Jadi dapat disimpulkan:1) Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah.2) Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan.1.Diketahui unsur-unsur:3Li,4Be,5B,9F.Tentukan:unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar2.Diketahui unsur-unsur: 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs.Tentukan:unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar2. Energi IonisasiEnergi ionisasiadalah energi yang diperlukan untuk melepaskanelektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuan kJ mol–1.Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecilkarena elektronterluar makin jauh dari inti (gaya tarikinti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudahdilepaskan.11Tugas Individu
Sedangkanunsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energiionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar.Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyatamempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur disebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIIIAmempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, sehingga elektron sukar dilepaskan.Tugas IndividuBerdasarkan gambar hubungan energi ionisasi dengan nomor atom dalam satu periode,kesimpulan apakah yang dapat Anda peroleh tentang energi ionisasi unsur-unsur dalamsatu periode?3. KeelektronegatifanKeelektronegatifanadalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap ataumenarik elektron dari atom lain. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebihkuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besardaripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertama kali diajukan olehLinus Pauling(190112Perhatikan grafikDibawah iniTugas Individu
– 1994) pada tahun 1932.Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawahmakinkecilsebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkanunsur-unsuryang seperiode, keelektronegatifanmakin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyaikeelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifanterbesar berada pada golongan VIIA.Berdasarkan tabel 1.4,1. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam:a. satu golongan (dari atas ke bawah)b. satu periode (dari kiri ke kanan)2. Diketahui unsur-unsur: 19K, 20Ca, 31Ga, 36Kr. Manakah yang memiliki:a. keeletronegatifan terbesar?b. keelektronegatifan terkecil?3. Diketahui unsur-unsur: 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Manakah yang memiliki:a. keelektronegatifan terbesar?b. keelektronegatifan terkecil?4. Afinitas ElektronAfinitas elektronadalah energi yang menyertai proses penambahan 1elektron pada satu atom netraldalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1.Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJmol–1.Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
End of preview. Want to read all 17 pages?
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
27 Fe³+ té → Fe²+ redoks/redoksi oksidasi
30. Kisaran suhu yang baik dalam pemeliharaan ikan Kakap Putih ialah…. A. 26-29°C B. 27-30°C C. 28-32°C D. 29-33°C
jenis campuran:komponen penyusun campuran:sifat campuran:Ngasal report
Diketahui kb nh3 = 1 x 10^-5. Perbandingan volume nh3 0,1 m dan hcl 0,1 m jika dicampurkan dan mempunyai ph=9 adalah.
Harga Ksp Pbl2 = 2,56 x 10^-7, maka kelarutan Pbl2 dalam air adalah. .
Amonia mengandung 17,65% H dan 82,35% N. Jika 5,29g hidrogen bereaksi sempurna dengan 24,71 gram nitrogen membentuk 30,0g amonia. Tunjukan bahwa data … tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap!.
DiketahuiKCIO3 + 3Mg KCl + 3MgO AH = - 1852 kJK+ 1/2 Cl2 + 3/2 02 →KCIO3 AH = -391 kJAH KCl = -437 kJ/molEntalpi pembakaran standar Mg adalah. KJ/mol( … A) - 1204(B) - 602(C) -301(D) - 60,2(E) - 30,1.
Tuliskan rumus ksp dan s untuk perbandingan ion 1:1, 1:2, 1:3, dan 2:3.
Sebanyak 39 gram kalium direaksikan dengan 200 mL HCl 5 M menghasilkan Kalium Klorida dan gas Hidrogen (H2). Hitunglah: a. Massa gas Hidrogen yang ter … bentuk b. Volume Larutan Kalsium Klorida yang dihasilkan pada keadaan standar.
Berapa gram Ag2CO3 (Ksp 8,1 x 10-12) yang akan terlarut dalam 1 liter AgNO3 0,1 M.