Rumus senyawa ion yang terbentuk dari atom atom berikut yaitu: Show a. ₁₃Al dan ₈O ==> Al₂O₃ b. ₃Li dan ₁₇Cl ==> LiCl c. ₁₁Na dan ₃₅Br ==> NaBr d. ₁₂Mg dan ₇N ==> Mg₃N₂ e. ₂₀Ca dan ₉F ==> CaF₂ Penjelasan: Senyawa Ion adalah senyawa yang dibentuk dari ikatan ionik. Ikatan Ionik adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya tarik menarik antara ion yang memiliki muatan yang berbeda. Ikatan ionik ternyata antara unsur yang bersifat logam dengan unsur yang bersifat non logam, dimana unsur logam akan mendonorkan elektron untuk unsur non logam yang membutuhkan tambahan elektron. Untuk menentukan rumus senyawa ion maka kita perlu untuk menuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektronnya untuk menentukan muatan atom dari unsur tersebut sehingga dapat meramalkan jumlah elektron yang terlibat didalamnya. a. ₁₃Al dan ₈O Konfigurasi elektronnya adalah: ₁₃Al = 2 . 8 . 3 atau ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ atau ₁₃Al = [Ne] 3s² 3p¹ Atom Al memiliki elektron valensi 3, sehingga atom Al cenderung menjadi donor elektron (Bermuatan positif) dengan melepas 3 elektron di kulit terluarnya menjadi ion Al⁺ ³ sehingga: Al ==> Al⁺³ + 3 e⁻ selanjutnya unsur O ₈O = 2 . 6 atau ₈O = 1s² 2s² 2p⁴ atau ₈O = [He] 2s² 2p⁴ Atom O memiliki elektron valensi 6, sehingga atom O cenderungmenjadi akseptor elektron (Bermuatan negatif) dengan menerima 2 elektron di kulit terluarnya menjadi ion O⁻² sehingga: O + 2 e⁻ ==> O⁻² selanjutnya Al ==> Al⁺³ + 3 e⁻ O + 2 e⁻ ==> O⁻² maka Al ==> Al⁺³ + 3 e⁻ |x 2| O + 2 e⁻ ==> O⁻² |x 3| ---------------------------------------- 2 Al ==> 2 Al⁺³ + 6 e⁻ 3 O + 6 e⁻ ==> 3 O⁻² ----------------------------------- + 2 Al + 3 O ==> 2 Al⁺³ + 3 O⁻² ==> Al₂O₃ Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Al dengan O adalah Al₂O₃ b. ₃Li dan ₁₇Cl Konfigurasi elektronnya adalah: ₃Li = 2 . 1 atau ₃Li = 1s² 2s¹ atau ₃Li = [He] 2s¹ Atom Li memiliki elektron valensi 1, sehingga: Li ==> Li⁺ + e⁻ selanjutnya unsur Cl ₁₇Cl = 2 . 8 . 7 atau ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ atau ₁₇Cl = [He] 3s² 3p⁵ Atom Cl memiliki elektron valensi 7, sehingga: Cl + e⁻ ==> Cl⁻ selanjutnya Li ==> Li⁺ + e⁻ Cl + e⁻ ==> Cl⁻ maka Li ==> Li⁺ + e⁻ Cl + e⁻ ==> Cl⁻ ----------------------------------- + Li + Cl ==> Li⁺ + Cl⁻ ==> LiCl Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Li dengan Cl adalah LiCl c. ₁₁Na dan ₃₅Br Konfigurasi elektronnya adalah: ₁₁Na = 2 . 8 . 1 atau ₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ atau ₁₁Na = [Ne] 3s¹ Atom Na memiliki elektron valensi 1, sehingga: Na ==> Na⁺ + e⁻ selanjutnya unsur Br ₃₅Br = 2 . 8 . 18 . 7 atau ₃₅Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ atau ₃₅Br = [Ar] 4s² 4p⁵ Atom Br memiliki elektron valensi 7, sehingga: Br + e⁻ ==> Br⁻ selanjutnya Na ==> Na⁺ + e⁻ Br + e⁻ ==> Br⁻ maka Na ==> Na⁺ + e⁻ Br + e⁻ ==> Br⁻ ----------------------------------- + Na + Br ==> Na⁺ + Br⁻ ==> NaBr Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Na dengan Br adalah NaBr d. ₁₂Mg dan ₇N Konfigurasi elektronnya adalah: ₁₂Mg = 2 . 8 . 2 atau ₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² atau ₁₂Mg = [Ne] 3s² Atom Mg memiliki elektron valensi 2, sehingga: Mg ==> Mg⁺² + 2 e⁻ selanjutnya unsur N ₇N = 2 . 5 atau ₇N = 1s² 2s² 2p³ atau ₇N = [He] 2s² 2p³ Atom N memiliki elektron valensi 5, sehingga: N + 3 e⁻ ==> N⁻³ selanjutnya Mg ==> Mg⁺² + 2 e⁻ N + 3 e⁻ ==> N⁻³ maka Mg ==> Mg⁺² + 2 e⁻ |x 3| N + 3 e⁻ ==> N⁻³ |x 2| ---------------------------------------- 3 Mg ==> 3 Mg⁺² + 6 e⁻ 2 N + 6 e⁻ ==> 2 N⁻³ ----------------------------------- + 3 Mg + 2 N ==> 3 Mg⁺² + 2 N⁻³ ==> Mg₃N₂ Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Mg dengan N adalah Mg₃N₂ e. ₂₀Ca dan ₉F Konfigurasi elektronnya adalah: ₂₀Ca = 2 . 8 . 8 . 2 atau ₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² atau ₂₀Ca = [Ar] 4s² Atom Ca memiliki elektron valensi 2, sehingga: Ca ==> Ca⁺² + 2 e⁻ selanjutnya unsur F ₉F = 2 . 7 atau ₉F = 1s² 2s² 2p⁵ atau ₉F = [He] 2s² 2p⁵ Atom F memiliki elektron valensi 7, sehingga: F + e⁻ ==> F⁻ selanjutnya Ca ==> Ca⁺² + 2 e⁻ F + e⁻ ==> F⁻ maka: Ca ==> Ca⁺ + 2 e⁻ |x 1| F + e⁻ ==> F⁻ |x 2| ---------------------------------------- Ca ==> Ca⁺ + 2 e⁻ 2 F + 2 e⁻ ==> 2 F⁻ ----------------------------------- + Ca + 2 F ==> Ca⁺² + 2 F⁻ ==> CaF₂ Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Ca dengan F adalah CaF₂ Pelajari soal Ikatan kimia lainnya melalui link berikut: Meramalkan Rumus Molekul dan Jenis Ikatan Kimiahttps:// brainly.co.id/tugas/26401194 https:// brainly.co.id/tugas/26602855 Meramalkan Rumus Molekulhttps:// brainly.co.id/tugas/10360189 Selamat Belajar dan tetap Semangat!!! #AyoBelajar------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban: Kelas : X Mapel : KIMIA BAB : Ikatan Kimia Kode : 10.7.4. ------------------------------------------------------------------------------------------------- |