Manakah yang mempunyai titik didih lebih tinggi larutan urea 0 1 m atau NaCl 0 1 m Jelaskan pendapat kalian?

Home » Pendidikan » manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi, larutan urea 0,1M atau larutan NaCl 0,1M? Jelaskan!

Titik didih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat.

Urea adalah larutan non elektrolit yang tentu tak dapat terionisasi, sedangkan NaCl adalah jenis larutan elektrolit kuat.

Faktor Van’t Hoff merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit, maupun antara elektrolit kuat dengan elektrolit lemah. Faktor ini hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit dan sebagai pengali terhadap sifat koligatif sehingga berbanding lurus. Faktor Van’t Hoff yakni i = 1 + (n – 1)α, dengan n = jumlah ion dan α = derajat ionisasi.

NaCl → Na⁺ + Cl⁻, sehingga n = 2 ion, α = 1 (NaCl elektrolit kuat)

Dari persoalan yang sedang ditanyakan, meskipun kedua larutan memiliki jumlah zat yang sama sebesar 0,1 M, namun karena larutan NaCl memiliki faktor Van’t Hoff menyebabkan larutan NaCl 0,1 M memiliki kenaikan titik didih serta titik didih larutan yang lebih tinggi dibandingkan larutan urea 0,1 M.

Semoga artikel diatas dapat menjadi berguna untuk teman-teman. Terima kasih udah berkunjung.

Apabila kamu mencari informasi lain yang diperlukan mengenai dunia Pendidikan, silahkan dapatkan informasi terbarunya lewat Google News kami.

Titik didih larutan berbanding lurus dengan kenaikan titik didih dan jumlah zat. Urea termasuk non elektrolit, sehingga jumlah zatnya tepat 0,1 molal. Sedangkan NaCl terionisasi dengan n = 2 ion dan sebagai elektrolit kuat memiliki derajat ionisasi α = 1, jadi faktor vant Hoff i = n = 2 sebagai pengali terhadap jumlah zat. Oleh karena itu jumlah zatnya menjadi 0,1 x 2 = 0,2 molal

Kesimpulan: titik didih larutan NaCl lebih tinggi dibandingkan urea pada jumlah zat yang sama.

Titik didih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat.

Urea adalah larutan non elektrolit yang tentu tak dapat terionisasi, sedangkan adalah jenis larutan elektrolit kuat.
Faktor Van't Hoff merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit, maupun antara elektrolit kuat dengan elektrolit lemah. Faktor ini hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit dan sebagai pengali terhadap sifat koligatif sehingga berbanding lurus. Faktor Van't Hoff yakni
, dengan n = jumlah ion dan = derajat ionisasi.

, sehingga n = 2 ion, = 1 ( elektrolit kuat)

Jadi, meskipun kedua larutan memiliki jumlah zat yang sama sebesar 0,1 M, namun karena larutan natrium klorida memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih besar sehingga titik didih natrium klorida lebih besar daripa urea