Diantara senyawa senyawa berikut yang merupakan kelompok senyawa kovalen adalah

Table of Contents Show

10. Soal sulit 11. Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya merupakan senyawa polar
9. Soal sulit
Video yang berhubungan
Video yang berhubungan

d. HBr, HF, BrF e. HBr, BrF, HF Jawab : Perbedaan keelektronegatifan HF 1.9 , BrF 1.2 dan HBr 0.7

10. Soal sulit 11. Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya merupakan senyawa polar

adalah… a. HCl,HBr,NH 3 ,H 2 O b. CO 2 ,Cl 2 ,Br 2 ,H 2 c. H 2 ,O 2 ,CO,CO 2 d. MgO,NH 3 ,CO,CO 2 e. SO 2 ,Cl 2 ,N 2 ,NH 3 Jawab : HCl, HBr, NH 3 , H 2 O semuanya merupakan senyawa polar. 14. Struktur Lewis nitrometana CH 3 NO 2 adalah sebagai berikut : Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor …. a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 Jawab: Karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom unsur N. 15. Suatu senyawa bercirikan : 1. Memiliki titik leleh dan titik didih tinggi. 2. Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik 3. fase pada suhu ruang berupa padatan Dari ciri-ciri di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah … a. senyawa ion b. senyawa kovalen c. logam d. senyawa polar e. senyawa non-polar Jawab: Ciri-ciri senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih tinggi, Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik, dan fase pada suhu ruang berupa padatan. 16. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan VIA, senyawa yang dapat dibentuk dari unsur X dan Y adalah … a. XY d. X 3 Y b. X 2 Y e. XY 2 c. X 2 Y 3 Jawab: X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. Jadi senyawa yang terbentuk X 2 Y 2 atau ditulis XY. 17. Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi adalah …. a. HCl d. CCl 4 b. NaCl e. H 2 O c. NH 3 Jawab: Merupakan ikatan ion. 18. Berdasarkan tabel berikut : Senyawa Mr Titik didih ◦C NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 17 34 78 125 -33 -88 -55 -17 Molekul PH 3 memiliki titik didih terendah. Hal ini disebabkan … a. Mr terkecil b. Molekulnya kecil c. Memiliki ikatan ionik d. Terdapatnya ikatan gaya van der Waals e. Terdapatnya ikatan gaya London Jawab: Senyawa yang memiliki M r kecil , titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas. UJI KEMAMPUAN A.UJI PENGETAHUAN 1. Elektron yang terdapat dalam ion X 2- NA X= 16 berjumlah... a. 14 d. 20 b. 16 e. 22 c. 18 Jawab: 16 X 2- Elektron = 16+2 =18 2. Jika nomor atom unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17, dan F=19, pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah... a. D dan E d. B dan C b. B dan E e. A dan E c. D dan A Jawab: 11 B= 2,8,1melepas 1 elektron 17 E =2,8,7menerima 1 elektron 3. Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah... a. SO 2 , NO 2 dan CO 2 b. KOH,HCN dan H 2 S c. NaCl, MgBr 2 dan K 2 O d. NH 3 ,H 2 O dan SO 3 e. HCl, NaI, dan CH 4 Jawab : 11 Na= 2,8,1melepaskan 1ē 17 Cl=2,8,7menerima 1ē 12 Mg=2,8,2 melepaskan 2ē 35 Br=2,8,18,7menerima 1ē 19 K=2,8,8,1 melepaskan 1 ē 8 O=2,6menerima 2ē 4. Senyawa berikut yang berikatan ion adalah... a. Cl 2 O d. CH 4 b. F 2 e. PCl 3 c. KH Jawab: 19 K=2,8,8,1 1 H=1 5. Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah... a. 2 X dan 11 Y d. 19 M dan 16 T b. 12 P dan 17 Q e. 19 A dan 35 B c. 6 R dan 17 Q Jawab: 6 R =2,4 17 Q =2,8,7 6. Senyawa yang berikatan kovalen adalah... a. NaCl,KNO 3 dan H 2 O b. MgO,PbI 2 , dan Ag 2 O c. KBr, NaCl dan BaI 2 d. Cl 2 O,HF, dan NH 3 e. H 2 O 2 ,Na 2 S dan Ag 2 S Jawab: 17 Cl=2,8,7 8 O=2,6 1 H=1 9 F=2,7 7 N=2,5 1 H=1 7. Struktur lewis senyawa amonium klorida seperti gambar berikut. Nomor yang menyatakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah... a. 1 dan 2 d. 3 dan 5 b. 1 dan 3 e. 1 dan 4 c. 2 dan 5 Jawab: Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian pasangan elektron bersama yang di Tunjukkan pada nomor 1,2,5,dan 3 sedangkan ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atomionmolekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4 8. Perhatikan struktur lewis HNO 3 berikut. Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atomionmolekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4

9. Soal sulit

SOAL-SOAL TENTANG IKATAN KIMIA DAN JAWABANNYA 1. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah … a. NaCl dan KBr b. CH4 dan NH3 c. SO2 dan HCl d. H2O dan KBr

e. KCl dan HCl Jawab: a Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A Na dan K golongan I A Cl dan Br golongan VII A 2. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah … a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S Jawab: b. 6P = 2 4 Golongan IV A 9Q = 2 7 Golongan VII A 11R = 2 8 1 Golongan I A 18S = 2 8 8 Golongnan VIII A Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A 3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfgurasi elektron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfgurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan … a. Kovalen polar b. Kovalen non polar c. Kovalen koordinasi d. Elektrovalen e. Logam Jawab: d X : 3s2 Golongan II A Ikatan ion / elektrovalen Y : 2p4 2s2 Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen 4. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah … a. X dan 17 b. 12 c. 6 d. 20 e. Y 11 P dan 17 Q R dan 17 Q M dan 16 A dan 35 19 T B Jawab: c Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H dan 11Y : 2 8 1 ikatan ion 17X : 2 8 7 dan 17Q : 2 8 7 ikatan ion 12P : 2 8 2 :24 dan 17Q : 2 8 7 ikatan kovalen 6R ikatan ion 20M : 2 8 8 2 dan 16T : 2 8 6 19A : 2 8 8 1 dan 35B : 2 8 18 7 ikatan ion 5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali … a. HF, HCl, HI b. BH3, BF3 CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4 Jawab: d Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H Pilihan D : terdapat Ca dan Mg Golongan II A 6. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah … a. HCl b. NaCl c. NH3 d. H2O e. PCl3 Jawab : b Molekul HCl Penyusun Gas – Gas NaCl Logam – Gas NH3 Gas – Gas Keterangan 2 atom tidak sejenis : polar Ikatan Kovalen polar Ion PEI = 3 N Kovalen polar golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 H2O Gas – Gas PEI = 2 O golongan VI A PEB = 6 – 2 = 4 Kovalen polar PCl3 Gas – Gas PEI = 3 P golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 Kovalen polar 7. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah … a. HF b. HCl c. F2 d. HBr e. HI Jawab: a Paling polar → beda keelektronegatifan besar HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar 8. Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … [1] HF [2] NH3 [3] H2O [4] HCl a. [1], [2] dan [3] b. [2] dan [3] c. [1] dan [3] d. [1], [2] dan [4] e. [1], [2], [3] dan [4] Jawab: a Syarat ikatan hidrogen: H berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan [1], [2] dan [3] benar. 9. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan … a. kovalen b. ion c. hidrogen d. van der waals e. kovalen koordinat Jawab: c HF → H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi. 10. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikutmengikuti aturan octet, kecuali … a. b. c. d. e. CHCl3 NH3 H2O CH4 PCl5 Jawab : e. Teori octet menyatakan bahwa disekitar atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan [ 8 elektron], sedangkan pada PCl¬5, atom pusatnya P terdapat 5 pasang electron ikatan [10 elektron], disebut dengan super octet. 11. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah … a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2 Jawab : d Unsur X yang mempunyai nomor atom 20, berarti unsur Ca. Senyawa yang dipanaskan dan menghasilkan gas adalah CaCO3. Reaksinya : CaCO3[s] → CaO[s] + CO2[g] CO2[g] + Ba[OH]2[aq] → BaCO3[s] + H2O[l] Air barit [barium hidroksida] 12. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ? a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4OH Jawab : a Ikatan hidrogen antar molekul terdapat pada molekul-molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom N, O atau F. Pada molekul CH3CHO, atom H tidak terikat pada atom O. H H-C-C-H H 13. Unsur X mempunyai konfgurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . . a. X3b. X2c. X- d. e. X+ X2+ Jawab : b Elektron Valensinya 6, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur X akan menerima 2 elektron dan membentuk ion negatif. 14. Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . . a. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron b. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron c. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron d. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron e. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron Jawab : b Jika unsur A memiliki nomor atom 8 maka elektron valensinya adalah 6 sehingga menerima 2 elektron dan jumlah elektronnya menjadi 10. Nomor atomnya 8 sehingga mempunyai 8 proton. Jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi proton, 18 – 8 = 10 neutron. 15. Cermati tabel berikut ! Unsur P Konfgurasi Elektron 2. 2 Q 2. 8 R 2. 8. 1 S 2. 8. 6 T 2. 8. 7 Tabel diatas menunjukan konfgurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . . a. P b. Q c. R d. S e. T Jawab : e Unsur T mempunyai elektron valensi 7. Sehingga paling mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan agar elektron valensinya menjadi 8. 16. Kr yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh . . . . a. Keelektronegatifan Kr besar b. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain c. Membentuk ikatan ion d. Elektron valensinya 8 e. Termasuk golongan VII A Jawab : d Golongan gas mulia atau golongan VIII A, unsur-unsurnya mempunyai elektron valensi 8. Nomor atom Kr adalah 36. Sehingga konfgurasi elektronnya 2. 8. 18. 8 17. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah .... a. 9F b. 12Mg c. 15P d. e. Cl 18Ar 17 Jawab : b Konfgurasi elektron dari 12Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron. 18. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . . a. Menangkap 1 elektron b. Melepas 2 elektron c. Menangkap 2 elektron d. Melepas 3 elektron e. Menangkap 3 elektron Jawab : e 15P konfgurasi elektronnya adalah 2. 8. 5. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8. 19. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . . a. Litium b. Natrium c. Magnesium d. Aluminium e. Klor Jawab : a Nomor atom litium adalah 3. Atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil mulai dari hidrogen sampai boron cenderung memiliki konfgurasi elekrton gas helium atau mengikuti kaidah duplet. 20. Unsur Y mempunyai konfgurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfgurasi elektron .... a. 2. 8. 1 b. 2. 8. 4 c. 2. 8. 5 d. 2. 8. 6 e. 2. 8. 7 Jawab : d Unsur Y memiliki elekron valensi 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfgurasi elektron 2. 8. 6 Dengan elekron valensi 6. 1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali …. A. Ar B. Ne C. Kr D. Xe E. He Jawaban : E [He], karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan Ne Ar Kr Xe Rn mempunyai 8 elektron valensi [memenuhi kaidah octet]. 2. Unsur dengan konfgurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … . A. Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+ B. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ C. Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1– D. Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2– E. Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya Jawaban : B [melepaskan 2 e sehingga muatannya menjadi 2+] pelepasan elektron terjadi untuk mecapai kestabilab [kaidah octet]. 3. Suatu unsur dengan konfgurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … . A. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ B. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ C. Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2– D. Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4– E. Memasangkan 6 elektron Jawaban : C [penyerapan/mengikat 2 e sehingga muatannya menjadi 2-, pengikatan elektron dilakukan agar memperoleh kestabilan] Baca Juga : Rangkuman Materi Stoikiometri Kelas X 4. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsurunsur yang dapat membentuk ikatan ionic adalah… A. P dan Q B. R dan Q C. Q dan S D. S dan R E. P dan S Jawaban P Q= R= S= : = atom atom karbon for atom atom [non [non natrium argon [non logam] logam] [logam] logam] golongan golongan IV VII golongan golongan A A IA VIII A Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah unsure logam dan non logam dari golongan IA dan VII A. jawabannya adalah B 5. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah.. A. Octahedron B. Tetrahedron C. Segitiga planar D. Linier E. Trigonal bipiramida Jawaban : A [bentuk molekulnya octahedron] 6. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah… A. HF dan HCl B. NaBr dan K2O C. FeCl2 dan H2O D. C2H4 dan CaC2 E. CO2 dan N2O4 Jawaban : B [NaBr dan K2O, karena yang berikatan adalah logam dan non logam] 7. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali… A. HF, HCl, HI B. BH3, BF3, CO¬2 C. H2O, NH3, CO2 D. Li2O, CaO, MgO E. IF5, CCl4, ClF3. Jawaban : D [ikatan antara logam dan non logam] 8. Zat yang bersifat polar adalah… A. BCl3 B. H¬2O C. CCl¬4 D. PCl5 E. CHCl3 Jawaban : B [yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H2O]. 9. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang mengikuti aturan octet kecuali.. A. CHCl3 B. NH3 C. H2O D. CH4 E. PCl5 Jawaban : E [yang menyipang dari aturan octet adalah PCl5] 10. Diketahui senyawa dibawah ini, 1. H2O 2. NH3 3. HF 4. HBr 5. HCl senyawa manakah yang dapat membenttuk ikatan hidrogen antarmolekul…. A. 1,3 dan 5 B. 1,2 dan 4 C. 1,2,dan 3 D. 3 dan 4 E. 5 dan 1 Jawaban : C [ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan dengan atom F, N dan O]. 11. Atom X mempunyai konfgurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 . senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah.. A. HX B. HCl C. CaX D. XSO4 E. X2[PO4¬]3 Jawaban : D [ atom X akan melepaskan 2 e untuk mencapai kestabilan sehingga muatannya menjadi 2+, jadi atom X dapat berikatan dengan melekul SO4, karena SO4 memerlukan 2 e] 12. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … . A. H2 [nomor atom H = 1] B. F2 [nomor atom F = 9] C. O2 [nomor atom O = 8] D. Cl2 [nomor atom Cl = 17] E. N2 [nomor atom N = 7] Jawaban : E [atom N2 dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 3] 13. Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah … . A. CaCl2, CaO, H2O, dan N2O B. KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5 C. MgCl2, SrO, NO2, dan SO2 D. BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6 E. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2 Jawaban : E [karena yang berikatan adalah logam dan non-logam] 14. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … . A. H2O [nomor atom H = 1 dan O = 8 ] B. HCl [nomor atom H = 1 dan Cl = 17] C. NH3 [nomor atom N = 7 dan H = 1] D. CH4 [nomor atom C = 6 dan H = 1] E. CO2 [nomor atom C = 6 dan O = 8] Jawaban : CO2 mempunyai ikatan kovalen rangkap 2. Jawaban yang benar adalah E 15. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara bersamaan adalah… A. NH3BF3 B. KNO3 C. KCN D. NH4Cl E. NaCl Jawaban : D [ pada senyawa NH4Cl terdapat ikatan kovalen dan ionic] 16. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini, Sifat fsik Zat A Zat B Wujud zat Padat Padat Kelarutan dalam air Larut Tidak larut Daya hantar listrik larutan Konduktor Isolator Titik leleh dan titik didih Tinggi Rendah Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah…. A. Ionic dan kovalen nonpolar B. Kovalen polar dan ionic C. Kovalen nonpolar dan ionic D. Kovalen koordinasi dan logam E. Hydrogen dan kovalen. Jawaban : A [ionic dan kovalen non-polar, dilihat dari data table] 17. Zat yang bersifat polar adalah… A. CH4 B. BF3 C. NH3 D. CO2 E. PCl5 Jawaban : C [yang bersifat kovalen polar adalah NH3] 18. Senyawa yang dapat larut dalam air adalah.. A. NaCl B. CCl4 C. HCl D. NH3 E. Cl Jawaban : senyawa ionic yang mudah larut dalam air adalah senyawa NaCl. Jawaban yang benar adalah A. 19. Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hydrogen adalah… A. H2O, H2S dan HCl B. H2O, PH3, dan HBr C. NH3, H2O, dan HBr D. NH3, H2S, dam HF E. HF, NH3 dan H2O Jawaban : E 20. Etanol [CH3CH2OH] dan dimetil eter [CH3-O-CH3] mempunyai massa molekul relative [Mr] sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah… A. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen B. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen C. Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter D. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London E. Titik didih dimetil eter lebih itnggi karena terdapat gaya London. Jawaban : A [titik didih etanol lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen]