Menurut teori hukum Dalton, “Atom sebagai bagian terkecil dari suatu unsur” sehingga menyebabkan sulitnya menentukan massa atom. Sehingga diperlukan pembanding untuk menentukan massa suatu atom. Maka pembanding untuk menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif adalah satu atom isotop karbon 12. Show Kenapa menggunakan isotop karbon 12 sebagai pembanding untuk menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif? Hal ini dikarenakan karbon 12 adalah unsur yang paling stabil dan memiliki waktu paruh panjang. Massa Atom Relatif1. Menghitung Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif (Ar) atau disebut juga dengan bobot atom (BA) suatu unsur merupakan massa suatu atom dibagi dengan satu atom isotop karbon 12. Rumusnya: Contoh: Diketahui massa 1 unsur X adalah 8,246 x 10-23 gram, Tentukan massa atom relatif unsur X tersebut! (massa 1 atom unsur C-12 adalah 1,993 x 1023 gram). Pembahasan: Ar unsur X = 49,674 Massa atom relatif unsur X adalah 49,674. 2. Menentukan Massa Atom Relatif dari Table Periodik Unsur Kita bisa juga menentukan massa atom relatif dengan melihat tabel periodik unsur. Hal ini sangat sering dilakukan dan salah satu kegunaan tabel periodik unsur adalah untuk mempermudah pemahaman mengenai unsur kimia. Perhatikan keterangan pada tabel periodik unsur. Maka diketahui bahwa Atom relatif (Ar) Hidrogen adalah 1,0079 (lakukan pembulatan). Contoh: Perhatikan gambar berikut! Tentukan massa atom relatif (Ar) dari unsur C (karbon)! Pembahasan: Ar C = 12,01 (lakukan pembulatan) Catatan: Ada juga keterangan pada tabel periodik unsur seperti gambar di bawah ini. 3. Menghitung Massa Atom Relatif dari Isotop-Isotop Alam Terdapat 2 jenis isotop atau lebih suatu unsur di alam. Oleh karena itu, perlu untuk menentukan massa atom relatif dari jenis-jenis isotop tersebut. Rumusnya: Keterangan: Contoh: Tentukan kelimpahan isotop unsur 37X yang terdapat di alam jika mempunyai isotop 35X dan 37X. (Ar 37X = 35,5). Pembahasan: Misal kelimpahan 37X = X %, maka kelimpahan 35X (100 – X)%. 3550 = 37X + 3500 – 35X 50=2X X=25 Kelimpahan unsur 37X adakah 25%. Massa Molekul Relatif (Mr)1. Menghitung Massa Molekul Relatif (Mr) Massa molekul relatif (Mr) atau disebut bobot molekul (BM) merupakan massa satu molekul senyawa dibagi dengan 1/12 massa isotop karbon 12. Rumusnya: Contoh: Massa molekul senyawa X adalah 14,66 x 1023 gram. Tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut! (massa 1 atom unsur C-12 adalah 1,993 x 1023 gram). Pembahasan: Mr senyawa X = 88,313 Massa molekul relatif unsur X adalah 88,313. 2. Menghitung Massa Molekul Relatif dari Massa Atom Relatif Dengan mengetahui suatu massa atom relatif unsur, dapat ditentukan massa molekul relatif dari senyawa. Hal tersebut dikarenakan senyawa merupakan gabungan dari unsur-unsur dengan perbandingan tetap. Rumusnya: Mr senyawa XY…Z = koef . Ar X + koef . Ar Y + … + koef . Ar Z Keterangan: Koef = koefisien Contoh: Tentukan massa molekul relatif senyawa CH2O! (Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16). Pembahasan: Mr CH2O = Ar C + 2Ar H + Ar O Mr CH2O = 12 + 2 + 16 Mr CH2O = 30
Cara menghitung Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) menjadi bagian awal dari bahasan perhitungan kimia. Atom merupakan unsur yaitu unit dasar materi kimia, contohnya: karbon (C), oksigen (O), magnesium (Mg), dan masih banyak lagi. Molekul adalah kumpulan dua atom atau lebih yang membentuk suatu ikatan dengan susunan tertentu. Contoh molekul adalah oksigen (O2), karbon monoksida (CO), karbondioksida (CO2), air (H2O), dan masih banyak lagi yang lainnya. Dapat dikatakan bahwa massa atom relatif atau Ar merujuk pada massa sebuah atom/unsur, sedangkan massa molekul (Mr) merupakan penjumlahan dari beberapa massa atom. Massa atom tidak bisa diukur atau ditimbang menggunakan neraca seperti untuk mengukur massa benda pada umumnya. Hal ini dikarenakan satu buah atom memiliki nilai massa yang sangat kecil. Dalam menyatakan satuan atom diperlukan sebuah satuan lain. Para ahli sepakat menggunakan besaran satuan massa atom (sma) atau atomic massa unit (amu) yang juga biasa disebut sebagai satuan Dalton (Da). Massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) digunakan dalam menentukan massa molar. Di mana, massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang besarnya sama dengan Ar atau Mr. Atau dapat dikatakan juga bahwa massa molar sama dengan massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram (gram/mol). Sebagai contoh: diketahui Mr H2O (air) adalah 18 gram/mol, artinya massa satu mol H2O sama dengan 18 gram. Bagaimana cara menghitung Massa Atom Relatif? Bagaimana cara menghitung massa molekul relatif? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of ContentsBaca Juga: Konsep Mol pada Perhitungan Kimia Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap satu per dua belas massa atom C – 12. Skala massa atom relatif disimbolkan sebagai Ar. Massa atom relatif biasa disebut dengan singkatan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan satu per dua belas massa 1 atom C-12. Contoh Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar): Penyelesaian: Diperoleh dari hasil perhitungan bahwa massa atom relatif okesigen atau Ar O = 16 gr/mol atau sering dibulatkan menjadi Ar O = 16. Massa atom relatif biasanya diketahui pada soal yang menjadi keterangan tambahan, selain itu Ar juga tercantum pada tabel periodik unsur. Baca Juga: Isotop, Isoton, Isobar Cara Menghitung Massa Molekul Relatif (Mr)Setelah mempelajari cara menghitung massa atom relatif (Ar) berikutnya adalah cara menghitung massa molekul relatif (Mr). Biasanya massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa yang diberikan pada soal akan diberikan keterangan nilai Ar untuk masing-masing atom. Atau, sobat idschool dapat melihat nilai massa atom relatif pada tabel sistem periodik unsur. Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk senyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: Beberapa contoh soal di bawah akan membuat sobat idschool lebih memahami bagaimana cara menghitung massa molekul relatif (Mr). Soal 1: Penyelesaian: Menghitung massa mole = 2 + 32 + 64 = 98 gram/molar |