Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah

SenyawaHClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah?

1. HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3
2. HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+
3. HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+
4. HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O
5. HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4– + N2H4

Jawaban: E. HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4– + N2H4

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, senyawahclo4 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukkan bahwa hclo4 basa adalah hclo4 + n2h5+ ↔ h2clo4– + n2h4.

Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.

Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah?

1. HClO4 + NH2– ? ClO4– + NH3
2. HClO4 + NH3 ? ClO4– + NH4+
3. HClO4 + H2O ? ClO4– + H3O+
4. HClO4 + OH– ? ClO4– + H2O
5. HClO4 + N2H5+ ? H2ClO4– + N2H4

Jawaban: E. HClO4 + N2H5+ ? H2ClO4– + N2H4.

Dilansir dari Ensiklopedia, senyawa hclo4 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukkan bahwa hclo4 basa adalah hclo4 + n2h5+ ? h2clo4– + n2h4.

Home / Kimia / Soal IPA

Newer Posts Older Posts

senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukan HClO4 , bersifat basa adalah E. HClO₄  +  N₂H₃⁻   ⇄   H₂ClO₄⁻ +  N₂H₄

Pembahasan

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₂O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

contoh : H₂O dgn H₃O ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)  

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)  

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₃BO₃ = Asam Borat  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

H₂S = Asam Sulfida  

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik (merusak kulit)  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Basa :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba(OH)₂ = barium hidroksida  

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida  

NH₄OH = amonium hidroksida

Menurut J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Basa : H⁺ lebih sedikit  

Asam : H⁺ lebih banyak

A. HClO₄  + NH₂⁻  ⇄  ClO₄⁻  +  NH₃

   asam                     basa

B. HClO₄ + NH₃   ⇄  ClO₄⁻  + NH₄⁺ 

   asam                     basa

C. HClO₄ + H₂O   ⇄  ClO₄⁻  + H₃O⁺ 

   asam                     basa

D. HClO₄ + OH⁻   ⇄   ClO₄⁻  + H₂O

   asam                     basa

E. HClO₄  +  N₂H₃⁻   ⇄   H₂ClO₄⁻ +  N₂H₄

    basa                          asam

E. HClO₄  +  N₂H₃⁻   ⇄   H₂ClO₄⁻ +  N₂H₄

----------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  asam, basa, arrhenius, bronsted lowry, lewis, donor proton, akseptor proton