Hibridisasi yang terjadi pada intan dan grafit

You're Reading a Free Preview
Pages 7 to 17 are not shown in this preview.

T7/17/2017

Intan (diamond) Intan adalah salah satu alotropi dari karbon. Karbon dengan nomor atom 6 memiliki konfigurasi elektron 2, 4. Ada 4 elektron pada kulit terluar atom karbon dan ketika membentuk struktur intan, 4 elektron ini akan dipakai untuk membentuk 4 buah ikatan kovalen tunggal dengan 4 atom karbon lainnya. Perhatikanlah gambar berikut yang menunjukkan unit terkecil dari ikatan kovalen tunggal antara karbon – karbon dalam struktur intan (diamond).

Jika kita perhatikan, pada struktur diatas, ada karbon yang tidak membentuk 4 buah ikatan kovalen tunggal dengan atom karbon lainnya. Tetapi jangan pusing dulu ya! Ingat struktur diatas hanyalah menampakkan unit terkecil dari struktur kovalen raksasa yang dimiliki oleh intan. Struktur diatas akan berkembang menjadi struktur raksasa dalam ruang tiga dimensi. Kita tidak mengatakan bahwa struktur raksasa intan itu adalah sebuah molekul karena jumlah atom karbon yang bergabung membentuk intan sebernarnya sangat bervariasi – tergantung pada ukuran dari kristalnya.

Sifat – sifat fisika dari Intan (diamond)

Intan memiliki titik leleh yang super tinggi (hampir 4000 degC). Hal ini disebaban karena ikatan kovalen antaran karbon – karbon penyusun intan sangatlah kuat yang hanya akan pecah ketika padatannya dipanaskan sampai titik lelehnya. Intan juga merupakan padatan yang sangat keras. Sekali lagi, hal ini disebabkan oleh kuatnya ikatan kovalen antara karbon – karbon penyusun struktur intan. Intan tidak menghantarkan listrik. Hal ini disebabkan karena semua elektron di ikat dengan sangat kuat diantara atom – atom karbon sehingga tidak ada elektron yang dapat bergerak bebas. Intan juga memiliki sifat tidak larut didalam air atau pelarut organik lainnya. Hal ini disebabkan karena tidak ada kemungkinan munculnya gaya antar molekul yang terjadi antara pelarut dengan atom – atom karbon penyusun intan. Kalian tahu bahwa, melarutnya suatu zat dalam pelarut disebabkan oleh adanya gaya antar molekul yang terjadi diantara kedua zat.

Grafit

Grafit adalah alotropi karbon yang kedua. Grafit memiliki struktur berlapis – lapis yang sebenarnya cukup sulit digambar secara secara tiga dimensi. Perhatikanlah gambar di bawah ini agar kalian bisa memahami lebih baik struktur dari grafit. Dapat kalian lihat padagambar diatas, penampakan ikatan – ikatan karbon pada grafit hanya bisa kita lihat dari atas. Akan sangat sulit menggambar bentuk struktur grafit dari samping karena hanya akan tampak seperti lapisan – lapisan saja. Pada grafik, jarak antara lapisan atom karbon yang satu dengan lapisan atom karbon yang lain adalah sekitar dua setengah kali panjang ikatan atom – atom karbon yang berikatan tunggal pada lapisan tersebut.

Ikatan karbon – karbon dalam grafit.

Masing – masing atom karbon penyusun grafit akan menggunakan 3 buah elektronnya untuk membentuk tiga ikatan kovalen tunggal dengan 3 atom karbon terdekatnya. Elektron keempat yang dimiliki oleh atom karbon akan didelokasikan (dilepaskan keluar atom) sehingga dapat bergerak bebas ke seluruh bagian lapisan grafit.

Walaupun setiap elektron keempat yang dimiliki atom karbon telah didelokasikan keluar atom, tetapi elektron ini hanya bergerak bebas di lapisan – lapisan mereka sendiri. Tidak ada kontak secara langsung antara elektron yang telah didelokasikan pada lapisan grafit yang satu dengan yang lain. Lalu pertanyaan yang mungkin terlintas dibenak kita adalah, bagaimanan lapisan – lapisan ini dapat terikat satu sama lain? Jawabnnya adalah karena antara lapisan yang satu dengan lapisan yang lain pada grafit terdapat gaya dispersi Van der Waals. Gaya ini muncul karena elektron yang didelokasikan dapat bergerak bebas ke seluruh bagian lapisan, sehingga menciptakan kutub – kutub sesaat pada lapisan tersebut. Lapisan dengan bagian kutub yang berbeda muatan akan saling tarik-menarik sehingga mengikat lapisan-lapisan ini tetap bersatu.

Sifat – sifat fisika dari grafit

Grafit juga memiliki titik leleh yang tinggi, mirip dengan intan. Untuk melelahlan grafit, tidak cukup hanya dengan menghilangkan gaya Van der Waals yang ada pada setiap lapis, tetapi ikatan kovalen yang terjadi antara atom – atom karbon juga harus diputus. Grafit itu merupakan padatan yang lunak, berwarna hitam keperak- perakan dan digunakan sebagai isian pensil atau sebagai pelumas kering. Ketika digunakan sebagai isian pensil, grafit mudah tanggal dan lengket dikertas. Hal ini disebabkan karena ketika kita menggesekkan grafit ke permukaan kertas, lapisan – lapisan grafit akan bergeser diatas yang lain ke posisi baru yaitu di kertas. Hal ini terjadi karena gaya Van der Waals yang mengaja lapisan – lapisan itu tetap bersatu tidak terlalu kuat. Grafit memiliki kerapan yang rendah jika dibandingkan intan. Hal ini disebabkan karena ketika atom – atom karbon berikatan, mereka akan membentuk struktur heksagonal sehingga ada ruang – ruang kosng diantara strukturnya. Kalian bisa lihat lagi gambar penampakan grafit diatas. Sama seperti intan, grafit juga tidak larut dalam air dan pelarut organik lainnya. Alasannya juga sama bahwa tidak ada gaya yang tercipta antara atom – atom karbon penyusun grafit dengan pelarut sehingga mereka tidak dapat larut dalam pelarut itu. Berbeda dengan diamon, gafit dapat menghantarkan arus listrik. Tadi sudah dijelaskan abhwa setiap atom karbon hanya menggunakan tiga buah elektronnya untuk beriakatan dengan atom karbon lain. Sedangkan elektron yang keempat didelokasikan ke luar sehingga dapat bergerak ke seluruh lapisan – laipsan grafit. Elektron yang bergerak bebas inilah yang menyebabkan grafit dapat menghantarkan arus listrik.

Silikon Dioksida (SiO2)

Silikon dioksida dikenal juga dengan nama silikon(IV)oksida yang mengacu pada bilangan oksidasi silikon pada molekul SiO2. Ada tiga tipe kristal yang dibentuk oleh silikon dioksida. Salah satu yang paling mudah diingat adalah yang kristal silikon dioksida yang memiliki struktur mirip dengan intan. Perhatikanlah gambar di bawah ini :

Bulatan hitam pada gambar diatas adalah atom Si sedangkan ytang merah adalah atom O.

Sifat fisika dari silikon dioksida

Silikon dioksida memiliki titik leleh yang tinggi – dan titik lelehnya ini bergantung pada bentuk struktur dari silikon dioksida itu sendiri. SiO2 meleleh pada suhu sekitar 1700 degC. Hal ini disebabkan kerena ikatan kovalen antara Si – O sangatlah kuat yang ahnya akan putus ketika strukturnya dipanaskan sampai titik lelehnya. Selain itu, kristal SiO2 juga keras. Hal ini juga sebagai hasil dari ikatan kovalen yang kuat antar atom atomnya. SiO2 tidak menghantarkan listrik. Mirip dengan intan, SiO2 tidak mendelokasikan elektronnya keluar dari atom sehingga tidak ada elektron yang dapat bergerak bebas.

Sama dengan intan dan grafit, silikon dioksida juga tidak larut dalam air dan pelarut organik. tidak ada gaya yang kuat yang terjadi anatar antom Si dan O dengan pelarut yang dapat memutus ikatan kovalen kuat antara Si – O.

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini

Terkadang detail yang tampaknya tidak signifikan memiliki dampak yang luar biasa pada keseluruhan gambar. Prinsip ini berlaku untuk banyak bidang kehidupan kita: senyum misterius Mona Lisa, yang memunculkan banyak teori dan spekulasi; satu baris kode yang sepenuhnya dapat mengubah fungsionalitas program; urutan susunan atom, yang mengubah sifat suatu zat. Kami akan berbicara tentang yang terakhir hari ini. Para ilmuwan dari Universitas Tsukuba (Jepang) telah mengemukakan teori yang dengannya memungkinkan untuk membuat struktur baru berlian, yang akan lebih sulit daripada mineral yang dikenal. Para ilmuwan menamai kreasi mereka "penta diamond". Apa yang dibutuhkan untuk membuat berlian penta, sifat apa yang dapat dimilikinya, dan di mana zat yang tidak biasa itu digunakan? Kami akan menemukan jawaban untuk pertanyaan-pertanyaan ini dalam laporan para ilmuwan. Pergilah.

Karbon adalah unsur yang ada di mana-mana dalam tabel periodik dan merupakan dasar untuk berbagai macam senyawa organik dan anorganik. Di alam, karbon dapat ditemukan hampir di mana-mana: minyak dan gambut, metana dan karbon dioksida, otot dan tulang, dll. dll. Singkatnya, karbon dianggap sebagai salah satu blok bangunan utama kehidupan di Bumi karena suatu alasan.

Zat atau unsur kimia tertentu dapat ada dalam berbagai bentuk dalam kondisi yang berbeda. Ini disebut alotropi. Karbon adalah pemegang rekor dalam bisnis ini, karena ia memiliki lebih dari 9 modifikasi alotropik.

Alasan adanya sejumlah besar alotrop karbon adalah hibridisasi orbital, kondisi batas, dan cacat topologi. Tiga bentuk hibridisasi orbital (sp, sp 2 dan sp 3) mewakili alotrop yang mencakup semua dimensi:

rantai satu dimensi untuk sp (polyyne);
lembar dua dimensi untuk sp 2 (graphene);
3D mesh untuk sp 3 (berlian).

Selain itu, kondisi batas dan cacat topologi memungkinkan karbon untuk membentuk alotrop tambahan dengan morfologi unik: misalnya, fullerene dan karbon nanotube, yang memiliki sifat elektronik dan struktural yang tidak biasa.

Berbagai fullerene.

Karbon alotrop, yang terdiri dari atom sp 2 dan sp 3 C, menarik perhatian para peneliti karena keanekaragaman morfologisnya, yang disebabkan oleh banyaknya kombinasi atom sp 2 dan sp 3 dalam satu sistem. Contohnya adalah fullerene yang diolah dengan tekanan dan suhu tinggi (misalnya, C 60), yang dapat memiliki kepadatan massa rendah karena ikatan kovalen antara fullerene dan pori nanosized.

Selain itu, ada penelitian yang menggambarkan pendinginan cepat karbon amorf, yang mengarah pada pembentukan alotrop hibrida sp 2 -sp 3 -Q- karbon, yang memiliki magnet dan kekerasan lebih unggul dari berlian.

Karbon dapat secara kasar disebut plastisin di tangan para ilmuwan, karena darinya Anda dapat membuat banyak zat dengan sifat dan fungsi yang berbeda, akan ada keinginan dan fantasi.

Dalam karya ini, para ilmuwan mempresentasikan studi teoritis alotrop karbon tiga dimensi, yang terdiri dari atom C sp 2 dan sp 3(penta berlian). Ini dapat diperoleh dengan kopolimerisasi molekul hidrokarbon yang mengandung cincin pentagonal (spiro [2,4] heptana-4,6-diena (C 7 H 8 ) dan [5.5.5.5] -phenestran-tetraine).

Berlian Penta terdiri dari cincin pentagonal dengan grup ruang Fm3m karena kopolimerisasi molekul penyusun ini. Perhitungan menunjukkan bahwa berlian penta memiliki modulus volume tinggi * - 381 GPa, yaitu sekitar 80% dari berlian. Ini menunjukkan bahwa berlian penta adalah alotrop karbon padat.

Selain itu, ia memiliki rasio Poisson negatif * (-0.241), yang mengarah ke modulus Young yang sangat tinggi * (1691 GPa) dan modulus geser * (1113 GPa), yang lebih tinggi dari berlian atau karbon ultra-kuat lainnya.

Modulus elastisitas massal * - karakteristik kemampuan suatu zat untuk menahan kompresi serba.

Rasio Poisson * - rasio kompresi lateral relatif terhadap tegangan longitudinal relatif.

Young's modulus * (modulus of elasticity) - penilaian kemampuan suatu material untuk menahan tegangan, kompresi di bawah deformasi elastis.

Modulus geser * - penilaian kemampuan material untuk menahan deformasi geser.

Berlian Penta adalah semikonduktor dengan celah pita tidak langsung * 2,25 eV, yang diharapkan memiliki mobilitas lubang tinggi * .

* — , .

* — .

Semua perhitungan dilakukan berdasarkan teori fungsional kerapatan yang diimplementasikan dalam paket perangkat lunak STATE ( STF-ElectronMo ).

Gambar # 1

Diagram di atas menunjukkan geometri optimal segi lima dengan parameter kisi 9,195 Å dan grup ruang Fm3m. Jaringan kovalen secara eksklusif terdiri dari pentagon, di mana tiga dari lima sisi dipisahkan oleh pentagon tetangga ( 1a ), karena kopolimerisasi C 7 H 8 dan [5.5.5.5] -enestran-tetrain, yang secara bergantian terletak pada simpul kisi kubik ( 1b ).

Menurut molekul penyusun ini dan susunannya, sel satuan berlian peta mengandung 22 atom karbon: 10 adalah sp3 dan 12 - oleh sp 2 atom . Selain itu, operator simetri milik kelompok Fm 3m mengurangi jumlah wilayah atom independen menjadi tiga.

Karena jaringan terdiri dari atom karbon sp 2 (terkoordinasi tiga) dan sp 3 (terkoordinasi empat), ikatan kovalen diklasifikasikan menjadi dua kelompok. Panjang ikatan yang dihitung terkait dengan atom sp 3 adalah 1,563 Å untuk ikatan C1-C1 dan 1,520 Å untuk C2-C3. Tetapi panjang ikatan (C3-C3) untuk atom sp 2 adalah 1,349 Å, yang mengkonfirmasi keberadaan ikatan rangkap dalam atom sp 2 .

Seperti yang ditunjukkan dalam 1a, berlian penta memiliki "pori" kubik besar dengan tepi 3,664 Å, dikelilingi oleh jaringan kovalen pentagonal. Akibatnya, ia memiliki kepadatan massa rendah dengan kepadatan 2,26 g / cm 3 , seperti grafit, tetapi 36% lebih sedikit dari berlian.

Energi total relatif dari berlian penta adalah 275 meV / atom, yang sesuai dengan berlian klasik. Tetapi energi totalnya lebih tinggi dari pada intan, grafit dan bahan karbon keras lainnya, meskipun lebih rendah dari C60, yang dikenal sebagai alotrop karbon nol-dimensi metastable. Energi total moderat dijelaskan oleh distorsi struktural dari sudut ikatan untuk atom sp 2 dan sp 3 .

Mengenai atom sp 3 : terlepas dari kenyataan bahwa atom C1 memiliki sp yang hampir sempurna3 hibridisasi dengan sudut ikatan θ212 = 109,4 °, atom C2 memiliki sudut ikatan θ212 = 115,9 ° dan θ323 = 101,9 °, yang lebih luas dan lebih sempit daripada sudut ikatan yang sesuai dari sp 3 ideal . Mengenai atom sp 2 : karena jaringan pentagonal, sudut ikatan yang terkait dengan C3 adalah 32232 = 133,4 ° dan θ233 = 113,3 °, yang juga lebih besar dan lebih kecil dari sudut ikatan yang sesuai untuk sp 2 yang ideal .

Energi moderat juga meningkatkan energi pembentukan (ΔE) berlian penta setelah kopolimerisasi langsung C 7 H 8 dan [5.5.5.5] -phenestran-tetraine:

spironadien + fenestratetraene = penta diamond + 12H 2 + ΔE

Energi formasi yang dihitung adalah 0,31 eV / atom, yang mencerminkan konsumsi energi untuk pembentukan jaringan kovalen atom karbon sp 2 dan sp 3 dengan sudut ikatan yang terdistorsi.

Dengan demikian, diharapkan bahwa berlian penta akan disintesis menggunakan reaksi Ullmann untuk bromospiro [4.4] nona-2.7-diene dan bromine [5.5.5.5] -phenestratetraene alih-alih bentuk primernya.

Selanjutnya, kami mempelajari stabilitas termal berlian penta dengan mensimulasikan dinamika molekul pada suhu 4000 K. Untuk memahami perubahan struktural apa yang dapat terjadi, perhitungan dinamika molekul dilakukan dengan suhu konstan untuk sel atom yang diperluas (atom karbon 88) selama 12 ps (picoseconds, 1 ps = 10-12 s) dan untuk yang disederhanakan (1x1x1) untuk 146 ps.

Gambar # 2

Menurut hasil simulasi setelah 14 ps pada 4000 K, penta diamond sepenuhnya mempertahankan topologi aslinya baik dalam sel atom yang kompleks maupun yang disederhanakan (grafik di atas).

Akibatnya, berlian penta stabil secara termal dan penuh energi jika disintesis menggunakan skema yang sesuai yang diusulkan dalam karya ini.

Perbandingan sifat-sifat berlian penta dan alotrop karbon lainnya.

Sifat mekanik dari berlian penta dipelajari dengan menggunakan konstanta elastis cij, yang ditentukan dengan mengevaluasi perbedaan yang terbatas dalam energi total sehubungan dengan deformasi. Nilai-nilai yang dihitung dari konstanta elastis adalah: 1715,3 GPa untuk s 11 (= s 22 = s 33 ); −283,5 GPa untuk s12 (= s 13 = s 23 ) dan 1187.5 GPa untuk s 44 (= s 55 = s 66 ).

Juga harus dicatat bahwa indikator-indikator ini sepenuhnya memenuhi kriteria kestabilan Born (dengan 11 - dengan 12 > 0, dengan 11 + 2c 12 > 0 dan dengan 44 > 0), yang juga mengindikasikan stabilitas berlian penta.

Dalam kasus simetri kubik, modulus elastisitas massal dihitung dengan rumus: B = (s 11 + 2s 12) / 3. Akibatnya, B sama dengan 381 GPa, yang lebih dari 80% dari angka yang sesuai untuk berlian. Ini menunjukkan bahwa berlian penta merupakan kandidat potensial untuk karbon alotrop padat, meskipun kerapatannya cukup rendah (seperti grafit).

Untuk penyelidikan lebih lanjut dari sifat mekanik, modulus Young dari penta-berlian dihitung menggunakan rumus: di

mana θ dan ϕ adalah sudut Euler * , s ij adalah kepatuhan elastis yang ditentukan oleh cij dengan hubungan antara s 11 = [c 11 + c 12 ] / [(c 11 - c 12 ) (c 11 + 2c 12 )], s 12 = [-c 12 ] / [(c 11- c 12 ) (c 11 + 2c 12 )] dan s 44 = 1 / c 44 .

Euler sudut * - sudut yang menggambarkan rotasi benda yang benar-benar kaku dalam ruang tiga dimensi.

Image No. 3

Modulus muda dari berlian penta sangat tinggi dan melebihi 1,5 TPa untuk semua arah ( 3a ). Mengetahui modulus Young dan modulus elastisitas massal, dimungkinkan untuk menghitung modulus geser ( 3b ), yang juga ternyata cukup tinggi (1 TPa) untuk semua arah.

Akibatnya, berlian penta dapat menunjukkan kekakuan ekstrim relatif terhadap deformasi struktural anisotropik. Fakta bahwa modulus Young dan modulus geser lebih tinggi daripada alotrop karbon keras dan superhard lainnya (tabel di atas) juga memerlukan perhatian khusus.

Nilai tinggi dari modul yang dijelaskan di atas menunjukkan bahwa berlian penta harus memiliki rasio Poisson negatif. Pernyataan ini dikonfirmasi oleh perhitungan yang menunjukkan rasio Poisson dalam kisaran dari -0,20 hingga -0,28, tergantung pada arah kisi ( 3c ). Indikator unik semacam itu mengarah pada fakta bahwa kecepatan suara dalam berlian penta juga akan cukup tinggi (28700 m / s versus 12000-18350 m / s untuk berlian biasa).

Gambar No. 4

Grafik di atas menunjukkan struktur elektronik dan kepadatan keadaan berlian penta, yang merupakan semikonduktor dengan celah pita tidak langsung 2,52 eV. Pita valensi dan konduksi masing-masing terletak pada titik L dan X. Cabang tertinggi dari pita valensi dan cabang terendah dari pita konduksi memiliki dispersi yang signifikan (1 eV atau lebih).

Oleh karena itu, diharapkan bahwa berlian penta akan memiliki massa efektif kecil di tepi pita: massa elektron yang dihitung pada titik X adalah 0,98 dan 0,67 (kurang dari berlian) di sepanjang arah ke titik Γ dan W, masing-masing. Tetapi sehubungan dengan tepi pita valensi, situasinya sebaliknya: massa lubang yang dihitung pada titik L adalah 1,59 dan 0,76 (lebih besar dari berlian) di sepanjang arah ke titik W dan Γ, masing-masing.

Massa pembawa moderat dan densitas tinggi dari keadaan di tepi pita menunjukkan bahwa berlian penta dapat memiliki mobilitas pembawa moderat baik untuk elektron maupun lubang. Hubungan dispersi serta kepadatan negara menunjukkan bahwa berlian penta memiliki struktur elektronik volumetrik tiga dimensi, seperti berlian, yang mencerminkan jaringan kovalen tiga dimensi dengan simetri tinggi.

Gambar №5

Untuk pemahaman yang lebih baik tentang struktur elektronik berlian penta, para ilmuwan melakukan studi tentang fungsi gelombang dari cabang tertinggi dan cabang terendah dari berlian penta pada titik-titik simetri tertentu.

Fungsi gelombang dari cabang yang lebih tinggi dari pita valensi pada titik L dan Γ didistribusikan di atas atom C3, yang memiliki karakter ikatan π, karena sp mereka 2-hibridisasi. Fungsi gelombang dari cabang bawah pita konduksi pada titik Γ dan X juga didistribusikan di atas atom C3 dengan sifat ond anti ikatan. Para ilmuwan mencatat bahwa kedua keadaan valensi dan keadaan konduksi bukanlah keadaan π murni, tetapi keadaan hibridisasi yang mengandung sejumlah kecil komponen σ. Ini berarti bahwa keadaan elektronik di dekat dan di sekitar tepi pita dianggap sebagai keadaan elektronik dim dari dimer sp 2 C, yang berjarak sekitar 2,6 Å jauh dari delapan daerah yang berdekatan.

Untuk seorang kenalan yang lebih mendetail dengan nuansa penelitian ini, saya sarankan Anda melihat laporan para ilmuwan .

Dalam studi ini, para ilmuwan telah mengajukan teori bahwa adalah mungkin untuk membuat struktur karbon dengan sifat yang lebih baik daripada berlian. Perhitungan yang dilakukan selama penelitian mengkonfirmasi dugaan ini.

Dengan kopolimerisasi spiro [2,4] heptana-4,6-diena (C 7 H 8 ) dan [5,5,5,5] -tertrain-tetrain dengan simetri Fm3m, jaringan pentagonal kovalen tiga dimensi dari atom karbon sp 2 dan sp 3 dapat disintesis . Para ilmuwan menyebut kreasi mereka berlian penta.

Sebagian besar sifat mekanik dari berlian penta lebih unggul daripada berlian konvensional yang dikenal oleh kita atau alotrop karbon keras lainnya. Anehnya, berlian penta lebih sulit daripada berlian, tetapi kepadatannya mirip dengan grafit.

Di masa depan, para ilmuwan bermaksud menerjemahkan teori ke dalam praktik. Tetapi bahkan sekarang, karya mereka dengan jelas menunjukkan bahwa kemungkinan sains modern benar-benar tak ada habisnya, jika, tentu saja, Anda memperhatikan detail, mengingat semua nuansa hukum alam dan tidak takut untuk bereksperimen.

Jumat off-top:

BBC , . ( , )

Off-top 2.0:

, , ? , , .. - …

Terima kasih atas perhatian Anda, tetap ingin tahu dan bersenang-senang akhir pekan, kawan! :)

Terima kasih untuk tetap bersama kami. Apakah Anda suka artikel kami? Ingin melihat konten yang lebih menarik? Dukung kami dengan melakukan pemesanan atau merekomendasikan kepada teman-teman, cloud VPS untuk pengembang mulai $ 4,99 , analog unik dari server entry-level yang kami buat untuk Anda: Seluruh Kebenaran Tentang VPS (KVM) E5-2697 v3 (6 Cores) 10GB DDR4 480GB SSD 1Gbps mulai dari $ 19 atau cara membagi server dengan benar? (opsi tersedia dengan RAID1 dan RAID10, hingga 24 core dan hingga 40GB DDR4).

Dell R730xd 2x lebih murah di pusat data Equinix Tier IV di Amsterdam? Hanya kami yang memiliki 2 x Intel TetraDeca-Core Xeon 2x E5-2697v3 2.6GHz 14C 64GB DDR4 4x960GB SSD 1Gbps 100 TV dari $ 199 di Belanda!Dell R420 - 2x E5-2430 2.2Ghz 6C 128GB DDR3 2x960GB SSD 1Gbps 100TB - mulai dari $ 99! Baca tentang Cara Membangun Infrastruktur Bldg. kelas dengan penggunaan server Dell R730xd E5-2650 v4 seharga € 9000 untuk satu sen?

Kiat Bagus Yang

Hibridisasi yang terjadi pada intan dan grafit

Pos Terkait

Periklanan

BERITA TERKINI

Toplist Popular

Periklanan

Terpopuler

Token Data

Periklanan

Tentang Kami

Legal

Dukungan

Social