Rumus senyawa ionik yang terbentuk dari reaksi kimia pasangan 13Al dan 8O adalah

Rumus senyawa ion yang terbentuk dari atom atom berikut yaitu:

a. ₁₃Al dan ₈O ==> Al₂O₃

b. ₃Li dan ₁₇Cl ==> LiCl

c. ₁₁Na dan ₃₅Br ==> NaBr

d. ₁₂Mg dan ₇N ==> Mg₃N₂

e. ₂₀Ca dan ₉F  ==>  CaF₂

Penjelasan:

Senyawa Ion adalah senyawa yang dibentuk dari ikatan ionik.

Ikatan Ionik adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya tarik menarik  antara ion yang memiliki muatan yang berbeda.

Ikatan ionik ternyata antara unsur yang bersifat logam dengan unsur yang bersifat non logam, dimana unsur logam akan mendonorkan elektron untuk unsur non logam yang membutuhkan tambahan elektron.

Untuk menentukan rumus senyawa ion maka kita perlu untuk menuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektronnya untuk menentukan muatan atom dari unsur tersebut sehingga dapat meramalkan jumlah elektron yang terlibat didalamnya.

a. ₁₃Al dan ₈O

   Konfigurasi elektronnya adalah:

   ₁₃Al = 2 . 8 . 3

  atau

   ₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

   atau

    ₁₃Al = [Ne] 3s² 3p¹

Atom Al memiliki elektron valensi 3, sehingga atom Al cenderung menjadi donor elektron (Bermuatan positif) dengan melepas 3 elektron di kulit terluarnya menjadi ion Al⁺ ³

sehingga:

     Al ==> Al⁺³ + 3 e⁻

selanjutnya unsur O

   ₈O = 2 . 6

   atau

    ₈O = 1s² 2s² 2p⁴

   atau

    ₈O = [He] 2s² 2p⁴

Atom O memiliki elektron valensi 6, sehingga atom O cenderungmenjadi akseptor elektron (Bermuatan negatif) dengan menerima 2 elektron di kulit terluarnya menjadi ion O⁻²

sehingga:

     O + 2 e⁻  ==> O⁻²

selanjutnya

Al ==> Al⁺³ + 3 e⁻

O + 2 e⁻  ==> O⁻²

maka

Al ==> Al⁺³ + 3 e⁻     |x 2|

O + 2 e⁻  ==> O⁻²     |x 3|

----------------------------------------

2 Al ==> 2 Al⁺³ + 6 e⁻

3 O + 6 e⁻  ==> 3 O⁻²

----------------------------------- +

2 Al + 3 O  ==> 2 Al⁺³ + 3 O⁻² ==> Al₂O₃

Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Al dengan O adalah Al₂O₃

b. ₃Li dan ₁₇Cl

    Konfigurasi elektronnya adalah:

   ₃Li = 2 . 1

  atau

   ₃Li = 1s² 2s¹

   atau

   ₃Li = [He] 2s¹

Atom Li memiliki elektron valensi 1,

sehingga:

     Li ==> Li⁺ + e⁻

selanjutnya unsur Cl

    ₁₇Cl = 2 . 8 . 7

   atau

   ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

   atau

   ₁₇Cl = [He] 3s² 3p⁵

Atom Cl memiliki elektron valensi 7,

sehingga:

     Cl + e⁻  ==> Cl⁻

selanjutnya  

Li ==> Li⁺ + e⁻

Cl + e⁻  ==> Cl⁻  

maka

Li ==> Li⁺ + e⁻

Cl + e⁻  ==> Cl⁻

----------------------------------- +

Li + Cl  ==> Li⁺ + Cl⁻ ==> LiCl

Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Li dengan Cl adalah LiCl

c. ₁₁Na dan ₃₅Br

    Konfigurasi elektronnya adalah:

   ₁₁Na = 2 . 8 . 1

    atau

    ₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

   atau

   ₁₁Na = [Ne] 3s¹

Atom Na memiliki elektron valensi 1,

sehingga:

     Na ==> Na⁺ + e⁻

selanjutnya unsur Br

    ₃₅Br = 2 . 8 . 18 . 7

   atau

    ₃₅Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

   atau

    ₃₅Br = [Ar] 4s² 4p⁵

Atom Br memiliki elektron valensi 7,

sehingga:

     Br + e⁻  ==> Br⁻

selanjutnya

Na ==> Na⁺ + e⁻

Br + e⁻  ==> Br⁻

maka

Na ==> Na⁺ + e⁻    

Br + e⁻  ==> Br⁻  

----------------------------------- +

Na + Br  ==> Na⁺ + Br⁻ ==> NaBr

Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Na dengan Br adalah NaBr

d. ₁₂Mg dan ₇N

   Konfigurasi elektronnya adalah:

    ₁₂Mg = 2 . 8 . 2

    atau

    ₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

    atau

     ₁₂Mg = [Ne] 3s²

Atom Mg memiliki elektron valensi 2,

sehingga:

     Mg ==> Mg⁺² + 2 e⁻

selanjutnya unsur N

     ₇N = 2 . 5

     atau

     ₇N = 1s² 2s² 2p³

       atau

     ₇N = [He] 2s² 2p³

Atom N memiliki elektron valensi 5,

sehingga:

     N + 3 e⁻  ==> N⁻³

selanjutnya

Mg ==> Mg⁺² + 2 e⁻

N + 3 e⁻  ==> N⁻³

maka

Mg ==> Mg⁺² + 2 e⁻     |x 3|

N + 3 e⁻  ==> N⁻³           |x 2|

----------------------------------------

3 Mg ==> 3 Mg⁺² + 6 e⁻    

2 N + 6 e⁻  ==> 2 N⁻³  

----------------------------------- +

3 Mg + 2 N  ==> 3 Mg⁺² + 2 N⁻³ ==> Mg₃N₂

Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Mg dengan N adalah Mg₃N₂

e. ₂₀Ca dan ₉F

   Konfigurasi elektronnya adalah:

    ₂₀Ca = 2 . 8 . 8 . 2

    atau

    ₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

    atau

   ₂₀Ca = [Ar] 4s²

  Atom Ca memiliki elektron valensi 2,

sehingga:

     Ca ==> Ca⁺² + 2 e⁻

selanjutnya unsur F

    ₉F = 2 . 7

    atau

   ₉F = 1s² 2s² 2p⁵

  atau

   ₉F = [He] 2s² 2p⁵

Atom F memiliki elektron valensi 7,

sehingga:

     F + e⁻  ==> F⁻

selanjutnya

Ca ==> Ca⁺² + 2 e⁻

F + e⁻  ==> F⁻

maka:

Ca ==> Ca⁺ + 2 e⁻     |x 1|

F + e⁻  ==> F⁻            |x 2|

----------------------------------------

Ca ==> Ca⁺ + 2 e⁻    

2 F + 2 e⁻  ==> 2 F⁻            

----------------------------------- +

Ca + 2 F  ==> Ca⁺² + 2 F⁻ ==> CaF₂

Jadi, rumus senyawa ion dari pasangan unsur Ca dengan F adalah CaF₂

Pelajari soal Ikatan kimia lainnya melalui link berikut:

Meramalkan Rumus Molekul dan Jenis Ikatan Kimia

https:// brainly.co.id/tugas/26401194

https:// brainly.co.id/tugas/26602855

Meramalkan Rumus Molekul

https:// brainly.co.id/tugas/10360189

Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas           : X

Mapel          : KIMIA

BAB            : Ikatan Kimia

Kode           : 10.7.4.

-------------------------------------------------------------------------------------------------