Top 1: bagaimanakah ikatan kovalen yang terjadi antara: 1H dengan 8O, 15P ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 106 Show
Ringkasan: . Suatu larutan elektrolit men no hpgandung piada larutan tersebut adalah. Ion barium dan ion nitrat. T rumus senyawa zat terlarut . Sifat yang tidak dimiliki senyawa dalam satu deret homolog adalah . . Pada tahun 1884 Svante Arrhenius memperkenalkan reaksi ionisasi, yaitu senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dari r. … eaksi ionisasi tersebut, Arrhenius mengemukakan tentang teori asam-basa. Menurut teori asam basa Arrhenius, suatu za Hasil pencarian yang cocok: Agar dapat terbentuk ikatan antara atom O dan atom H sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O ... ... Top 2: tuliskan ikatan kovalen antara 1H dengan 8O membentuk senyawa air
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 101 Ringkasan: . Sebab diplomasi renville ? tolong ya hari ini soalnya mau dikerjaiin. . Sebab diplomasi renville ?tolong ya hari ini soalnya mau dikerjaiin. . . Uraikanlah sisi positif bagi peradaban umat Islam di era Daulah Bani Umayah ! . Era khulafaurrasyidin meski berlangsung sekitar 3 dasawarsa memiliki catatan yg sangat penting dalam sistem sosial politik umat Islam. Jelaskanlah per. … adaban umat dalam aspek pranata sosial yg diwariskan era khulafaurrasyidin!. Hasil pencarian yang cocok: Proses Pembentukan Ikatan Kovalen Pada Senyawa H2O, setiap atom H memiliki 2 elektron valensi (seperti He) dan atom O memiliki 8 elektron ... ... Top 3: Ikatan Kovalen - KIM-ASYIK
Pengarang: kimia-asyik.blogspot.com - Peringkat 89 Ringkasan: . Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam). Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion. Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam b Hasil pencarian yang cocok: 6 Agu 2009 — Jelaskan terbentuknya ikatan kovalen dari senyawa berikut dan gambarkan struktur Lewis dan kimianya! 1.PCl3 ( nomer atom P=15,Cl= 17) 2. CH4 ( ... ... Top 4: Modul Kimia Kelas X MIPA KD 3.5 - Direktorat Pembinaan SMA
Pengarang: smamuhwsb.ip-dynamic.com - Peringkat 209 Hasil pencarian yang cocok: senyawa ion atau senyawa kovalen (berdasarkan titik leleh, titik didih, daya ... Ikatan ion atau elektrovalen umumnya terbentuk antara atom logam dan non. ... Top 5: Buku Panduan Pendidik - IKATAN KIMIA - Jurnal Unimus
Pengarang: jurnal.unimus.ac.id - Peringkat 131 Hasil pencarian yang cocok: 1. Tentukan senyawa kovalen dan jenis ikatan yang terbentuk dari reaksi antara atom-atom berikut! a. 6C dan 1H b. 1H dan 8O c. 9F dan 6C. ... Top 6: Ikatan kimia - SlideShare
Pengarang: slideshare.net - Peringkat 87 Hasil pencarian yang cocok: Apakah MgBr2 merupakan senyawa kovalen? +2 - Mg Mg + 2e Cl + e. Apakah H2Omerupakan senyawa kovalen? Mari kita buktikan 1H = 1 8O = 2 6 Mari. Apakah CH4 ... ... Top 7: diketahui nomor atom lima unsur berikut. 1H, 5B, 8O, 11Na, dan 17Cl ...
Pengarang: news.allauction.live - Peringkat 138 Ringkasan: Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware. If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to down Hasil pencarian yang cocok: 20 Des 2015 — Senyawa yang dapat dibentuk dari reaksi antara atom atom ₁H, ₅B, ₈O, ... Ikatan kovalen terbentuk dari usnur non logam dengan unsur non ... ... Top 8: Tentukan proses pembentukan ikatan ion dan senyawa yang terbentuk
Pengarang: zenius.net - Peringkat 120 Ringkasan: MATERI PELAJARANMatematikaFisikaKimiaBiologiEkonomiSosiologiGeografiSejarah IndonesiaSejarah PeminatanBahasa InggrisBahasa IndonesiaPREMIUMZenius UltimaZenius Ultima PlusZenius Ultima LiteZenius OptimaZenius Optima LiteZenius Aktiva UTBKZenius Aktiva SekolahPERANGKATZenCoreZenBotBuku SekolahZenius TryOutLIVEZenius Untuk GuruBLOGZenius InsightMateri PelajaranBiografi TokohZenius KampusUjianZenius TipsTENTANG KAMIAbout UsWe Are HiringTestimonialPusat BantuanTENTANG KAMI(021) 40000640081287629578© Hasil pencarian yang cocok: Proses terbentuknya ikatan ionik misalnya pada pembentukan NaCl. Atom natrium (Na) memiliki konfigurasi elektron 2 8 1, memiliki satu elektron valensi. Atom ... ... Top 9: (DOC) SOAL LATIHAN IKATAN KIMIA | Nurul Hasanah - Academia.edu
Pengarang: academia.edu - Peringkat 120 Ringkasan: Loading PreviewSorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above. Hasil pencarian yang cocok: Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima / melepas elektron untuk ... Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah … a. ...
You're Reading a Free Preview
You're Reading a Free Preview
Full PDF PackageDownload Full PDF Package This Paper A short summary of this paper 27 Full PDFs related to this paper Download PDF Pack BAB IA. DESKRIPSI Dalam modul katan ini Anda akan mempelajari proses pembentukan ikatan ionik, ikatankovalen,dan ikatan kovalen koordinasi, serta bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR dan Domainelektron ikatan. Dalam modul ini, selain terdapat uraian materi juga dilengkapi dengan soal – soallatihan dan uji kompetensi yang harus Anda kerjakan supaya tujuan pembelajaran dapat tercapai secaramaksimal.B. PRASYARAT Sebelum mempelajari ikatan kimia dan bentuk molekul ini, Anda harus sudah memahami teori atom dansistem periodik unsur unsur terutama konfigurasi elektron serta mampu menentukan elektron valensi yangdimiliki suatu atom. Karena materi tersebut sangat diperlukan dalam mempelajari ikatan kimia dan bentukmolekulC. PETUNJUK PENGGUNAAN MODUL Bagi Peserta Didik 1. Cermati KD dan tujuan pebelajaran yang ingin dicapai setelah mempelajari modul ini 2. Pahami setiap materi yang disajikan dan kerjakan soal – soal yang ada pada modul 3. Bukalah dan pahami setiap link yang disajikan dalam modul 4. Jika ada hal yang kurang bisa di pahami diskusikan dengan teman atau dengan guru pengajar 5. Apabila nilai uji kompetensi masih belum memenuhi KKM [75] pelajari kembali materi dan mintalah soal perbaikan kepada guru pengajar Bagi Pengajar 1. Cermati waktu yang dibutuhkan dalam mengerjakan modul dimana 1 kegiatan pembelajaran dianggap 1 pertemuan 2. Cermati tujuan yang akan dicapai oleh peserta didik, jika nilai uji kompetensi masih belum memenuhi KKM pengajar diharapkan memberikan soal perbaikan Page 1D. TUJUAN AKHIRSetelah mempelajari modul ini, diharapkan Anda mampu : 1. Menjelaskan kaidah okted dan dupled yang dimilliki unsur – unsur gas mulia [VIIIA] 2. Membandingkan konfigurasi elektron atom – atom dengan konfigurasi elektron gas mulia 3. Menuliskan proses terbentuknya ikatan ionik 4. Menuliskan struktur lewis atom – atom non logam 5. Menuliskan proses terbentuknya ikatan ionik 6. Membandingkan ikatan kovalen dan kovalen koordinasi 7. Menggambarkan ikatan suatu molekul dengan struktur lewis 8. Menganalisis PEI dan PEB berdasarkan struktur lewis 9. Menghubungkan teori VSEPR dengan bentuk molekul 10. Menghubungkan teori domain elektron dengan bentuk molekul Page 2E. KOMPETENSIKOMPETENSI : IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKULKELAS / PROGRAM : X / MIPAALOKASI WAKTU : 3 PERTEMUAN [ 6 X 30 MENIT]SUB KOMPETENSI KRITERIA UNJUK KERJA RUANG LINGKUP1. Menganalisis proses Memahami aturan oktet dan Teori duplet dan okt pembentukan ikatan ion duplet Cara suatu atom un2. Menganalisis proses pembentukan ikatan Konfigurasi elektron gas mulia mencapai kestabilan kovalen dan bukan gas mulia Pembentukan ikata digambarkan sesuai ion. ketentuan. Terjadinya pembentukan ikatan ion dijelaskan sesuai teori oktet dan duplet. Menuliskan struktur lewis Struktur Lewis. atom – atom non logam Ikatan kovalen tung sebelum berikatan dan rangkap dua, tig Terjadinya poses pembentukan Ikatan kovalen ikatan kovalen koordinasi. Menggambarkan struktur lewis molekul yang berikatan kovalen Terbentuknya ikatan kovalen koordinasi dijelaskan berdasarkan contoh senyawa sederhana Page 3SIKAP PENILAIAN KETERAMPILAN tet. Keaktifan dalam Menyajikan prosesntuk mengikuti PENGETAHUAN terbentuknya ikatan ionikn pembelajaran Menjelaskan kaidah okted danan dupled yang dimilliki unsur – Keaktifan dalamggal mengikuti unsur gas mulia [VIIIA]ga. pembelajaran Membandingkan konfigurasi elektron atom – atom dengan konfigurasi elektron gas mulia Menuliskan proses terbentuknya ikatan ionik Menuliskan struktur lewis Menyajikan proses atom – atom non logam terbentuknya ikatan kovalen dengan Menuliskan proses menggunakan kertas warna / biji -bijian/ batu terbentuknya ikatan ionik kerikil sebagai elektron Membandingkan ikatan valensi kovalen dan kovalen Menyajikan proses terbentuknya ikatan koordinasi kovalen koordinasi dengan menggunakan kertas warna / biji -bijian/ batu kerikil sebagai elektron valensiSUB KOMPETENSI KRITERIA UNJUK KERJA RUANG LINGKUP3. Menerapkan Teori Menggambarkan struktur lewis Gambar lewis suatuPasangan Elektron Kulit suatu ikatan molekul Bentuk molekulValensi [VSEPR] danTeori Menentukan PEI, PEBDomain elektron dalam berdasarkan gambar lewismenentukan bentuk Menentukan bentuk olekulmolekul berdasarkan teori VSEPR Menentukan bentuk molekul berdasarkan domain elektron ikatanF. CEK KEMAMPUAN 1. Apakah semua atom unsur-unsur bersifat stabil? 2. Bagaimanakah cara atom mencapai kestabilan? 3. Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordina Page 4PENILAIAN SIKAP PENGETAHUAN KETERAMPILANu Keaktifan dalam Menggambarkan ikatan suatu Merancang pembuatan mengikuti molekul dengan struktur model bentuk molekul pembelajaran Menentukan jumlah lewis Menganalisis PEI dan PEB pasangan elektron ikatan berdasarkan struktur lewis dan pasangan elektron Menghubungkan teori VSEPR bebas suatu molekul dengan bentuk molekul Menggambarkan bentuk Menghubungkan teori molekul berdasarkan domain elektron dengan prinsip teori VSEPR bentuk molekul Menggambarkan bentuk molekul yang sesuai Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan- bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak komputerasi.BAB 2A. RENCANA BELAJAR PESERTA DIDIKKOMPETENSI : Mendeskripsikan terjadinya ikatan kimia dan bentuk molekulSIB KOMPETENSI : 1. Menganalisis proses pembentukan ikatan ion 2. Menganalisis proses pembentukan ikatan kovalen 3. Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi [VSEPR] danTeori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekulTulislah semua jenis kegiatan yang anda lakukan di dalam tabel kegiatan di bawah ini. Jika ada perubahandari rencana semula, berilah alasannya kemudian mintalah tanda tangan kepada guru atau instruktur anda.JENIS KEGIATAN TANGGAL WAKTU TEMPAT PERUBAHAN TANDA TANGAN KEGIATAN PENGAJAR Page 5B. KEGIATAN BELAJARApa tujuan belajar Tujuan Kegiatan belajar 1:belajar ikatankimia danbentuk Setelah mengikuti proses pembelajaran melalui tahapanmolekul ya? inquiry learning Anda mampu mengembangkan sikap jujur, peduli, dan bertanggungjawab, serta dapat mengembangankan kemampuan berpikir kritis, berkomunikasi, berkolaborasi, berkreasi dalam menjelaskan kaidah okted maupun duplet dan menuliskan proses pembentuan ikatan ionik dengan tepat . Tujuan Kegiatan belajar 2: Melalui model discovery learning dengan metode diskusi, tanya jawab, penugasan, percobaan dan presentasi bentuk molekul, Anda mampu membandingkan proses pembentukan ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi sehingga peserta didik dapat menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya, mengembangkan sikap jujur, peduli, dan bertanggungjawab, serta dapat mengembangankan kemampuan berpikir kritis, komunikasi, kolaborasi, kreativitas [4C] dengan tepat. Tujuan Kegiatan belajar 3: Melalui model discovery learning dengan metode diskusi, tanya jawab, penugasan, percobaan dan presentasi bentuk molekul, Anda dapat menerapkan teori Pasangan Elektron Kulit Valensi [VSEPR] dan teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul dan dapat membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak komputer, sehingga peserta didik dapat menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya, mengembangkan sikap jujur, peduli, dan bertanggungjawab, serta dapat mengembangankan kemampuan berpikir kritis, komunikasi, kolaborasi, kreativitas [4C]. Page 6C. URAIAN MATERI KEGIATAN BELAJAR 1 Sebelum memulai kegiatan belajar 1, marilah kita berdo’a terlebih dahulu ya, dan lihatlah sekeliling Anda apakah sudah rapi dan bersih? Jika masih belum rapi dan bersih, segera dirapikan dan dibersihkan terlebih dahulu. Nah, sekarang kita mulai kegiatan belajar 1 yang membahas tentang proses pembentukan ikatan ionik. Coba Anda perhatikan ilustrasi berikut ini! HALOGENSetelah kalian melihat gambar diatas, dan jika timbul pertanyaan tuliskan pada kolom yang tersediadibawah ini, dan akan ditanggapi oleh teman atau guru pengajar Anda!T Ja an wy aa b Sebelum masuk ke materi coba Anda jawab pertanyaan di bawah ini!Sebelum masuk ke materi coba Anda jawab pertanyaan di bawah ini!1. Tuliskan konfigurasi elektron 2He, 10Ne, 12Mg!2. Berapa elektron valensi dari He, Ne, dan Mg?3. Menurut kalian atom – atom mana saja yang konfigurasi elektronnya stabil? Page 7Bandingkan 2 gambar di bawah ini!Setelah melihat gambar tersebut apakah yanga Anda pikirkan?Tentunya semua ini berkaitan dengan kestabilan suatu atom.Untuk lebih jelasnya, mari kita pelajari ikatan kimia dengan membaca literatur dibawah ini ya 1 Atom yang paling stabil adalah atom yang berada dalam golongan VIII A [ golongan gas mulia].Konfigurasi beberapa atom gas mulia bisa kita lihat dibawah ini!Atom Nomor Konfigurasi elektron Elektron valensi Gambar Lewis atom 2 2 He 2 1s2Ne 10 1s2 2s2 2p6 2, 8 8Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2, 8, 8 8 Page 8Pada tahun 1916 Walter Kossel dan Gilbert N. Lewis secara terpisah menemukan adanya hubungan antarakestabilan gas mulia dengan cara atomatom saling berikatan. Mereka mengemukakan bahwa jumlah elektronpada kulit terluar dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektronkedua atom tadi sama dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya.Oleh karena itu pernyataan Kossel-Lewis ini disebut aturan oktet. Aturan oktet ini tidak berlaku untuk hidrogen sebab atom H akan membentuk konfigurasi elektron sepertiHe yaitu mempunyai 2 elektron pada kulit terluarnya pada saat membentuk ikatan yang disebut aturan duplet.Dengan demikian aturan duplet dan oktet dapat dituliskan sebagai berikut.Aturan duplet : konfigurasi elektron stabil dengan dua elektron pada kulit terluar [kulit pertama].Aturan oktet : konfigurasi elektron stabil dengan delapan elektron pada kulit terluar [ selain kulit pertama].2 Ikatan ionik terbentuk antara ion positif [kation] dengan ion negatif [ anion] yang mempunyaiperbedaan keelektronegatifan cukup tinggi . Kation dan anion saling tarik menarik dan dihubungkan dengan gayaelektrostatis. Atom yang dapat membentuk kation biasanya atom logam sedangkan atom yang dapat membetukanion biasanya atom non logam. Atom – atom golongan utama yang dapat membetuk ikatan ionik:Golongan Cara untuk mencapai Golongan Cara untuk mencapai kestabilan kestabilanIA [Kec. H] Melepas 1 e- [kation Dihubungkan IVA Menerima 4 e- [anionIIA [Kec. Be] bermuatan +1] Melepas 2 e- [kation dengan gaya bermuatan -4] elektrosatis VA Menerima 3 e- [anion bermuatan +2] bermuatan -3]IIIA [Kec. B] Melepas 3 e- [kation VIA Menerima 2 e-[anion bermuatan +3] bermuatan -2] VIIA Menerima 1 e-[anion bermuatan -1] Sebagai contoh ikatan ionik adalah senyawa NaCl. Coba kita lihat proses pembentukan ionik pada NaClberikut ini: Na golongan IA berati mempunyai elektron valensi 1 dan akan transfer e- stabil jika Na melepaskan 1 e membentuk Na+. Elektron yang Na Br dilepas Na akan diterima oleh Br. Br golongan VIIA sehingga akan stabil jika menerima 1 e membentuk Br- , sehingga 1 atom Na akan berikatan dengan 1 atom Br. Sehingga rumus kimianya NaBr Na Br Na+ akan tarik menarik dengan Br – dan dihubungkan oleh gaya elektrostatis Gaya elektrostatis Page 9Apabila Anda masih belum dapat memahami proses pembentukan ikatan ionik, bisa Anda lihat link di bawah ini://youtu.be/nhWR2HAxl9w Rangkuman Unsur-unsur gas mulia: helium [2He], neon [10Ne], argon [18Ar], krypton [36Kr], xenon [54Xe], dan radon [86Rn] bersifat stabil Semua gas mulia memiliki 8 elektron terluar [oktet], kecuali helium memiliki 2 elektron terluar [duplet]. Atom-atom berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia [agar stabil] dengan membentuk ikatan kimia. Ikatan ion terjadi pada kation [atom logam] dan anion [ atom non logam]Nah, sudah paham kan tentang proses pembentukan ikatan ionik. Sekarang coba Anda diskusikan soal – soal dibawah ini!1. Jika diketahui pasangan sebagai berikut: 2. Manakah diantara pasangan berikut yang a. 19K dengan 9F diharapkan dapat membentuk ikatan ion? b. 20Ca dengan 17Cl a. Natrium dan oksigen c 12Mg dengan 8O b. Klorin dan oksigen c. Magnesium dan belerangBagaimana proses pembentukan ikatan ionik dari d. Hidrogen dan belerangatom – atom tersebut?Jika masih belum faham tentang proses pembentukan ikatan ionik tanyakan ke guru pengajar ya…Untuk menguji pemahaman Anda, kerjakan soal – soal formatif di bawah ini:1. Berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia adalah ....A. 2 . 2 D. 2 . 8 . 6B. 2 . 8 . 8 E. 2 . 8 . 8 . 4C. 2 . 8 . 8 . 2 Page 102. Atom Mg dengan nomor atom 12 dapat membentuk ion dengan muatan ....A. –2 D. +1B. –1 E. +2C. 03. Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 13 unsur …. A. melepaskan dua elektron valensi B. menerima dua elektron valensi C. melepaskan tiga elektron valensi D. menerima tiga elektron valensi E. melepaskan satu elektron valensi4. Atom X mempunyai nomor atom 13 berikatan dengan atom Y dengan nomor atom 17. Kedua atom tersebut dapat membentuk suatu senyawa. Tentukan rumus molekul dan jenis ikatannya! A. XY, ikatan ionik B. XY3, ikatan kovalen C. XY, ikatan kovalen D. X3Y, ikatan kovalen E. XY3, ikatan Ionik5. Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan …. A melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+ B mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+ C. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K- D. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K- E. membentuk pasangan elektron bersama6. Senyawa – senyawa dibawah ini yang semuanya mengandung ikatan ionik adalah.... A. HCl, KCl, H2S B. HCl, H2O, H2S C. MgCl2, KCl, CaS D. NH3, KCl, H2S E. NH3, KCl, BCl37. kalsium akan membentuk senyawa dengan cara berikatan dengan atom oksigen. Dimana nomor atom Ca dan O berturut – turut 12 dan 8. Proses terbentuknya ikatan Ca dan O adalah.... A. Atom Ca membentuk ion Ca+ yang akan berikatan dengan ion O2- B. Atom Ca membentuk ion Ca2+ yang akan berikatan dengan ion O2- Page 11C. Atom Ca membentuk ion Ca+ yang akan berikatan dengan ion O-D. Atom Ca memasangkan 1 elektron untuk berikatan dengan atom OE. Atom Ca memasangkan 2 elektron untuk berikatan dengan atom O8. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: 8X, 9Y, 11Q, 16R, dan 19Z Pasangan unsuryang dapat membentuk ikatan ion adalah ....A. X dan Q D. R dan XB. Q dan Z E. Y dan QC. Y dan X9. Ikatan elektrovalen mudah terjadi antara .... A. unsur-unsur yang titik didihnya tinggi B. unsur-unsur yang selisih keelektronegatifannya besar C. unsur-unsur yang selisih energi ionisasinya kecil D. unsur-unsur yang energi ionisasinya sama E. unsur-unsur yang keelektronegatifannya sama10. Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …... A. berikatan ion dengan rumus kimia AB2 B berikatan ion dengan rumus kimia A2B C. berikatan ion dengan rumus kimia AB D. berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2 E. berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B Page 12KEGIATAN BELAJAR 2 Sebelum memulai kegiatan belajar 2, marilah kita berdo’a terlebih dahulu ya, dan lihatlah sekeliling Anda apakah sudah rapi dan bersih? Jika masih belum rapi dan bersih, segera dirapikan dan dibersihkan terlebih dahulu. Nah, sekarang kita mulai kegiatan belajar 2 yang membahas tentang proses pembentukan ikatan kovalen [homopolar] dan kovalen koordinasi [heteropolar] Sebelum masuk ke materi ikatan kovalen, coba Anda kerjakan soal di bawah ini! Sebelum masuk ke materi coba Anda kerjakan soal di bawah ini! “ Buatlah gambar lewis dari H dan Cl” “Apakah atom H dan Cl sudah memenuhi kaidah okted/duplet?” “ Bagaimana cara atom H dan Cl supaya memenuhi kaidah oktet / duplet? Cermati gambar ilustrasi berikut ini: Jika atom – atom diilustrasikan J aT w aa dengan gambar orang dan bn elektron dengan makanan. Apaya yang dapat Anda simpulkan dari ilustrasi di atas? Page 13Untuk memahami materi tentang proses pembentukan ikatan kovalen, pahamilah link //www.youtube.com/watch?v=l0LCnJunQyg tentang tata cara menuliskan gambar lewis dengan menggunakan batu kerikil dan bacalah uraian materi berikut ini :1 Atom-atom bukan logam umumnya berada pada golongan IVA–VIIA, artinya atom-atom tersebutmemiliki elektron valensi banyak [4–7]. Jika elektron valensinya banyak, apakah yang akan dilakukan atom-atomgolongan IVA–VIIA untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia? Untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia, atom-atom cenderung mengadakan saham[saling menyumbang], setiap atom menyumbang elektron valensi untuk digunakan bersama. Ikatan yangterbentuk melalui penggunaan bersama pasangan elektron valensi dinamakan ikatan kovalen. Senyawa yangdibentuk dinamakan senyawa kovalen. Untuk menyatakan elektron valensi dalam ikatan kovalen, Lewismenggunakanrumus titik elektron.Atom – atom yang dapat membetuk ikatan kovalen diantaranya:Atom yang berikatan Mencapai kestabilan dengan carakovalenH Memasangkan 1 e-Be Memasangkan 2e-Golongan IV A Memasangkan 4 e-Golongan V A Memasangkan 3 e-Golongan VI A Memasangkan 2 e-Golongan VII A Memasangkan 1 e-Berdasarkan jumlah ikatan yang dibentuk antara 2 atom, ikatan kovalen dibedakan menjadi: - Ikatan kovalen tunggal Terbentuk jika anatara 2 atom yang berikatan hanya menggunakan satu pasang elektron saja - Ikatan kovalen ganda [ rangkap dua] Terbentuk jika anatara 2 atom yang berikatan hanya menggunakan dua pasan elektron - Ikatan kovalen rangkap tiga Terbentuk jika anatara 2 atom yang berikatan hanya menggunakan tiga pasang elektron Page 14Untuk lebih jelasnya perhatikan pembentukan ikatan kovalen pada senyawa HClH Cl H golongan 1 A sehingga H akan memasangakan 1 elektronnya sedangkan Cl golongan VIIA juga akan memasangkan 1 elektron. Sehingga satu atom H membuutuhkan satu atom ClH Cl Satu Atom H akan berikatan dengan 1 atom Cl dengan menggunakan 1 pasangan elektron ikatan [ 1 ikatan kovalenDigambarkan : tunggal]. Dimana 1 pasang elektron ikatan di bambarkan “ __” H Cl ikatan kov. TunggalBagaimana jika H berikatan dengan O? Coba kita pelajari preoses pembantukan ikatan H denganO berikut ini!H H golongan 1 A sehingga H akan memasangkan 1 elektronnya O sedangkan O golongan VIA akan memasangkan 2 elektron. Karena O memasangkan / membutuhkan 2 e- sedangkan HH hanya memasangkan 1 e-, maka 1 atom O akan mengikat atom H sebanyak 2 Dua Atom H akan berikatan dengan 1 atom O dengan H menggunakan 1 pasangan elektron ikatan antara O dan H. Jadi O dalam H2O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal. H H ODigambarkan Pasangan Elektron 2 Pasangan Elektron Ikatan [PEI] Bebas [PEB]H O HH2 Ikatan kovalen kooerdinasi terbentuk dari pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Pasangan elektron yang berikatan disebut PEI [Pasangan Elektron Ikat]. Sedangkan pasangan elektron yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas [PEB]. Contoh senyawa yang berikatan kovalen koordinsi : HNO3 Page 15Contoh : HNO3 1H 1 ev = 1 7N 2 5 ev = 5 8O 2 6 ev = 6Sumber : Nafiun.comContoh yang lain: Rangkuman Ikatan kovalen terjadi dengan cara menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan. Ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap 3 Ikatan kovalen koordinasi terjadi bila pasangan elektron yang digunakan secara bersama berasal dari salah satu atom saja.Nah, sudah paham kan tentang proses pembentukan ikatan kovalen. Sekarang coba Anda lanjutkanmengerjakan soal di bawah ini: Siapkan kertas warna / biji -bijian/ batu kerikil sebagai elektron valensi dan buatlah struktur lewis molekul – molekul berikut ini: H2O, CO2, N2, NH3, NH4+ Setelah Anda mempraktikkan, presentasikan bagaimana Anda membuat struktur lewis dari molekul – molekul tersebut Page 16Jika masih belum faham tentang proses bentuk molekul, tanyakan ke guru pengajar ya…Setelah Anda memahami ikatan kovalen dan kovalen koordinasi1. Pernyataan dibawah ini yang menggambarkan ikatan kovalen adalah …. A. ikatan kimia antara atom logam dan non logam B. ikatan kimia, dimana terjadi serang terima elektron C. ikatan kimia dimana menggunakan pasangan elektron yang berasal dari kedua atom D. ikatan kimia, dimana menggunakan pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom E. ikatan kimia antara golongan IA dengan VIIIA2. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . . A. Menangkap 1 elektron B. Melepas 2 elektron C. Menangkap 2 elektron D. Melepas 3 elektron E. Menangkap 3 elektron3. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah … A 17X dan 11Y B. 12P dan 17Q C. 6R dan 17Q D. 20M dan 16T E. 19A dan 35B4. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali … A. HF, HCl, HI B BH3, BF3 CO2 C. H2O, NH3, CO2 D. Li2O, CaO, MgO E. IF5, CCl4, CF45. Diketahui : [4]. NH3 [1]. H2S [5]. BCl3 [2]. KI [3]. AlCl3Dari kelima senyawa diatas, yang mempunyai ikatan kovalen adalah….A. [1], [2] D. [2], [5]B. [1], [4] E. [3], [5]C. [2], [3]6. Pemanasan global saat ini harus kita waspadai, karena jumlah gas – gas yang menyebabkan efek rumah kaca kadarnya semakin meningkat. Salah satu gas penyebab efek rumah kaca merupakan molekul yang terbentuk dari atom X dengan nomor atom 6 dan atom Y dengan nomor atom 8. Rumus molekul gas tersebut adalah .... A. XY B. X2Y C. X2Y Page 17D. XY2E. XY27. Atom P mempunyai nomor atom 7, beriktan dengan atom R dengan nomor atom 9. Kedua atom tersebut dapatmembentuk ikatan. Tentukan rumus molekul dan jenis ikatannya!A. PR, Ikatan ionik D. P3R, ikatan ionikB. PR3 , ikatan kovalen E. P3R, ikatan kovalenC. PR3, ikatan ionik8. Dalam molekul NH4Cl terdapat ikatan .... A. ion B. kovalen C. ion dan kovalen koordinat D. ion dan kovalen E. ion kovalen murni dan kovalen koordinat9. Perhatikan gambar lewis dari senyawa berikut : 12 O SO4 O3Berdasarkan gambar diatas, yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah ....A. 3, 4 D. 1, 3B. 2, 4 E. 1, 2C. 2,310. Diketahui : [4]. NH3 [1]. PCl3 [5]. BCl3 [2]. SF6 [3]. PCl5Dari senyawa diatas, yang menyalahi aturan okted adalah….A. [1], [2] D. [2], [4]B. [1], [4] E. [3], [4]C. [2], [3] Page 18KEGIATAN BELAJAR 3 Sebelum memulai kegiatan belajar 3, marilah kita berdo’a terlebih dahulu ya, dan lihatlahsekeliling Anda apakah sudah rapi dan bersih? Jika masih belum rapi dan bersih, segera dirapikan dandibersihkan terlebih dahulu. Jika baru saja ada KBM, Anda dapat melakukan peregangan terlebih dahulusupaya badan terasa segar Apakah Anda suddak menyiapkan plastisin / stereoform / barang – barang yang dapat kita jadikanbhan untuk menentukan bentuk molekul? Kalua sdah mari kita mulai kegiatan belajar 3 yang membahastentang bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR dan domain elektron. Sebelum masuk ke materi ikatan kovalen, coba Anda kerjakan soal di bawah ini! Sebelum masuk pada materi bentuk molekul coba Anda kerjakan soal di bawah ini! Gambarkan struktur lewis dari molekul air! Menurut kalian ap bentuk molekul dari air? Cermati gambar 2 molekul di bawah ini yang sama – sama terdiri dari 3 atom yaitu 1 atom pusat dan 2 atom sebagai 19ubstituent 180oGambar A < 109,5o Gambar BApa yang terlintas dalam pikiran Anda tentang gamar 2 molekul di atas? J a w aTbanya Page 19Untuk mengetahui bentuk molekul dari air ataupun molekul yang lain, maka pelajari materi berikut ini 1 Struktur Lewis dari suatu molekul merupakan struktur yang dapat menggambarkan bagaimanaposisi pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat, baik pasangan elektron yang berikatan [PEI],maupun pasangan elektron yang tidak berikatan atau pasangan elektron bebas [PEB]. Pasangan-pasangan elektron ini saling tolak menolak. Untuk menentukan bentuk molekul berdasarkan tolakanpasangan elektron di sekitar atom pusat, ahli kimia mengemukakan suatu teori yang dikenal dengannama teori VSEPR [Valence Shell Electron Pair Repulsion]. Secara ringkas teori VSEPR meliputi: Struktur ruang suatu molekul dapat ditentukan berdasarkan adanya Pasangan Elektron Ikatan [ PEI ] dan Pasangan Elektron Bebas [ PEB ] pada kulit terluar atom pusat molekul tersebut. Oleh karena antar elektron tersebut memiliki muatan yang sejenis, maka akan terjadi gaya tolak- menolak. Pasangan elektron tersebut akan cenderung meminimumkan gaya tolak tersebut dengan cara membentuk suatu susunan tertentu [ berupaya untuk saling menjauh ]. Teori yang dipakai untuk menjelaskan struktur ruang molekul adalah Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi [ VSEPR = Valence Shell Electron Pair Repulsion ] yang disempurnakan dengan Teori Domain Elektron. Berdasarkan jumlah PEB dan PEI, maka bentuk dasar molekul dapat dikelompokkan menjadi : Bentuk molekul dengan 2 pasang elektron di atom pusat:Menurut Anda bagaimana bentuk suatu moleku jika ada 2 pasang elektron di atom pusat?Perhatikan tabel berikut ini:Struktur Lewis Bentuk VSEPR Gambar molekul Keterangan AX2 Pada BeCl2 ada dua pasang elektron yang mengelilingi atom pusat Be, kedua pasang elektron tolak menolak sehingga bentuk molekul BeCl2 adalah linier. AX2 Pada CO2 ada dua kelompok pasangan elektron yang membentuk ikatan rangkap. Page 20Dua kelompok pasangan elektron tersebut tolak- menolak, sehingga CO2 berbentuk linier.Dua pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat akan tolak-menolak membentuksusunan elektron yang linier. Bentuk molekul dengan 3 pasang elektron di atom pusat: Ada molekul atau ion yang memiliki 3 kelompok pasangan elektron di sekitar atom pusatnya. Bagaimana bentuknya? Contoh bentuk molekul dengan tiga pasangan elektron di sekitar atom pusat dapat dilihat pada Tabel di bawah ini:Struktur Lewis Bentuk Gambar molekul Keterangan VSEPR Pada BF3 ada tiga pasang AX3 elektron berikatan [PEI] mengelilingi atom pusat. AX2E Bentuk molekul BF3 adalah segitiga planar. Pada SnCl2 ada tiga pasang elek– tron terdiri dari 1 PEB dan 2 PEI. Molekul SnCl2 ber– bentuk V. Sudut ikatan Cl – Sn – Cl lebih kecil dari 120O. Hal ini di sebabkan tolakan PEB lebih besar dari PEI. Bentuk molekul dengan 4 pasang elektron di atom pusat: Bentuk molekul yang mungkin terjadi dari 4 pasangan elektron di sekitar atom pusat yang terdiri dari PEB dan PEI dapat dilihat pada Tabel berikut ini: Page 21Struktur Lewis Bentuk Gambar Keterangan VSEPR molekul Pada CH4 ada empat pasangan elektron AX4 mengelilingi atom C, semua merupakan pasangan elektron ikatan sehingga CH4 AX3E berbentuk tetrahedral dengan sudut H– C–H = 109,5r AX2E2 Pada NH3 ada empat pasangan elektron mengelilingi atom N, 3 PEI dan 1 PEB. Struktur ruang elektron membentuk tetrahedral. Oleh karena ada 1 PEB yang daya tolaknya lebih kuat dari PEI maka bentuk molekul NH3 adalah piramidal trigonal dengan sudut H–N–H = 107,5r. Pada molekul air ada empat pasangan elektron mengelilingi atom O, 2 PEI dan 2 PEB. Struktur ruang elektron membentuk tetrahedral. Oleh karena ada 2 PEB yang tolakannya besar maka bentuk H2O adalah bentuk V dengan ukuran sudut H– O–H = 104,5r. Bentuk molekul dengan 5 pasang elektron di atom pusat:[sumber :kalsum,siti:30] Page 22 Bentuk molekul dengan 6 pasang elektron di atom pusat: [sumber :kalsum,siti:31]Untuk membuat bentuk molekul dapat diramalkan dengan teori jumlah pasangan elektron di sekitaratom pusat dan VSEPR. Langkah-langkahnya:1. Menentukan struktur Lewis dari rumus molekul.2. Menentukan jumlah pasangan elektron di sekeliling atom pusat, pasangan elektron ikatan, dan pasangan elektron bebas.3. Memprediksi sudut-sudut ikatan yang mungkin berdasarkan jumlah kelompok elektron dan arah-arah yang mungkin akibat tolakan pasangan elektron bebas. 4. Menggambarkan dan memberi nama bentuk molekul berdasarkan jumlah PEI dan PEB. 2 Teori Domain Elektron Menurut Ralph H. Petrucci [1985], teori Domain Elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR. Teori ini adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut: a. Setiap elektron ikatan [apakah ikatan tunggal, rangkap atau rangkap tiga] merupakan 1 domain. b. Setiap pasangan elektron bebas merupakan 1 domain. Contoh : Tentukan domain elektron atom pusat pada beberapa senyawa : H2O, CO2 dan SO2! Page 23Pembahasan : Gambarkan struktur lewis masing-masing senyawa Setiap satu elektron ikatan [tunggal, rangkap dua maupun rangkap tiga merupakan satu domain Setiap pasangan elektron bebas merupakan satu domain Sehingga jumlah domainnya dapat dilihat pada tabel berikut. [sumber :kalsum,siti:31]Penjelasan :1. Pada struktur lewis H2O atom pusat O dikelilingi oleh 4 PEI sehingga jumlah domain elektron = 42. Pada struktur lewis CO2 atom pusat C dikelilingi oleh 2 ikatan rangkap, sehingga domain elektron = 23. Pada struktur lewis SO2 atom pusat S dikelilingi oleh dua ikatan rangkap, ikatan tunggal dan 1 PEB, sehingga jumlah domain elektron = 3Untuk menambah pengetahuan Anda dalam memahami materi bentuk molekul, Lihatlah video di link//www.youtube.com/watch?v=igq4KjrkzuE Page 24Rangkuman Bentuk molekul dapat diramalkan berdasarkan teori tolakan pasangan elektron dan teori hibridisasi. Berdasarkan teori tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat bentuk molekul adalah sebagai berikut. a. Jika ada dua pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka bentuk molekulnya adalah linier. b. Jika ada empat pasang elektron ikatan membentuk 2 ikatan rangkap di sekitar atom pusat maka bentuk molekulnya adalah linier. c. Jika ada tiga pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka bentuk molekulnya adalah segitiga planar. d. Jika ada empat pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka bentuk molekulnya adalah tetrahedral. e. Jika ada lima pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka bentuk molekulnya adalah bipiramidal trigonal. f. Jika ada enam pasang elektron ikatan di sekitar atom pusat maka bentuk molekulnya adalah oktahedral. Adanya pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat akan mempengaruhi bentuk Page 251. Apakah yang dimaksud dengan teori domain elektron? 2. Jika unsur P dan Cl membentuk senyawa PCl3, tuliskan struktur lewis dan tentukan jumlah pasangan elektron bebas [PEB] dan pasangan elektron ikatan [PEI] dari molekul senyawa PCl3! No atom P=15, dan Cl=17. 3. Tentukan bentuk dan gambar molekul senyawa berikut: a. BeCl2 b. CCl4 [nomor atom Be=4, Cl=17, C=6] Catatan : gunakan pendekatan Bilangan Koordinasi [BK] BK = ½ [EV atom pusat + elektron yang disumbangkan oleh substituen - muatan] Jika masih belum faham tentang proses pembentukan ikatan kovalen dan kovalen koordinasi,tanyakan ke guru pengajar ya…Setelah Anda memahami bentuk molekul dengan metode VSEPR dan teori domain elektron, kerjakansoal formatif berikut ini:1. Suatu molekul mempunyai domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 0. Maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah .... A. Linear B. Trigonal piramida C. Trigonal planar D. Trigonal bipiramida E. Tetrahedral Page 262. Suatu molekul mempunyai domain elektron total 4 dan domain elektron ikatannya 2. Maka gambar molekul dari senyawa tersebut adalah .... A. C.B. D.C.3. Perhatikan gambar bentuk molekul berikut ini! < 109,5oMolekul yang mempunyai bentuk molekul seperti gambar disamping adalah....A. BCl3 D. H2OB. NH3 E. CO2C. CH44. Suatu molekul mempunyai bentuk molekul seesaw [jungkat jungkit]. Maka jumlah domain elektronikatannya adalah ....A. 8 D. 5B. 7 E. 4C. 65. Pasangan yang memiliki bentuk molekul sama adalah . . . .A. BeCl2 dan H2O D. BF3 dan NH3B. CO2 dan SO2 E. CH4 dan XeF4C. BCl3 dan BF3 Page 276. Atom 15P berikyan dengan 17Cl membentuk molekul PCl5. Gambar dibawah ini yang menunjukkan molekul PCl5 adalah .... A. D. B. E. C.7. Bentuk molekul SF6[No atom S=16; F=9] adalah.... A. Tetrahedral B. Trigonal piramida C. Trigonal bipiramida D. Pentagonal bipiramida E. Oktahedral8. Perhatikan gambar bentuk molekul dibawah ini! < 109,5oAtom pusat untuk gambar disamping adalah golongan....A. II A D. VI AB. IV A E. VII AC. V A9. Domain elektron yang terdapat pada molekul PCl3 adalah ....A. 5 DEI; 0 DEB D. 3 DEI; 1 DEBB. 5 DEI; 1 DEB E. 3 DEI; 2 DEBC. 5 DEI; 2 DEB10. Dari bentuk molekul berikut ini yang bersifat polar adalah .... A. Trigonal planar B. Trigonal piramida C. Trigonal bipiramida D. Tetrahedral E. Oktahedral Page 28KUNCI JAWABAN FORMATIF 1 6. C 7. B 1. B 8. A 2. E 9. B 3. C 10. A 4. E 5. AKUNCI JAWABAN FORMATIF 2 11. D 12. E 6. C 13. B 7. E 14. C 8. C 15. C 9. D 10. BKUNCI JAWABAN FORMATIF 3 6. A 7. E 1. C 8. D 2. C 9. D 3. B 10. B 4. E 5. C Page 29 Video yang berhubungan |
Bagaimanakah pembentukan ikatan yang terdapat pada 15p dan 17cl
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
