Soal No. 1 Molekul senyawa berikut yang bukan merupakan senyawa kovalen polar adalah …. A. HCl B. H2O C. NH3 D. CHCl E. Cl2 Jawaban: E Pembahasan: Molekul Cl2 terdiri dari 2 atom yang sama yaitu Cl sehingga selisih keelektronegatifannya adalah 0. Hal tersebut tidak mengakibatkan terjadinya pemisahan kutub oleh karena itu Cl2 adalah senyawa nonpolar. Soal No. 2 Di antara molekul-molekul berikut yang paling polar adalah …. A. F2 B. CF4 C. NF3 D. BeF2 E. BF3 Jawaban: C Pembahasan: Salah satu cara menentukan senyawa polar dan non-polar adalah dengan cara melihat pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat.
 Soal No. 3 Diketahui skala keelektronegatifan unsur H = 2,1; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0; dan Cl = 3,0. Molekul berikut yang paling polar adalah …. A. NH3 B. H2O C. CH4 D. HCl E. H2 Jawaban: B Pembahasan: Molekul polar ditandai dengan adanya perbedaan keelektronegatifan, semakin besar perbedaan keelektronegatifannya maka semakin polar juga molekul tersebut. Sedangkan molekul non polar tidak mempunyai perbedaan keelektronegatifan. A. NH3 → (N = 3) (H = 2,1) → 3 – 2,1 = 0,9 B. H2O → (H = 2,1) (O = 3,5) → 3,5 – 2,1 = 1,4 C. CH4 → (C = 2,5) (H = 2,1) → 2,5 – 2,1 = 0,4 D. HCl → (H = 2,1) (Cl = 3) → 3 – 2,1 = 0,9 E. H2 → (H = 2,1) (H = 2,1) → 2,1 – 2,1 = 0 Jadi, molekul yang paling polar adalah H2O karena memiliki perbedaan keelektronegatifan yang paling besar. Soal No. 4 Perhatikan tabel berikut.
Berdasarkan data tersebut, senyawa yang paling polar adalah …. A. CO2 B. ClO C. CH4 D. HCl E. PH3 Jawaban: A Pembahasan: A. CO2 → (C = 2,5) (O = 3,5) → 3,5 – 2,5 = 1 B. ClO → (Cl = 3,0) (O = 3,5) → 3,5 – 3,0 = 0,5 C. CH4 → (C – 2,5) (H = 2,1) → 2,5 – 2,1 = 0,4 D. HCl → (H = 2,1) (Cl = 3,0) → 3,0 – 2,1 = 0,9 E. PH3 → (P = 2,1) (H = 2,1) → 2,1 – 2,1 = 0 Soal No. 5 Di antara molekul-molekul di bawah ini yang merupakan molekul non-polar adalah …. A. CHCl3 B. HCl C. BCl3 D. CH3Cl E. NH3 Jawaban: C Pembahasan: Karena molekul BCl3 tidak mempunyai PEB Soal No. 6 Molekul yang ikatan antar-atomnya merupakan ikatan kovalen polar tetapi molekulnya bersifat non-polar adalah …. A. CCl4 B. H2O C. CHCl3 D. NH3 E. Cl2 Jawaban: A Pembahasan: Ikatan antara atom C dan Cl merupakan ikatan kovalen polar karena atom C dan Cl mempunyai perbedaan keelektronegatifan sebesar 0,5. Namun, molekul CCl4 bersifat non polar karena tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB) Soal No. 7 Pasangan senyawa berikut yang molekulnya polar dan non-polar berturut-turut adalah … A. CH4 dan CCl4 B. NH3 dan CO2 C. CCl4 dan CO2 D. H2O dan NH3 E. CO2 dan H2O Jawaban: B Pembahasan: CH4 → Non polar CCl4 → Non polar CO2 → Non polar NH3 → Polar H2O → Polar Soal No. 8 Kelompok senyawa berikut yang semuanya bersifat non-polar adalah … A. CO2; CH4; dan CCl4 B. H2O; CO2; dan HCl C. NH3; HF; dan CO D. H2O; SO2; dan CaO E. HCl; HF; dan H2O Jawaban: A Pembahasan: CO2 → Non polar CH4 → Non polar CCl4 → Non polar H2O → Polar HCl → Polar NH3 → Polar HF → Polar CO → Polar SO2 → Polar CaO → Non polar Soal No. 9 Di antara pasangan senyawa berikut yang keduanya merupakan senyawa kovalen non-polar adalah …. A. H2O dan CO2 B. CH4 dan PCl3 C. CHCl3 dan H2O D. NaCl dan HCl E. CO2 dan CH4 Jawaban: E Pembahasan: H2O → Polar CO2 → Non polar CH4 → Non polar PCl3 → Polar CHCl3 → Polar NaCl → Polar HCl → Polar Soal No. 10 Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut.
Senyawa yang bersifat paling polar adalah … A. QS B. RS C. PR D. PT E. PQ Jawaban: D Pembahasan: A. QS → 3,5 – 2,5 = 1 B. RS →3,5 – 3,0 = 0,5 C. PR → 3,5 – 2,1 = 1,4 D. PT → 4,0 – 2,1 = 1,9 E. PQ → 2,5 – 2,1 = 0,4
© PT Zona Edukasi Nusantara, 2021. Kebijakan Privasi Ketentuan Penggunaan
|
Diketahui keelektronegatifan H 2 Cl 3 5 F 4 0 Br 2 8 senyawa yang paling polar di bawah ini adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
