyak unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3 dan l = 1

28Si12Proton = elektion=neutron =​

kaka yg baikk hati bisaa tolong bantuin ga kak​

salah satu isomer dari c3h12​

berapa MrCH3COOH (ArH=1;ArC=12,ArO=16)​

tolong ya kak mencari biloks menggunakan setengah reaksi dan bilangan oksidasiyang b dan f saja​

Diketahui C + O₂ CO₂ AH = -393, 5kj 2 H₂ + O₂ 2H2O ΔΗ = -571, 6kj CH4 + 202 → CO2 + 2H₂O AH = -890, 9kj Hitunglah perubahan entalpi untuk : C + 2H₂ CH … 4bantu kak aku lagi butuh banget besok di kumpulin ​

mencari biloks pada suasana asam menggunakan setengah reaksi redoks dan bilangan oksidasi yang b dan f saja ya terima kasih​

apakah perbedaan utama antara teori atom mekanika kuatum dari teori atom bohr​

Tekanan uap Jenuh air pada suhu 100°C adalah 760 mmHg. Tentukan Penurunan dan Tekanan uap larutan urea 30 gram dalam 10 gram air.​

17. Perhatikan gambar berikut! Kegiatan pada gambar adalah contoh pengukuran secara.... a. kualifikasi d. kualitatif b. kuantitatif e. kuratif c. pre … ventif

terdapat 6 unsur yang memiliki konfigurasi elektron yang berakhir pada subkulit 4p

Pembahasan

Dalam suatu atom ada tingkatan energi dalam kulit dan sub kulitnya.

Tingkat energi ini dinyatakan dalam bentuk Konfigurasi elektron.

Penulisan konfigurasi elektron dimulai dari tingkat energi subkulit yang paling rendah sampai tertinggi. Terdapat 4 sub kulit dalam kulit suatu atom yaitu s, p, d dan f. Jumlah elektron maksimal untuk tiap sub kulit adalah

s : 2 elektron

p : 6 elektron

d : 10 elektron dan  

f: 14 elektron

Pengisian elektron dalam sub kulit menggunakan urutan sebagai berikut :  

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², dst

Tiap sub kulit juga memiliki orbital yang digambarkan dalam bentuk kotak persegi yang didalamnya terdapat elektron yang disimbolkan setengah panah.

Setiap orbital dalam atom terdiri atas 4  bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s)  

Nilai n : bilangan bulat positif

nilai l : antara 0 sampai n-1

nilai m : antara -l sampai +l

nilai s : +1/2 atau -1/2

penentuan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip-prinsip :

1. Aufbau : Elektron menempati orbital dari tingkat energi  terendah

2 Hund : elektron mengisi orbital dengan tingkat energi sama  

3. Pauli : tidak ada elektron yang memiliki 4 bilangan kuantum sama

bilangan kuantum n=4 dan l=1

Unsur dengan n=4 dan l =1

Bilangan kuantum dengan n=4 dan l = 1 maka elektron terakhirnya pada orbital 4p( n= bilangan kuantum utama, l = bilangan kuantum azimut ,untuk orbital p, l=1)

Sehingga konfigurasi elektronnya :

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p

Karena periode unsur ditentukan dari kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar), maka unsur dengan subkulit 4p memiliki maksimal 6 elektron, sehingga terdapat 6 unsur yang memiliki konfigurasi elektron yang berakhir pada subkulit 4p

Jika kita lihat tabel periodik unsur , pada periode 4 terdapat 6 unsur-unsur yang memiliki konfigurasi elektron terakhir pada 4p yaitu :

1. Ga : Galium [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹

2. Ge : Germanium [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

3. As : Arsenik  [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³

4. Se : Selenium  [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴

5. Br : Bromine  [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ dan

6. Kr : Kripton  [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Pelajari lebih lanjut

konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/4665992

jumlah elektron valensi brainly.co.id/tugas/679409

------------------

Detail Jawaban

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Struktur Atom  

Kode : 10.7.2  

Kata Kunci : sistim periodik, konfigurasi electron, unsur