Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut.
 Jika dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram Zn (Ar = 65), pada larutan SnCl4 akan diperoleh endapan Sn (Ar = 119) sebanyak …. Pertama-tama kita buat reaksinyaseperti berikut:
Jadi diperoleh endapan Sn (Ar = 119) sebanyak 11,9 gram ------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: Newer Posts Older Posts
You're Reading a Free Preview
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Massa endapan di katode adalah 3,25 gram. Sel elektrolisis adalah reaksi redoks yang berlangsung dengan bantuan listrik. Banyaknya zat yang dihasilkan selama elektrolisis dapat ditentukan secara stoikiometri maupun menggunakan Hukum Faraday. Berdasarkan soal yang diketahui, banyaknya massa yang dihasilkan pada elektrolisis dapat ditentukan menggunakan stoikiometri. Menghitung mol ion : Menghitung mol Zn: Ion dan memiliki perbandingan koefisien yang sama, sehingga mol adalah 0,1 mol. Selanjutnya, menghitung mol Zn yang terbentuk di katode. Nilai mol elektron di anode dan katode adalah sama Menentukan massa Zn yang dihasilkan di katoda: |
Menghitung massa endapan zn pada elektrolisis znso4
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
