Tekanan di antara kelima larutan berikut yang memiliki tekanan osmotik tertinggi adalah

Diantara larutan 0,01 M berikut yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah?  

a. NaCl  

b. C₁₂H₂₂OH  

c. BaCl₂

d. Co(NH₃)₂  ==> Mungkin yang dimaksud adalah urea CO(NH₂)₂  

e. (Cr(NH₃)₄Cl)Cl

Jawab:

Untuk menjawab pertanyaan ini, maka mari kita pahami konsep dan cara menghitung Tekanan osmotik dari suatu larutan.

Secara umum, nilai tekanan Osmotik (π) dapat kita hitung dengan rumus berikut:

π = M . R . T . i

dimana:

π = tekanan Osmotik larutan

M = Molaritas larutan

R = Tetapan gas (0,08205 L atm / mol K)

T = suhu Mutlak

i = Faktor Van Hoff

nah, dari rumus ini mari kita mulai bahas satu persatu.

Nilai konsentrasi kelima larutan di atas dibuat tetap yaitu senilai 0,01 M, sehingga pengaruh konsentrasi larutan terhadap nilai tekanan osmotik yang dihasilkan diabaikan, karena nilainya adalah sama.

Nilai Tetapan gas kelima larutan di atas adalah sama, karena namanya juga tetapan pasti nilainya adalah 1 atau tetap yaitu 0,08205 L atm / mol K, sehingga pengaruh Tetapan gas dari kelima larutan tersebut terhadap nilai tekanan osmotik yang dihasilkan diabaikan, karena nilainya adalah sama.

Nilai Suhu Mutlak kelima larutan di atas tidak disebutkan, jadi kita asumsikan kelima larutan diatas berada dalam kondisi suhu Mutlak yang sama, sehingga pengaruh Suhu mutlak larutan terhadap nilai tekanan osmotik yang dihasilkan diabaikan, karena nilainya adalah sama.

Nilai Faktor Van Hoff kelima larutan di atas adalah satu-satunya yang berbeda, karena nilai faktor Van Hoff sendiri bergantung pada sifat elektrolit atau non elektrolit larutan.

Pada konsentrasi yang sama larutan yang bersifat elektrolit akan memiliki nilai konsentrasi yang lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit. Hal ini dikarenakan pada larutan elektrolit terjadi proses ionisasi yang menyebabkan pertambahan jumlah molekul dalam larutan sehingga akan berpengaruh pada konsentrasi larutan.

Larutan non elektrolit tidak mengalami proses ionisasi sehingga mereka akan tetap berupa 1 molekul, sedangkan pada larutan elektrolit jumlah molekul bergantung pada jumlah ion yang dihasilkan selama proses ionisasi.

Secara matematis, nilai Faktor Van Hoff dituliskan sebagai berikut:

i = 1 + (n - 1) α

dimana n = jumlah ion dan α = derajat ionisasi

Karena tidak disebutkan nilai derajat ionisasi dari masing-masing larutan, maka kita asumsikan bahwa kelima larutan di atas memiliki nilai derajat ionisasi yang sama.

Sehingga untuk menentukan nilai tekanan osmotik paling besar dari kelima larutan, maka kita hitung berdasarkan jumlah molekul atau ion yang dimiliki kelima larutan tersebut.

Larutan yang memiliki jumlah molekul atau ion paling besar maka akan memiliki nilai Faktor Van Hoff paling besar, sehingga setelah nilai konsentrasi, tetapan gas, dan suhu yang diabaikan tadi maka nilai Faktor Van Hoff paling besar akan memberikan nilai tekanan osmotik paling besar pada larutan.

Maka kita tuliskan masing-masing reaksi ionisasinya dan menentukan jumlah molekul atau ionnya, yaitu:

a. NaCl  

    NaCl ==> Na⁺ + Cl⁻

    NaCl memiliki jumlah ion = 2, maka nilai i = 2

b. C₁₂H₂₂OH  

    C₁₂H₂₂OH  merupakan larutan non elektrolit sehingga tidak terionisasi dan jumlah molekul adalah 1, maka nilai i = 1

c. BaCl₂

    BaCl₂  ==>  Ba⁺²  + 2 Cl⁻

   BaCl₂ memiliki jumlah ion = 3, maka nilai i = 3

d. CO(NH₂)₂  

    CO(NH₂)₂ merupakan larutan non elektrolit sehingga tidak terionisasi dan jumlah molekul adalah 1, maka nilai i = 1

e.  (Cr(NH₃)₄Cl)Cl

    (Cr(NH₃)₄Cl)Cl  ==> (Cr(NH₃)₄Cl)⁺  +  Cl⁻

    (Cr(NH₃)₄Cl)Cl memiliki jumlah ion = 2, maka nilai i = 2

Maka berdasarkan pada penjelasan dan nilai Faktor Van Hoff di atas, larutan yang memiliki titik didih tertinggi yaitu yang nilai Faktor Van Hoff (i) nya paling besar adalah BaCl₂ sebanyak 3.

Demikian penjabaran yang bisa saya bantukan,

Pelajari soal-soal Sifat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/17759009

brainly.co.id/tugas/17802356

brainly.co.id/tugas/17572147

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Kelas : XII

Mapel : KIMIA

BAB : Sifat Koligatif Larutan

Kata Kunci : Tekanan, osmotik, larutan, elektrolit, non elektrolit

Kode : 12.7.1.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Pada suhu sama, tekanan osmotik akan dipengaruhi konsentrasi dan jumlah ion (elektrolit). 

 = terdapat 2 ion

 = non-elektrolit

  = terdapat 3 ion

 = non-elektrolit

  = terdapat 2 ion

Kemudian, dihitung hasil kali konsentrasi dan jumlah ion dari larutan elektrolit untuk menentukan mana yang memiliki tekanan osmosis paling besar, sebagai berikut:

Berdasarkan hasil kali jumlah ion dan konsentrasi,  adalah yang terbesar (tekanan osmotik paling besar). 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.