apakah perbedaan antara ion positif dan ion negatif

Atom adalah unit materi terkecil yang tidak dapat dipecah secara kimiawi. Molekul adalah kelompok dari dua atau lebih atom yang terikat secara kimiawi. Ion adalah atom atau molekul yang memperoleh atau kehilangan satu atau lebih elektron valensinya dan karena itu memiliki muatan positif atau negatif bersih.

Table of Contents Show

Fungsi Ion Negatif untuk Kesehatan
Anion dan kation
Keterjadian alami
Deteksi radiasi pengion
Pembentukan
Ikatan ionik
Ion-ion umum
Video yang berhubungan

Sebuah atom bisa menjadi ion, tetapi tidak semua ion adalah atom. Ada perbedaan nyata antara atom dan ion.

Sebuah atom adalah unit terkecil dari sebuah unsur. Atom dianggap sebagai bahan penyusun dasar materi karena tidak dapat dibagi menjadi partikel yang lebih kecil melalui proses kimia apa pun. Atom dianggap sebagai bahan penyusun dasar materi karena tidak dapat dibagi menjadi partikel yang lebih kecil melalui proses kimia apa pun.

Sebuah atom terdiri dari tiga jenis partikel subatom: neutron, proton, dan elektron. Neutron dan proton keduanya terletak di inti atom; neutron adalah partikel bermuatan netral, dan proton adalah partikel bermuatan positif. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang mengorbit inti atom. Susunan dan pergerakannya merupakan dasar dari banyak sifat kimiawi unsur.

Setiap jenis atom diberi nomor atom yang memberitahukan jumlah proton dalam atom. Biasanya, atom memiliki jumlah partikel positif (proton) dan partikel negatif (elektron) yang sama. Jadi jumlah proton identik dengan jumlah elektron, dan keduanya identik dengan nomor atom.

Ion adalah atom dengan elektron ekstra atau elektron yang hilang. Ketika orbital terluar atom memperoleh atau kehilangan elektron (juga dikenal sebagai elektron valensi ), atom membentuk ion. Ion dengan proton lebih banyak daripada elektron membawa muatan positif bersih dan disebut kation. Ion dengan elektron lebih banyak daripada proton membawa muatan negatif netto dan disebut anion. Jumlah neutron tidak ikut berperan karena netral secara elektrik. Mengubah jumlah neutron menentukan isotop.

Ion sering terbentuk di alam ketika listrik statis menarik elektron menjauh dari atom. Ketika Anda mengalami sengatan listrik setelah menyentuh gagang pintu, Anda telah melepaskan aliran elektron, sehingga menciptakan ion.

Selain bermuatan positif atau negatif, ion dapat dengan cepat berikatan dengan ion yang bermuatan berlawanan. Beberapa senyawa umum hampir seluruhnya terdiri dari ion yang terikat secara kimiawi. Misalnya, garam terdiri dari rangkaian berulang anion klorida dan kation natrium.

Contoh ion penting lainnya termasuk elektrolit, seperti klorida, kalium, magnesium, dan ion kalsium yang penting untuk kesehatan. Elektrolit dalam minuman olahraga membantu melembabkan tubuh. Ion kalium membantu mengatur fungsi jantung dan otot. Kalsium sangat penting untuk pertumbuhan dan perbaikan tulang, dan juga berperan dalam mendukung impuls saraf dan pembekuan darah.

Mungkin sebagian orang belum mengetahui apa bedanya ion negatif dan ion positif. Ion adalah molekul yang memiliki muatan tertentu. Sehingga, selain ion negatif (anion) ada juga ion bermuatan positif (kation). Anion dan kation juga bisa ditemukan di udara. Namun efek dari kedua jenis muatan tersebut pada tubuh manusia berkebalikan dengan namanya.

Anion (muatan negatif) memberikan efek positif bagi kesehatan tubuh. Sebaliknya, kation (muatan positif) justru memberikan dampak negatif bagi kesehatan tubuh. Muatan positif banyak ditemukan di kota-kota dengan tingkat polusi tinggi. Selain udara berpolusi, muatan tersebut juga banyak ada di sekitar kita.

Muatan positif tersebut dihasilkan oleh alat-alat elektronik yang kerap kita gunakan sehari-hari. Radiasi elektromagnetiknya dapat berakibat buruk terhadap kesehatan. Seperti merusak fungsi otak, memicu kecemasan, depresi, dan banyak penyakit lainnya. Sebaliknya, ion negatif memiliki banyak dampak positif untuk tubuh manusia. Yuk kita bahas satu per satu.

Baca Juga: Ini Dia! Manfaat Udara yang Mengandung Ion Negatif Zero 2.5

Fungsi Ion Negatif untuk Kesehatan

Ion negatif di udara atauNegative Air Ion (“NAI”) banyak ditemukan pada tempat yang terdapat banyak pohon seperti hutan, pegunungan, air terjun, atau pedesaan. Keberadaan NAI melimpah menandakan kualitas udara yang baik, bersih, dan sehat. Berikut ini beberapa fungsi NAI untuk kesehatan tubuh.

1. Meningkatkan Kekebalan Tubuh

Manfaat ion negatif pertama yang bisa dirasakan adalah meningkatkan kekebalan tubuh alias imunitas. Kekebalan tubuh memiliki peran besar dalam menjaga kesehatan. Apabila Anda memiliki kekebalan tubuh yang baik, maka virus atau bakteri yang menginfeksi bisa dikalahkan.

Sebaliknya, apabila kekebalan tubuh buruk, maka Anda akan lebih mudah terserang berbagai penyakit. Misalnya terkena terserang virus influenza bahkan hingga tertular Covid-19. NAI memiliki andil dalam meningkatkan kekebalan tubuh.

2. Meningkatkan Kesehatan Mental

Fungsi ion negatif lainnya yaitu dapat meningkatkan kesehatan mental. Kesehatan bukan hanya penting secara fisik, tetapi juga secara mental. Dengan menghirup udara yang mengandung NAI tinggi, kondisi mental Anda lebih terjaga. Menurut penelitian, udara dengan NAI tinggi juga bisa mengurangi tingkat stress, kecemasan, hingga gangguan depresi. Bahkan, ion negatif di udara yang dihirup juga bisa bertindak sebagai antidepresan alami.

3. Meningkatkan Konsentrasi dan Produktivitas

Fungsi NAI lainnya yaitu dapat meningkatkan konsentrasi. Menghirup udara dengan ion negatif melimpah dapat melancarkan pasokan oksigen ke otak dengan baik. Dengan kata lain, ini dapat membuat kerja otak lebih optimal.

Anda bisa meningkatkan konsentrasi, meningkatkan kewaspadaan, serta lebih fokus. Dalam pekerjaan, produktivitas seseorang juga bisa lebih meningkat. Dengan demikian, pekerjaan dapat diselesaikan sebaik mungkin dan hasilnya memuaskan.

Hal ini berarti kualitas udara dalam kantor juga memiliki peran penting bagi produktivitas tim. Oleh karena itu, perusahaan perlu mempertimbangkan pemasangan air ionizer untuk meningkatkan kualitas udara di ruangan kantor.

4. Memperbaiki Kualitas Tidur

Fungsi ion negatif juga dapat membuat tidur Anda lebih berkualitas. Ada banyak hal yang menyebabkan tidur tidak berkualitas. Misalnya akibat terlalu kelelahan, stres, merasa cemas, dan banyak sebab lainnya.

Udara yang mengandung ion negatif tinggi mampu membuat Anda lebih rileks. Sehingga hal ini membuat tidur menjadi lebih berkualitas dan nyenyak. Ketika bangun esok harinya, Anda akan lebih bertenaga dan berenergi dalam menjalani rutinitas. Oleh karenanya, sangat baik jika Anda menggunakan air ionizer di dalam kamar tidur.

Baca Juga: Fakta! Berbagai Manfaat Kalung Ion Negatif dari Zero 2.5

Untuk memperoleh manfaat ion negatif secara optimal, Anda dapat menggunakan produk Zero 2.5 yaitu Air Marble CF4000. Air Marble CF4000 adalah ionizer yang terbuat dari serat alami sehingga ramah lingkungan. Fungsi utamanya yaitu menghasilkan ion negatif hingga 900.000 ion negatif (NAI) per cm3 dengan jangkauan 80cm dari air ionizer.

Miliki tubuh yang sehat dan prima dengan menggunakan air ionizer. Jika Anda tertarik untuk mempelajari tips seputar udara dan kesehatan respiratori lainnya, klik di sini. Untuk informasi terkait air ionizer produk Zero 2.5 lainnya, klik di sini.

Ion[1] adalah suatu atom atau molekul yang memiliki muatan listrik total tidak nol (jumlah total elektron tidak sama dengan jumlah total proton). Kation adalah ion bermuatan positif, sedangkan anion adalah ion bermuatan negatif. Oleh karena itu, sebuah molekul kation memiliki sebuah proton hidrogen tanpa elektron, sedangkan anion memiliki elektron ekstra. Oleh karena muatan listriknya yang berlawanan, kation dan anion saling tertarik satu sama lain dan mudah membentuk senyawa ionik.

Ion yang hanya berisi satu atom disebut ion monoatomik atau ion atomik, sementara yang berisi dua atau lebih atom membentuk ion molekuler atau ion poliatomik. Dalam hal ionisasi fisik dalam suatu media, misalnya gas, "pasangan ion" tercipta dari tumbukan ion, di mana masing-masing pasangan yang terbentuk mengandung elektron bebas dan ion positif.[2] Ion juga tercipta melalui interaksi kimia, misalnya pelarutan garam dalam cairan, atau dengan cara lain, melewatkan arus searah melalui larutan penghantar yang melarutkan anode melalui ionisasi.

Kata ion berasal dari bahasa Yunani: ἰόν, ion, "sedang pergi", kata kerja bentuk sedang dari bahasa Yunani: ἰέναι, ienai, "pergi". Istilah ini diperkenalkan oleh fisikawan dan kimiawan Inggris Michael Faraday pada tahun 1834 untuk menyebut spesies tak dikenal yang pergi dari satu elektrode ke elektrode lain melalui media berair.[3][4] Faraday tidak mengetahui sifat spesies ini, tetapi ia mengetahui bahwa ketika logam larut ke dalam dan memasuki larutan pada satu elektrode, logam baru muncul dari larutan pada elektrode lainnya; zat tersebut telah bergerak melalui larutan dalam suatu arus. Ini membawa materi dari satu tempat ke tempat lain.

Faraday juga memperkenalkan kata anion untuk ion bermuatan negatif, dan kation untuk ion bermuatan positif. Dalam tatanama Faraday, kation dinamakan demikian karena mereka tertarik ke katode dalam perangkat galvani dan anion dinamakan demikian karena mereka tertarik ke anode.

Svante Arrhenius mengajukan penjelasannya, pada disertasinya tahun 1884, bahwa faktanya garam kristal padat terdisosiasi menjadi pasangan partikel bermuatan ketika melarut. Disertasinya ini membuat Arrhenius memperoleh Nobel Kimia tahun 1903.[5] Penjelasan Arrhenius adalah bahwa dalam pembentukan larutan, garam terdisosiasi menjadi ion-ion Faraday. Arrhenius mengusulkan bahwa ion terbentuk meskipun tanpa adanya arus listrik.[6][7][8]

Ion dalam keadaan mirip gasnya bersifat sangat reaktif dan akan cepat berinteraksi dengan ion yang memiliki muatan berlawanan menghasilkan molekul netral atau garam ionik. Ion juga dihasilkan dalam keadaan cair atau padat ketika garam berinteraksi dengan pelarut (misalnya, air) menghasilkan "ion tersolvasi", yang lebih stabil. Ion-ion bergerak saling menjauhi untuk berinteraksi dengan cairan dengan alasan yang melibatkan perubahan energi dan entropi. Spesies yang terstabilkan ini lebih banyak dijumpai di lingkungan bertemperatur rendah. Contoh umum adalah ion yang terdapat dalam air laut, yang berasal dari garam-garam terlarut.

Seluruh ion memiliki muatan, yang berarti, seperti objek-objek bermuatan lainnya, mereka:

tertarik dengan muatan listrik yang berlawanan (positif kepada negatif dan sebaliknya),
menolak muatan sejenis
ketika bergerak, trayektori (lintasan) mereka dapat dibelokkan oleh medan magnet.

Elektron, karena massanya yang kecil sehingga sifat menempati ruangnya yang besar dianggap sebagai gelombang materi (bahasa Inggris: matter wave). Ini menentukan seluruh ukuran atom dan molekul yang memiliki elektron. Anion (ion bermuatan negatif) lebih besar daripada molekul atau atom induknya, karena kelebihan elektron saling tolak-menolak satu sama lain sehingga menambah ukuran fisik ion, dan ukurannya ditentukan oleh awan elektronnya. Dengan demikian, secara umum, kation berukuran lebih kecil daripada atom atau molekul induknya karena ukuran awan elektronnya juga lebih kecil. Kation hidrogen tidak memiliki elektron sama sekali, sehingga hanya memiliki proton tunggal - jauh lebih kecil daripada atom hidrogen.

Anion dan kation

Atom hidrogen (tengah) mengandung sebuah proton dan sebuah elektron. Penghilangan elektron menghasilkan kation (kiri), sementara penambahan elektron menghasilkan anion (kanan). Anion hidrogen, dengan dua awan elektronnya yang renggang, memiliki jari-jari yang lebih besar daripada atom netralnya, yang pada gilirannya jauh lebih besar daripada kationnya yang berupa proton telanjang. Hidrogen hanya membentuk kation bermuatan +1 yang tidak memiliki elektron. Namun, meskipun kation tersebut memiliki satu atau lebih elektron (tidak seperti hidrogen), ukurannya tetap lebih kecil daripada atom atau molekul netralnya.

Oleh karena muatan listrik pada proton secara besaran adalah sama dengan muatan elektron, muatan listrik netto suatu ion adalah sama dengan jumlah proton dalam ion dikurangi jumlah elektron.

Anion (−), berasal dari bahasa Yunani: ἄνω (ánō), yang berarti "naik",[9] adalah ion dengan jumlah elektron lebih banyak daripada proton, menghasilkan muatan netto negatif (karena elektron bermuatan negatif dan proton bermuatan positif).[10]

Kation (+), berasal dari bahasa Yunani: κάτω (káto), yang berarti "turun",[11] adalah ion dengan jumlah elektron lebih sedikit daripada proton, memberikan muatan positif.[12]

Terdapat dua nama tambahan yang digunakan untuk ion dengan muatan banyak. Misalnya, ion dengan muatan −2 dikenal sebagai dianion dan ion dengan muatan +2 dikenal sebagai dikation. Ion zwitter adalah molekul netral dengan muatan positif dan negatif di beberapa tempat yang berbeda dalam molekul tersebut.[13]

Kation dan anion ditentukan berdasarkan jari-jari ion dan keduanya memiliki ukuran yang relatif berbeda: "Kation berukuran kecil, sebagian besar memiliki jari-jari kurang dari 10−10 m (10−8 cm). Sebaliknya, sebagian besar anion berukuran besar, seperti anion bumi yang paling umum, oksigen. Berdasarkan fakta ini, tampak bahwa sebagian besar ruang pada kristal ditempati oleh anion dan bahwa kation termuat di dalam ruang-ruang di antaranya."[14]

Sebuah kation memiliki jari-jari kurang dari 0,8 × 10−10 m (0,8 Å) sementara anion memiliki jari-jari yang lebih dari 1,3 × 10−10 m (1,3 Å).[15]

Keterjadian alami

Ion di alam ada di mana-mana dan bertanggung jawab untuk beragam fenomena dari pendaran Matahari hingga keberadaan ionosfer Bumi. Atom dalam keadaan ioniknya dapat memiliki warna yang berbeda dari atom netral, dan dengan demikian penyerapan cahaya oleh ion logam memberikan warna batu permata. Dalam kimia organik maupun anorganik (termasuk biokimia), interaksi air dan ion sangatlah penting; contohnya adalah energi yang mendorong gangguan adenosin trifosfat (ATP). Bagian berikut menjelaskan konteks di mana fitur ion menonjol; dan disusun sesuai penurunan skala panjang fisik, dari astronomis ke mikroskopis.

Ion dapat disiapkan secara non-kimia menggunakan berbagai sumber ion, biasanya melibatkan tegangan tinggi atau suhu. Ion digunakan dalam banyak perangkat seperti spektrometer massa, spektrometer emisi optik, akselerator partikel, implanter ion, dan mesin ion.

Sebagai partikel bermuatan yang reaktif, mereka juga digunakan dalam pemurnian udara dengan cara mengganggu mikrob, dan pada peralatan rumah tangga seperti detektor asap.

Oleh karena pensinyalan dan metabolisme dalam organisme dikendalikan oleh gradien ionik yang tepat melintasi membran, gangguan gradien ini berkontribusi terhadap kematian sel. Ini adalah mekanisme umum yang dieksploitasi oleh biosida alami dan buatan, termasuk saluran ion gramisidina dan amfoterisin (fungisida).

Ion anorganik terlarut adalah komponen dari padatan terlarut total, indikator kualitas air yang dikenal luas.

Deteksi radiasi pengion

Skema bejana ion, menunjukkan pergerakan elektron. Elektron bergerak lebih cepat daripada ion positif karena massanya yang jauh lebih ringan.[2]

Efek longsoran antara dua elektrode. Ionisasi awalnya membebaskan satu elektron, dan masing-masing tumbukan selanjutnya membebaskan elektron lebih banyak, sehingga dua elektron muncul dari masing-masing tumbukan: elektron pengion dan elektron yang dibebaskan.

Efek pengion radiasi pada gas banyak digunakan untuk mendeteksi radiasi seperti partikel alfa, beta, sinar gama dan sinar-X. Kejadian ionisasi awalnya pada instrumen ini menghasilkan pembentukan suatu "pasangan ion"; ion positif dan elektron bebas, melalui tumbukan ion oleh radiasi pada molekul gas. Bejana ionisasi adalah bentuk paling sederhana detektor ini, dan mengumpulkan semua muatan yang terbentuk melalui ionisasi langsung di dalam gas yang diaplikasikan melalui medan listrik.[2]

Tabung Geiger-Müller dan pencacah proporsional keduanya menggunakan fenomena yang dikenal sebagai longsoran Townsend (bahasa Inggris: Townsend discharge) untuk melipatgandakan efek dari peristiwa pengion asli dengan menggunakan efek air terjun di mana elektron bebas diberikan energi yang cukup oleh medan listrik untuk melepaskan elektron lebih lanjut melalui tumbukan ion.

Tiga cara penulisan atom besi (Fe) yang kehilangan dua elektron, dikenal sebagai fero bahasa Inggris: ferrous.

Ketika menulis rumus kimia sebuah ion, muatan nettonya ditulis sebagai superskrip di belakang struktur kimia molekul/atom. Jika muatan netto lebih dari 1, maka nilainya ditulis sebelum tanda; yaitu, untuk kation bermuatan ganda ditulis sebagai 2+ dan bukan +2. Untuk muatan tunggal, nilainya tidak perlu ditulis, misalnya kation natrium ditulis sebagai Na+
dan bukan bukan Na1+.

Cara alternatif (dan dapat diterima) untuk menunjukkan molekul/atom dengan muatan banyak adalah dengan menuliskan tandanya beberapa kali, ini sering terlihat pada logam transisi. Kimiawan kadang-kadang melingkari tanda muatannya; ini semata-mata kosmetik dan tidak memberikan makna kimia apa-apa. Ketiga penulisan Fe2+
yang ditunjukkan pada gambar adalah ekivalen.

Ion monoatomik kadang-kadang ditulis dengan angka Romawi; misalnya, Fe2+
kadang-kadang ditulis sebagai Fe(II) atau FeII. Bilangan Romawi menunjukkan keadaan oksidasi formal suatu unsur, sementara angka superskrip menunjukkan muatan bersih atau muatan netto. Bagaimanapun, kedua notasi tersebut untuk ion monoatomik adalah sama, tetapi angka Romawi tidak dapat digunakan untuk ion poliatomik. Namun, dimungkinkan untuk mencampur notasi untuk pusat logam dengan kompleks poliatomik, seperti ditunjukkan dalam contoh ion uranil.

Campuran notasi bilangan Romawi dan muatan untuk ion uranil. Keadaan oksidasi logam ditunjukkan sebagai superskrip bilangan Romawi sementara muatan seluruh kompleks ditunjukkan sebagai tanda sudut yang disertai angka dan tanda muatan bersih.

Sub-klas

Jika suatu ion mengandung elektron bebas, ia disebut ion radikal. Seperti radikal tak bermuatan, ion radikal sangat reaktif. Ion poliatomik yang mengandung oksigen, seperti karbonat dan sulfat, disebut oksianion (oxyanion). Ion molekular yang mengandung sekurang-kurangnya satu ikatan karbon-hidrogen disebut ion organik. Jika muatan dalam ion organik secara formal terpusat pada suatu karbon, maka ia disebut karbokation (jika bermuatan positif) atau karbanion (jika bermuatan negatif).

Pembentukan

Pembentukan ion monoatomik

Ion monoatomik terbentuk karena atom memperoleh atau kehilangan elektron pada kelopak valensinya (kulit elektron paling luar). Cangkang bagian dalam atom diisi dengan elektron yang terikat erat dengan inti atom yang bermuatan positif, sehingga tidak berpartisipasi dalam interaksi kimia seperti ini. Proses mendapatkan atau kehilangan elektron dari atom atau molekul netral disebut ionisasi.

Atom dapat terionisasi dengan bombardir menggunakan radiasi, tetapi proses ionisasi yang lebih umum dalam ilmu kimia adalah perpindahan elektron antar atom atau molekul. Perpindahan ini biasanya dipicu oleh pembentukan konfigurasi elektron yang stabil ("cangkang tertutup"). Atom akan menerima atau melepas elektron tergantung aksi mana yang energinya lebih rendah.

Sebagai contoh, sebuah atom natrium, Na, memiliki sebuah elektron pada kelopak valensinya, mengitari 2 kelopak stabil yan masing-masing berisi 2 dan 8 elektron. Oleh karena kelopak yang terisi penuh ini sangat stabil, maka atom natrium cenderung kehilangan kelebihan elektronnya dan memperoleh konfigurasi stabil, menjadi kation natrium melalui proses

Na → Na+
+
e−

Sebaliknya, sebuah atom klorin, Cl, memiliki 7 elektron pada kelopak valensinya, hanya kekurangan satu elektron untuk terisi penuh 8 elektron dan menjadi stabil. Oleh karena itu, atom klorin cenderung menerima kelebihan elektron dan memperoleh konfigurasi stabil 8 elektron, menjadi anion klorida melalui proses:

Cl +
e−
→ Cl−

Kecenderungan ini yang menyebabkan natrium dan klorin mengalami reaksi kimia, yang mana "kelebihan" elektron dipindahkan dari natrium ke klorin, membentuk kation natrium dan anion klorida. Dengan muatan yang berlawanan, kation dan anion ini membentuk ikatan ionik dan bergabung untuk membentuk natrium klorida, NaCl, yang lebih umum dikenal sebagai garam dapur.

Na+
+ Cl−
→ NaCl

Pembentukan ion poliatomik dan molekular

Peta potensial elektrostatik ion nitrat (NO−
3). Kelopak 3-dimensi menggambarkan daerah isopotensial.

Ion poliatomik dan molekular sering kali terbentuk karena menerima atau kehilangan ion elemental seperti proton, H+
, dalam molekul netral. Sebagai contoh, ketika amonia, NH
3, menerima proton, H+
—suatu proses yang disebut protonasi—ia membentuk ion amonium, NH+
4. Amonia dan amonium memiliki jumlah elektron yang sama, begitu pula konfigurasi elektronnya, tetapi amonium memiliki kelebihan proton yang menjadikannya bermuatan positif.

Amonia dapat juga kehilangan sebuah elektron sehingga bermuatan positif, membentuk ion NH•+
3. Namun, ion ini tidak stabil, karena memiliki kelopak valensi yang tidak lengkap di sekeliling atom nitrogen, sehingga membuatnya menjadi ion radikal yang sangat reaktif.

Mengingat ion radikal tidak stabil, ion poliatomik dan molekular biasanya terbentuk melalui penangkapan atau pelepasan ion elemental seperti H+
, dan bukannya menangkap atau melepas elektron. Hal ini memungkinkan molekul memiliki konfigurasi elektron yang stabil meskipun muatan listriknya berubah.

Potensial ionisasi

Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan sebuah elektron pada tingkat energi terendahnya dari suatu atom atau molekul gas dengan muatan listrik paling sedikit disebut potensial ionisasi, atau energi ionisasi. Energi ionisasi ke n suatu atom adalah energi yang diperlukan untuk membebaskan elektron ke n setelah elektron n − 1 pertama telah dilepaskan.

Setiap energi ionisasi yang berturut-turut lebih besar daripada yang terakhir. Kenaikan yang sangat besar terjadi setelah blok orbital atom apapun kehabisan elektron. Berdasarkan alasan ini, ion cenderung terbentuk dengan cara yang meninggalkan blok dengan orbital penuh. Misalnya, natrium memiliki satu elektron valensi pada kelopak terluarnya, sehingga bentuk terionisasi biasanya dijumpai dengan kehilangan satu elektron, sebagai Na+
. Di sisi lain tabel periodik, klorin memiliki tujuh elektron valensi, sehingga dalam bentuk terionisasi biasanya dijumpai dengan kelebihan satu elektron, sebagai Cl−
. Sesium memiliki energi ionisasi terendah dari semua unsur sementara helium yang tertinggi.[16] Secara umum, energi ionisasi logam jauh lebih rendah daripada energi ionisasi nonlogam, sehingga, secara umum, logam akan kehilangan elektron membentuk ion bermuatan positif, sementara nonlogam akan memperoleh elektron membentuk ion bermuatan negatif.

Ikatan ionik

Ikatan ionik adalah suatu ikatan kimia yang muncul dari tarik menarik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan. Ion dengan muatan sejenis saling tolak menolak, sedangkan yang bermuatan berlawanan saling tarik menarik. Oleh karena itu, ion biasanya tidak berdiri sendiri, tapi terikat dengan ion yang bermuatan berlawanan membentuk kisi kristal. Senyawa yang terbentuk disebut senyawa ionik, dan terikat oleh ikatan ionik. Dalam senyawa ionik terdapat jarak karakteristik antara ion-ion yang bertetangga, yang merupakan sumber penentuan ekstensi spasial dan jari-jari ion ion individu.

Jenis ikatan ionik yang paling umum terlihat pada senyawa logam dan nonlogam (kecuali gas mulia, yang jarang membentuk senyawa kimia). Logam dikarakterisasi dengan memiliki sejumlah kecil elektron yang melebihi konfigurasi elektronik kelopak tertutup yang stabil. Dengan demikian, mereka memiliki kecenderungan kehilangan elektron ekstra ini untuk mencapai konfigurasi yang stabil. Sifat ini dikenal sebagai elektropositivitas. Nonlogam, sebaliknya, dicirikan memiliki konfigurasi elektron kekurangan sedikit elektron untuk mencapai konfigurasi stabil. Oleh karena itu, mereka memiliki kecenderungan untuk menarik elektron untuk mencapai konfigurasi stabil. Kecenderungan ini dikenal sebagai elektronegativitas. Ketika logam yang sangat elektropositif digabungkan dengan nonlogam yang sangat elektronegatif, kelebihan elektron dari atom logam dipindahkan ke atom logam yang kekurangan elektron. Reaksi ini menghasilkan kation logam dan anion nonlogam, yang saling tertarik satu sama lain membentuk garam.

Ion-ion umum

Kation-kation umum[17]

Nama umum	Rumus	Nama historis
Kation sederhana
Aluminium	Al3+
Barium	Ba2+
Berilium	Be2+
Kalsium	Ca2+
Kromium(III)	Cr3+
Tembaga(I)	Cu+	kupro
Tembaga(II)	Cu2+	kupri
Hidrogen	H+
Besi(II)	Fe2+	fero
Besi(III)	Fe3+	feri
Timbal(II)	Pb2+	plumbo
Timbal(IV)	Pb4+	plumbi
Litium	Li+
Magnesium	Mg2+
Mangan(II)	Mn2+
Raksa(II)	Hg2+	merkuri
Kalium	K+
Perak	Ag+	argento
Natrium	Na+
Stronsium	Sr2+
Timah(II)	Sn2+	stano
Timah(IV)	Sn4+	stani
Seng	Zn2+
Kation poliatomik
Amonium	NH+ 4
Hidronium	H 3O+
Raksa(I)	Hg2+ 2	merkuro

Anion umum[17]

Nama formal	Rumus	Nama lain
Anion sederhana
Azida	N− 3
Bromida	Br−
Klorida	Cl−
Fluorida	F−
Hidrida	H−
Iodida	I−
Nitrida	N3−
Oksida	O2−
Sulfida	S2−
Oksoanion (Ion poliatomik)[17]
Karbonat	CO2− 3
Klorat	ClO− 3
Kromat	CrO2− 4
Dikromat	Cr 2O2− 7
Dihidrogen fosfat	H 2PO− 4
Hidrogen karbonat	HCO− 3	bikarbonat
Hidrogen sulfat	HSO− 4	bisulfat
Hidrogen sulfit	HSO− 3	bisulfit
Hidroksida	OH−
Hipoklorit	ClO−
Monohidrogen fosfat	HPO2− 4
Nitrat	NO− 3
Nitrit	NO− 2
Perklorat	ClO− 4
Permanganat	MnO− 4
Peroksida	O2− 2
Fosfat	PO3− 4
Sulfat	SO2− 4
Sulfit	SO2− 3
Superoksida	O− 2
Tiosulfat	S 2O2− 3
Silikat	SiO4− 4
Metasilikat	SiO2− 3
Aluminium silikat	AlSiO− 4
Anion dari asam organik
Asetat	CH 3COO−	etanoat
Format	HCOO−	metanoat
Oksalat	C 2O2− 4	etanadioat
Sianida	CN−

Pengion udara (Air ionizer)
Aurora
Detektor ionisasi gas (Gaseous ionization detector)
Bekas ion (Ion beam)
Pertukaran ion
Radiasi pengion (Ionizing radiation)
Daftar keadaan oksidasi unsur kimia
Daya penghenti partikel radiasi (Stopping power of radiation particles)
Ioliomik (Ioliomics)

Portal Kimia

^ "Ion" entry in Collins English Dictionary.
^ a b c Knoll, Glenn F (1999). Radiation detection and measurement (edisi ke-3rd). New York: Wiley. ISBN 0-471-07338-5.
^ Michael Faraday (1791-1867). UK: BBC.
^ "Online etymology dictionary". Diakses tanggal 2011-01-07.
^ "The Nobel Prize in Chemistry 1903". www.nobelprize.org.
^ Harris, William; Levey, Judith, ed. (1975). The New Columbia Encyclopedia (edisi ke-4th). New York City: Columbia University. hlm. 155. ISBN 0-231035-721.
^ McHenry, Charles, ed. (1992). The New Encyclopædia Britannica. 1 (edisi ke-15). Chicago: Encyclopædia Britannica, Inc. hlm. 587. ISBN 085-229553-7.
^ Cillispie, Charles, ed. (1970). Dictionary of Scientific Biography (edisi ke-1). New York City: Charles Scribner's Sons. hlm. 296–302. ISBN 0-684101-122.
^ Oxford University Press (2013). "Oxford Reference: OVERVIEW anion". oxfordreference.com.
^ University of Colorado Boulder (November 21, 2013). "Atoms and Elements, Isotopes and Ions". colorado.edu.
^ Oxford University Press (2013). "Oxford Reference: OVERVIEW cation". oxfordreference.com.
^ Douglas W. Haywick, Ph.D.; University of South Alabama (2007–2008). "Elemental Chemistry" (PDF). usouthal.edu.
^ Purdue University (November 21, 2013). "Amino Acids". purdue.edu.
^ Frank Press & Raymond Siever (1986) Earth, 14th edition, page 63, W. H. Freeman and Company ISBN 0-7167-1743-3
^ Linus Pauling (1960) Nature of the Chemical Bond, hlm. 544, di Google Books
^ Chemical elements listed by ionization energy. Lenntech.com
^ a b c "Common Ions and Their Charges" (PDF).