Tahukah kalian perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi selalu dipengaruhi oleh suhu dan tekanan? Apabila suhu zat semakin tinggi, maka perubahan entalpinya semakin besar. Perubahan entalpi yang menyertai reaksi tersebut dinamakan dengan entalpi reaksi. Entalpi dipahami sebagai jumlah energi suatu sistem pada kondisi tekanan tetap. Biasanya ini dilambangkan dengan menggunakan huruf capital H dan secara matematis dapat dituliskan sebagai penjumlahan dari kerja yang dilakukan oleh suatu sistem (W) dengan energi yang terkandung dalam sistem tersebut (E). Perubahan Entalpi (∆H) Entalpi merupakan sifat ekstensif zat yang dapat digunakan untuk menentukan perubahan kalor dalam reaksi kimia. Nilai dari entalpi sendiri tidak dapat diukur, namun kita masih dapat mengukur perubahan kalor yang terjadi pada saat reaksi berlangsung. Perubahan kalor yang terjadi dalam reaksi kimia disebut perubahan entalpi (∆H). Pada tekanan konstan, perubahan entalpi sama dengan jumlah kalor reaksi yang dilepaskan atau diserap oleh sistem. ∆H = QP Entalpi tergolong dalam fungsi keadaan. Sehingga, perubahan entalpi hanya dapat ditentukan dari keadaan awal dan keadaan akhir sistem. Jadi suatu reaksi kimia dimana reaktan bereaksi dan menghasilkan suatu produk. Besarnya perubahan entalpi, atau entalpi reaksi adalah selisih antara entalpi produk dan entalpi reaktan. ∆H = H(produk) – H(reaktan) (Baca juga: Mengenal Konduksi, Konveksi dan Radiasi pada Perpindahan Kalor) Berdasarkan jenis reaksinya, perubahan entalpi standar dapat dibedakan menjadi 6 macam, yaitu entalpi pembentukan, entalpi pembakaran, entalpi atomisasi, entalpi ikatan, entalpi larutan, dan entalpi kisi. Untuk lebih dipahami kita jabarkan yuk! Perubahan entalpi pembentukan (∆fH⊖) adalah perubahan entalpi ketika 1 mol suatu zat terbentuk dari unsur-unsurnya dalam bentuknya yang paling stabil. Jika tidak diukur pada keadaan standar maka perubahan entalpi pembentukan dinotasikan ∆H⊖f. Perubahan entalpi pembakaran standar ∆cH⊖ adalah perubahan entalpi per mol zat ketika mengalami pembakaran. Perubahan entalpi atomisasi ΔaH⊖ adalah perubahan entalpi pemutusan satu mol ikatan secara sempurna untuk mendapatkan atom dalam fase gas. Perubahan Entalpi Ikatan ΔbH adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika satu mol ikatan terbentuk dari atom yang terisolasi dalam bentuk gas. Perubahan entalpi larutan ΔsolHo adalah perubahan entalpi ketika satu mol zat terlarut dilarutkan dalam pelarut yang sangat besar, sehingga pada pengenceran lebih lanjut tidak terjadi perubahan kalor. Perubahan entalpi kisi ΔlatticeHo adalah perubahan entalpi ketika satu mol senyawa ionic terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam bentuk gas. Kapasitas Panas Kapasitas panas didefinisikan sebagai jumlah panas yang diperlukan untuk menaikan suhu sistem sebesar 10C. Dimana, kapasitas panas ini dilambangkan oleh huruf capital C, sehingga secara matematis rumusnya adalah q=C×ΔT Peningkatan suhu ini sebanding dengan panas yang ditransfer. Besarnya C akan tergantung pada ukuran komposisi dan sifat sistem. Adapun, kapasitas panas ini dibagi menjadi dua yaitu kapasitas panas spesifik dan kapasitas panas molar.
Nahdliyahilmi @Nahdliyahilmi January 2019 2 1K Report Manakah diantara reaksi berikut yang perubahan entalpinya sama dengan energi ikatan I-I? A. I2[s] -> 2I[g] B. I2[s] -> I2[g] C. I2[g] -> 2I[g] D. 1/2I2[g] -> I[g] E. 1/2I2 [s] -> I[g] Jumlah partikel SO3 yang dihasilkan ketika 1,6 gram O2 direaksikan 6,4 gram gas SO2 adalah…. A. 0,4 gram B. 0,8 gram C. 2 gram D. 4 gramE. 8 gram Massa H2O yang terbentuk ketika 1 gram H2 direaksikan dengan O2 menurut persamaan reaksi H2 + O2 › H2O adalah sebanyak… [Ar H = 1, Ar O = 16]A. 4,5 … gramB. 9 gramC. 12,5 gramD. 18 gramE. 36 gram Volume gas CO, [STP] yang dapat terbentuk pada pembakaran sempurna 8.8 gram gas elpiji menurut persamaan berikut: CH[]+50g]-3CO[g] + 4H₂O[g] adalah... … [4, H=1; C=12] Gas X diukur pada suhu 27°C dan tekanan 38 cmHg mempunyai massa 13.75 gram dan volume 15 iter. Massa molekul relatif gas X adalah larutan Natrium [NaCl ]mempunyai daya hantar yang lebih baik dari pada asam asetat [CH3CooH] perbedaan tersebut terjadi karena? setarakan persamaan reaksi berikut contoh kegiatan perubahan wujud benda pada peristiwa mengembun tolong bantuin ya dari 1a-i pakai cara terimakasih banyakk Indikator Metil merah Metil jingga Bromtimo 1 biru Fenolftale Trayek / warna 4,2-6,3/merah - kuning 3,1-4,4/merah - kuning 6,0-7,6/kuning - biru 8.3 - … 10/tidak berwarna marah Larutan uji kuning kuning kuning Tak haruonbantuin saya plisss Diketahui larutan A [HCI 1 x 10-5 M] dan larutan B [KOH 1 x 10 M]. Berapakah perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam kedua larutan tersebut? tipe-tipe hibridasi senyawa limonene Terdapat sejumlah zat sebagai berikut.1.Larutan cuka2.larutan gula3.larutan ammonia4.larutan garam dapur5.larutan asam kloridaLarutan yang bersifat el … ektrolit lemah adalah ….A.[1] dan [2]B.[1] dan [3]C.[2] dan [4]D.[2] dan [5]E.[4] dan [5] 1. 7 3/8 + 4 3/9 adalah... C tolong bantu ka jgn ngasal ikatan karbon [1, 2, 3, atau 4/primer, sekunder, tersier, kuarterner] pada struktur limonene yang memiliki hibrididasi sp3. Tunjukkan pula tipe ikatan karbon [1, 2, 3, atau 4/primer, sekunder, tersier, kuarterner] pada struktur limonene yang memiliki hibrididasi sp3. zat yang terdiri dari beberapa jenis materi atau gas tunggal disebut B Jika gerakan benda dari A ke B memerlukan waktu 0,1 s dan simpangan getarannya dari A - C sebesar 6 cm, frekuensi dan amplitudo getaran benda bertur … ut-turut adalah .... A. 2,5 Hz dan 3 cm C. 10 Hz dan 3 cm B. 2,5 Hz dan 6 cm D. 10 Hz dan 6 cm tolong bantu dong kak Sebanyak 1,5 gram sampel batuan mengandung kalsium karbonat [CaCO3] dipanaskan hingga hanya terdapat 1 gram padatan. Padatan ini kemudian dilarutkan k … e dalam air sehingga terbentuk 20 cm³ larutan yang kemudian dititrasi dengan 1,25 M larutan HCI ternyata diperlukan 20 cm³. Tentukan persen CaCO, yang terdapat dalam sampel batuan tersebut! Energi atomisasi adalah energi dari 1 mol senyawa sesuai wujud dalam keadaan standar [ dan 1 atm] untuk menjadi atom-atom penyusunnya dalam keadaan gas . Energi atomisasi standar dilambangkan dengan . A. Dalam keadaan standar berbentuk padatan [s], maka perubahan entalpi dari reaksi tersebut sama dengan energi atomisasinya karena dalam keadaan standar berubah menjadi unsurnya dalam fase gas. B. Dalam keadaan standar berbentuk gas. Perubahan entalpi reaksi tersebut sama dengan energi atomisasinya karena berubah menjadi unsurnya dalam fase gas. C. Dalam keadaan standar adalah padatan berwarna kuning. Perubahan entalpi reaksi tersebut sama dengan energi atomisasinya. D. Dalam keadaan standar merupakan padatan berwarna putih. Perubahan entalpi reaksi tersebut tidak sama dengan energi atomisasinya karena berwujud gas bukan padatan seperti dalam keadaan standarnya. Berdasarkan penjelasan tersebut, jawaban yang benar adalah A. Video yang berhubungan
RG Squad, ketika kamu mempelajari ilmu tentang perubahan kalor (panas) suatu zat yang melibatkan proses kimia dan fisika, maka disebut dengan termokimia. Nah, dari sini kita membutuhkan persamaan termokimia untuk menginformasikan reaksi tersebut khususnya yang terkait jumlah mol reaktan, produk, serta jumlah energi. Namun, tetap harus memperhatikan penulisan koefisien dan fase zatnya. Kenapa? Sebab akan mempengaruhi perubahan entalpi (⧋H). Wah, apa tuh ya? Kita bahas bersama yuk! Entalpi adalah banyaknya energi yang dimiliki sistem (U) dan kerja (PV) sehingga bisa dituliskan H = U + PV. Sedangkan perubahan entalpi yaitu kalor reaksi dari suatu reaksi pada tekanan tetap. Supaya entalpi dapat dihitung, maka pengukurannya harus dilakukan pada suhu serta tekanan tertentu. Menurut para kimiawan, suhu 25°C dan tekanan 1 atm adalah ukuran yang tepat untuk menilai entalpi. Suatu perubahan entalpi yang diukur dengan ukuran standar akan disebut perubahan entalpi standar. Satuannya bernama kilo Joule (kJ) dalam Sistem Internasional (SI). Penulisan besarnya entalpi reaksi dalam persamaan reaksi dilakukan dengan dengan menuliskan simbol perubahan entalpi (⧋H) dibelakang persamaan reaksi. Misalnya: A(s) + B(aq) → C(aq) ⧋H = + x kJ Sampai di sini bisa dimengerti, Squad? Sekarang kita lanjut membahas antara termokimia dengan perubahan entalpi ya! Contoh:  Reaksi 1 merupakan pembakaran 1 mol gas CO dan reaksi 2 merupakan pembakaran 2 mol gas CO dengan ⧋H reaksi yang meripakan kelipatan koefisiennya.
Fase zat yang berbeda akan menghasilkan ⧋H yang berbeda pula. Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar, yaitu: Bernama lain kalor pembentukan standar yang merupakan perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar.
Persamaan termokimianya adalah: Merupakan perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar.
Persamaan termokimianya adalah: Dikenal dengan atomisasi unsur yang merupakan perubahan entalpi jika 1 mol berbentuk gas terbentuk dari unsur dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Reaksi pengatoman akan memiliki ⧋H positif (endoterm). Hal ini dikarenakan reaksi memerlukan energi untuk memisahkan atom-atom. Contohnya, pengatoman unsur hidrogen. Persamaan termokimianya adalah:
Merupakan perubahan entalpi jika 1 mol senyawa diubah menjadi atom-atom dalam bentuk gas dalam keadaan standar. Misalnya pengatoman metana (CH4), persamaan termokimianya sebagai berikut:
Perubahan entalpi apabila 1 mol senyawa diubah menjadi larutannya pada keadaan standar. NaOH(s) → NaOH(aq) ⧋H = +50 kJ Merupakan perubahan entalpi pada peleburan 1 mol zat padat menjadi zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar. Misalnya peleburan es.
Perubahan entalpi pada penguapan 1 mol zat cair menjadi gas pada titik didihnya dan tekanan standar. Misal penguapan air dan persamaan termokimianya sebagai berikut:
Nah, dari banyak contoh yang sudah dijelaskan di atas, masih ada bagian yang belum kamu mengerti, Squad? Tuliskan di kolom komentar ya! Ayo semangat belajar dan pakai ruangbelajar untuk membantumu memahami tentang persamaan termokimia dan perubahan entalpi standar ya!
|
Diantara reaksi dibawah ini yang merupakan perubahan entalpi atomisasi adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 idkuu.com Inc.
