Salah satu keadaan yang akan disebabkan oleh adanya zat terlarut dalam pelarut adalah

1. Larutan 100 mL NH3 0,1 M dengan tetapan basa pada temperatur kamar sebesar 1,74×10-5 , tentukan a. Konsentrasi OH- b. pH larutan, dan c. Derajat i … onisasinya

tolong bantu dijawabterimakasih​

QuizBahasa lain : Tiket di bahasa nyanja adalah?Kimia :1.Simbol Barium di kimia adalah...2.Simbol Bismut di kimia adalah...3.Simbol Kalium di kimia ad … alah...4.Simbol elektron di kimia adalah...5.Simbol waktu di kimia adalah...6.Simbol Uranium di kimia adalah...​

Sebanyak 4,16 g MCI 2, dilarutkan menjadi 100 ml larutan 25 ml larutan itu dititrasi dengan 25 ml AgNO3 0,4 M, berapa Mr MCI2, diketahui Ar Cl=35,5​

note : lagi bosen nih ​

note : lagi bosen nih​

Tuliskan reaksi setengah sel, reaksi sel, dan harga E°

APA itu minyak nabati ​

Bila diketahui Al3+ (aq) + 3e- → Al (s) E°red = -1,66 V Fe2+ (aq) + 2e- → Fe (s) E°red = - 0,44 V Na+ (aq) + e- → Na (s) E°red = - 2,71 V Cu2+ (aq) + … 2e- → Cu (s) E°red = 0,34 V tentukan a. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik dari elektroda aluminum dalam larutan ion Al3+ dengan elektroda besi dalam larutan ion Fe2+. Tunjukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda? (E° sel = 1,22 V) b. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik dari elektroda sodium dalam larutan ion Na+ dengan elektroda tembaga dalam larutan ion Cu2+. Tunjukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda? (E° sel = 3,05 V)

Diketahui: AH° C₂H6(g) = -85 kJ/mol AH C(g) = +715 kJ/mol AHⓇH(g) = +218 kJ/mol energi ikatan C-C=348 kJ/mol Hitunglah energi ikatan C-H dalam etana ( … C₂H6) pada reaksi: C₂H6(g) 2 C(g) + 6 H(g)​

1. Larutan 100 mL NH3 0,1 M dengan tetapan basa pada temperatur kamar sebesar 1,74×10-5 , tentukan a. Konsentrasi OH- b. pH larutan, dan c. Derajat i … onisasinya

tolong bantu dijawabterimakasih​

QuizBahasa lain : Tiket di bahasa nyanja adalah?Kimia :1.Simbol Barium di kimia adalah...2.Simbol Bismut di kimia adalah...3.Simbol Kalium di kimia ad … alah...4.Simbol elektron di kimia adalah...5.Simbol waktu di kimia adalah...6.Simbol Uranium di kimia adalah...​

Sebanyak 4,16 g MCI 2, dilarutkan menjadi 100 ml larutan 25 ml larutan itu dititrasi dengan 25 ml AgNO3 0,4 M, berapa Mr MCI2, diketahui Ar Cl=35,5​

note : lagi bosen nih ​

note : lagi bosen nih​

Tuliskan reaksi setengah sel, reaksi sel, dan harga E°

APA itu minyak nabati ​

Bila diketahui Al3+ (aq) + 3e- → Al (s) E°red = -1,66 V Fe2+ (aq) + 2e- → Fe (s) E°red = - 0,44 V Na+ (aq) + e- → Na (s) E°red = - 2,71 V Cu2+ (aq) + … 2e- → Cu (s) E°red = 0,34 V tentukan a. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik dari elektroda aluminum dalam larutan ion Al3+ dengan elektroda besi dalam larutan ion Fe2+. Tunjukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda? (E° sel = 1,22 V) b. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik dari elektroda sodium dalam larutan ion Na+ dengan elektroda tembaga dalam larutan ion Cu2+. Tunjukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda? (E° sel = 3,05 V)

Diketahui: AH° C₂H6(g) = -85 kJ/mol AH C(g) = +715 kJ/mol AHⓇH(g) = +218 kJ/mol energi ikatan C-C=348 kJ/mol Hitunglah energi ikatan C-H dalam etana ( … C₂H6) pada reaksi: C₂H6(g) 2 C(g) + 6 H(g)​

Adanya zat terlarut dalam suatu pelarut akan menimbulkan perubahan sifat pada pelarut yang disebut sifat koligatif larutan. Dengan adanya zat terlarut dalam suatu pelarut, maka :

1. Tekanan uap larutan akan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murni sehingga terjadi penurunan tekanan uap.
2. Titik beku larutan akan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murni sehingga terjadi penurunan titik beku.
3. Titik didih larutan akan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni sehingga terjadi kenaikan titik didih.
4. Akan terbentuk tekanan osmotik. 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Adanya zat terlarut dalam larutan atau suatu pelarut akan menghalangi interaksi antar partikel-partikel pelarut, sehingga proses pembekuan akan lebih lama. Apabila proses pembekuan berlangsung lebih lama, maka suhu larutan akan lebih kecil dibandingkan suhu pelarutnya atau dengan kata lain titik beku pelarut lebih tinggi daripada titik beku larutan. Adapun persamaan penurunan titik beku larutan dapat ditulis sebagai berikut:

Jadi, jawaban yang benar adalah E.