Rumus senyawa yang dibentuk dari 12Mg dan 17 Cl adalah

#Jawaban di bawah ini, bisa saja salah karena si penjawab bisa saja bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Selamat Belajar..#

Answered by ### on Fri, 05 Aug 2022 17:16:13 +0700 with category Kimia

Pembentukan ikatan MgClâ‚‚ dengan menggunakan lambang lewis

₁₂Mg (2. 8. 2) →  Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)

maka reaksi menjadi

Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂

Pembahasan

#

#

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

â‚‚He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

â‚…â‚„Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

#

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

#  

₁₂Mg

₁₇Cl

#  

Ikatan ion yang terbentuk

#  

Ikatan Ion

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan

Proses pembentukan ikatan ₁₂Mg dan ₁₇Cl dengan Mg (Z=12) dan Cl (Z=17) :

₁₂Mg dan ₁₇Cl

₁₂Mg = 2. 8. 2

Golongan IIA = logam --> cenderung untuk melepaskan elektron

₁₇Cl = 2. 8. 7

Golongan VIIA = non logam ---> cenderung untuk menerima elektron

Ikatan yang terjadi antara logam dan non logam adalah ikatan ion.

₁₂Mg (2. 8. 2) →  Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)

Mg dapat mencapai konfigurasi gas mulia dengan melepas 2 elektron, sedangkan Cl dengan menangkap 1 elektron. Atom Mg berubah menjadi ion Mg²⁺, sedangkan atom Cl menjadi ion Cl⁻ .

Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂

Proses pembentuk struktur lewis dapat dilihat pada lampiran gambar

#  

₁₂Mg (2. 8. 2) →  Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)  

__________________________   +

Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂

#  

• Ikatan ion CaCl2 brainly.co.id/tugas/19723919
• Iikatan ion KBr brainly.co.id/tugas/19700626
• Ikatan ion CaBr2 brainly.co.id/tugas/4752796

 

              #              

              #

#  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

Kata kunci : ikatan kimia, struktur lewis, gas mulia, kestabilan, ikatan ion, serah terima elektron, ion negatif, ion positif, melepas elektron, menerima elektron

jwb5.dhafi.link Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.

Dhafi Jawab

Cari Jawaban dari Soal Pertanyaan mu, Dengan Mudah di jwb12.dhafi.link Dengan Sangat Akurat. >>

Klik Disini Untuk Melihat Jawaban

#Jawaban di bawah ini, bisa saja salah karena si penjawab bisa saja bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Selamat Belajar..#

Answered by ### on Fri, 05 Aug 2022 17:16:15 +0700 with category Kimia

Baca Juga: mengapa penggunaan energi alternatif merupakan salah satu bagian dari tanggung jawab kita? jelaskan!​

Apa itu jwb12.dhafi.link?

jwb12.dhafi.link Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.

Dalam tutorial ini akan dibahas cara menentukan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ikatan ionik.

Ikatan ionik

Disamping ion di atas, masih ada lagi ion-ion yang merupakan sisa asam dan sisa basa.
Beberapa ion beserta nama dan muatannya dapat dilihat dalam tabel berikut:

Rumus kimia senyawa yang berikatan ionik ditentukan dengan cara menyamakan jumlah muatan positif (+) dengan jumlah muatan negatif (-), sehingga dihasilkan total muatan = nol (netral).

Rumus kimia senyawa ikatan ionik ditentukan dengan kategori:
jumlah muatan positif (+) = jumlah muatan negatif (-).

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh. Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com. Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami. Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.

Terimakasih atas kunjungan anda.

Tuliskan pesan/komentar baru

#40

Hana
(06/03/22 pukul 17:03:37)

Tentukan bentuk ion dari unsur berikut: a.Ba b.P c.Br Mohon bantuannya, terima kasih 🙏

#39

Hana
(06/03/22 pukul 17:02:37)

Tentukan bentuk ion dari unsur berikut: a. Ba b. P c. Br Mohon bantuannya, terima kasih 🙏

#38

Zaenal Abidin
(06/10/21 pukul 07:49:08)

Sangat lelah namun harus Terus semngat

#37

Zaenal Abidin
(06/10/21 pukul 07:48:28)

Semangat pjj

#36

lusiana
(04/08/21 pukul 09:06:46)

Sangat baik

#35

lusiana
(04/08/21 pukul 09:06:42)

Sangat baik

#34

T. Irwan syahputra
(06/06/21 pukul 00:55:01)

Jika atom x(z=11) dan atom y (z=17) gambar kan ikatan ion yang terbentuk

bisa dilihat disini:

#33

Yohana kdise
(24/02/21 pukul 07:11:23)

Stabilkan unsur Na, Mg, Cl, He dan Ne

11Na

Membentuk ion Na+

12Mg

Membentuk ion Mg2+

17Cl

Membentuk ion Cl-

2He

10Ne

Sudah stabil

#32

Karina
(10/02/21 pukul 17:38:37)

Tuliskan lambang Lewis dari atom berikut : Na (Z=11), Al (Z=13) dan Cl (Z=17) 4. Bagaimana cara unsur2 diatas (no.3) untuk mencapai kestabilan?

Mana jawabannya

Na, dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron membentuk ion Na+

#31

reyfan
(20/01/21 pukul 12:19:29)

Buatlah unsur unsur berikut menjadi atom stabil : l, k, mg, sr, Ba, F, o, dan I,

K melepas 1 elektron membentuk ion K+
Mg melepas 2 elektron membentuk ion Mg2+
Sr melepas 2 elektron membentuk ion Sr2+
Ba melepas 2 elektron membentuk ion Ba2+
F menangkap 1 elektron membentuk ion F-
O menangkap 2 elektron membentuk ion O2-
I menangkap 1 elektron membentuk ion I-

#30

andini
(09/12/20 pukul 11:33:14)

Tuliskan konfigurasi elektron kulit dan subkulit dr X nomor atom 9 dan tentukan periode, golongan serta n, l, m dan s

9F

Tutorial: Menentukan golongan dan perioda (golongan utama)

#29

Tiwi
(04/12/20 pukul 17:37:04)

Atom Se dengan nomor atom 34 dapat membentuk ion? (Mohon di jawab 🙏)

Bisa membentuk ion:
Se2-
Se4+
Se6+

#28

layz
(03/12/20 pukul 10:56:18)

apakah unsur 12Mg, 35Br, 36Kr sudah stabil? jelaskan alasannya menggunakan reaksi kestabilan unsur

12Mg Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 2 golongan: II-A

Karena merupakan anggota golongan II-A, Mg belum stabil, akan mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron membentuk ion Mg2+.

35Br

Karena merupakan anggota golongan VII-A, Br belum stabil, akan mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron membentuk ion Br-.

36Kr

Karena merupakan anggota golongan VIII-A, Kr sudah stabil.

#27

Rama
(11/11/20 pukul 12:18:53)

Tentukan no golongan dan no priode 14 y 7 a

Kofigurasi elektronnya:

7N : 2 - 5, maka

#26

Dewik
(05/11/20 pukul 08:41:14)

>>Jelaskan proses pembentukan ilatan oin antara unsur Na dengan nomor atom 11 dan Br dengan nomor atom 35? (Mohon di jawab)

Na dan Br

• Natrium (Na) melepas 1 elektron membentuk ion Na+ Konfigurasi elektron awal:

  11Na : 2 - 8 - 1

  Konfigurasi elektron akhir:

  11Na+ : 2 - 8

  Reaksi pelepasan elektron:

  Na

  
  Na+ + e

• Brom (Br) menangkap 1 elektron membentuk ion Br- Konfigurasi elektron awal:

  35Br : 2 - 8 - 18 - 7

  Konfigurasi elektron akhir:

  35Br- : 2 - 8 - 18 - 8

  Reaksi penangkapan elektron:

  Br + e

  
  Br-

• Transfer elektron Atom natrium melepas 1 elektron. Atom brom (Br) menangkap 1 elektron. Reaksi transfer elektron:

  Na+ + Br-

  
  NaBr

• Senyawa yang terbentuk: NaBr (natrium bromida)

#25

jeldi
(30/10/20 pukul 12:42:28)

Bisa tuliskan proses pembentukan ikatan pada senyawa berikut dan tentukan jenis ikatan yang terjadi LiCl (Ar Li = 3 ; Ar Cl = 17 ) mohon bantuannya

Karena litium (Li) adalah logam sedangkan khlor (Cl) adalah nonlogam, maka jenis ikatan yang terjadi adalah ikatan ionik.

• Litium (Li) melepas 1 elektron membentuk ion Li+ Konfigurasi elektron awal:

  3Li : 2 - 1

  Konfigurasi elektron akhir:

  3Li+ : 2

  Reaksi pelepasan elektron:

  Li

  
  Li+ + e

• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl- Konfigurasi elektron awal:

  17Cl : 2 - 8 - 7

  Konfigurasi elektron akhir:

  17Cl- : 2 - 8 - 8

  Reaksi penangkapan elektron:

  Cl + e

  
  Cl-

• Transfer elektron Atom lithium melepas 1 elektron. Atom khlor (Cl) menangkap 1 elektron. Reaksi transfer elektron:

  Li+ + Cl-

  
  LiCl

• Senyawa yang terbentuk: LiCl (litium khlorida)

#24

Rahman
(30/10/20 pukul 12:19:12)

Bisakah atom kalium dengan atom klorin berikatan kovalen? Mengapa

karena kalium (K) adalah unsur logam, sedangkan khlor (Cl) adalah unsur nonlogam maka ikatan yang terbentuk antara K dan Cl adalah ionik (logam + nonlogam).

Ikatan kovalen = nonlogam + nonlogam

#23

Killa
(28/10/20 pukul 16:32:38)

Bagaimanakah dengan unsur yang elektron valensinya 4 untuk mencapai kestabilan? Mohon dijawab 🙏

cenderung berikatan kovalen (penggunaan bersama pasangan elektron)

contoh: CH4 dan SiH4

#22

Tatyana
(28/10/20 pukul 00:20:07)

Pernyataan yang benar untuk atom As dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d10 4p³ dan atom Sb dengan konfigurasi elektron [Kr] 5s² 4d10 5p³

Karena konfigurasi elektronnya sama-sama berakhir di p3, maka As dan Sb berada pada satu golongan, yaitu golongan V-A

#21

Deo eclesia
(23/10/20 pukul 10:05:33)

Jelaskan cara atom atom berikut untuk mencapai kestabilan A.Na co B.Br d.mg

Na natrium merupakan unsur golongan IA semua unsur golongan IA memiliki elektron valensi = 1

dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron membentuk ion Na+

Br

dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron (agar elektron valensinya menjadi 8) membentuk ion Br-

O

dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 2 elektron (agar elektron valensinya menjadi 8) membentuk ion O2-

Mg

dapat mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron membentuk ion Mg2+

#20

Cinta Haibah Silky
(20/10/20 pukul 17:55:42)

Gambarkan pembentukan ion Li+ dan F- dari Atom atom nya dan tentukan rumus senyawa yang terbentuk

Penyelesaiannya bisa dilihat disini:

#19

Riani_23
(20/10/20 pukul 16:17:22)

Tentukan jumlah Proton, elektron dan neutron pada atom berikut 1). ¹⁶8⁰ 2).⁴⁰20ca 3). ⁵⁶26 fe Tolong di bantu🙏

Bisa dilihat disini:

#18

Siti
(14/10/20 pukul 12:49:10)

Buatlah 5 buah gambar proses pembentukan ikatan ionik dengan struktur Lewis beserta keterangannya?

Bisa dilihat disini:

#17

Pudu
(14/10/20 pukul 08:45:13)

Tentukan pembentukan ion dari unsur neon yang memiliki nomor atom 10

Unsur neon termasuk golongan VIII-A (gas mulia) Sudah memiliki kestabilan konfigurasi elektron.

Di alam tidak terdapat dalam bentuk ion.

#16

Tari
(11/10/20 pukul 15:32:21)

Tentukan ikatan pada 19K dan 8O

penjelasannya bisa dilihat disini:

#15

Aditya
(08/10/20 pukul 13:06:57)

tentukan golongan dan periode dari unsur 18 Ar dan 35 Br! Tolong di jawab.

Bisa dilihat disini: Daftar Konfigurasi Elektron

#14

Berkat
(07/10/20 pukul 10:49:53)

Berapa elektron yang di dapat dari unsur 34 selenium untuk mencapai kestabilan

Konfigurasi elektron:
34Se : 2 - 8 - 18 -6 Untuk mencapai kestabilan, Selenium menangkap 2 elektron

membentuk ion Se2-

#13

Najwa
(06/10/20 pukul 21:15:29)

rumus senyawa ion yang terbentuk dari atom 3L dan 17Cl

• 3Li Konfigurasi elektron: 2 - 1 mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron,

  menjadi ion Li+

• 17Cl Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 7 mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron,

  menjadi ion Cl-

• Senyawa yang terbentuk:
  LiCl

#12

mntsya
(05/10/20 pukul 18:28:03)

rumus senyawa ion yang terbentuk dari atom 13 Al dan 8 O

Al2O3

#11

Eva Yunia Fitriyani
(04/10/20 pukul 09:28:11)

Ion yang memiliki jumlah elektron sama dengan unsur neon?

N3-
O2-
F-
Na+
Mg2+
Al3+

semua ion di atas memiliki 10 elektron (sama dengan unsur neon)

#9

Teleforus Tunda
(19/09/20 pukul 12:25:54)

Tentukan muatan ion dari unsur 88X

Dari konfigurasi elektronnya
(bisa dilihat disini: Daftar Konfigurasi Elektron)
unsur 88X berda pada golongan IIA. Unsur golongan IIA dapat membentuk ion bermuatan +2

88X2+

#8

Cindy laia
(25/07/20 pukul 12:30:08)

Mengapa tidak ada pembentukan ion positif gologan 1a dan golongan 2a

#7

Hafidavi
(24/11/19 pukul 22:55:35)

itu ada keterangan saat keadaan standar suhu nya masih 20 derajad celcius yang seharusnya 0 derajad celcius

mohon bantuannya. di bagian mana ya?

#6

Lena
(19/11/19 pukul 21:11:32)

Seru,dan mudah untuk memahami

siip

Boleh bagi no.wa gak sapa tau kita bisa bljr bareng

Silakan tuliskan nomor wa melalui pesan tertutup.

#5

Dinda
(18/11/19 pukul 09:27:03)

Terima kasih ya

sama-sama

#4

Wulan
(16/11/19 pukul 11:57:30)

Makasih

sama-sama

#3

Sitti suleha
(31/10/19 pukul 08:13:28)

Bagusss wowww🌟😂

ok

#2

Joyyiieee
(06/10/19 pukul 21:24:03)

Terimakasih😭Udah nyari cara mendapatkan ion yang terbentuk dari berbagai blog, dan baru ini yang bener-bener ngebantu🖤🖤🖤

sama-sama

#1

anjelika
(08/10/18 pukul 20:31:32)

atom na mencapai ke stabilannya?

melepas 1 elektron

open your eyes, you will see nothing open your mind, you will be confused

open your hearth, you will see

www.lagonlon.com