Berikut ini yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?

By Urip Rukim on 7 April 2013

Berikut ini adalah pembahasan soal seleksi olimpiade sains nasional bidang lomba kimia tingkat kabupaten dan kota tahun 2013. Pembahasan soal ini dibuat oleh pengelola blog ini, sehingga jawaban dan pembahasan bisa saja tidak tepat, oleh karena itu dengan senang hati jika ada pembaca yang sudi memberikan saran dan perbaikan atas penyelesaian yang tertulis di sini pada kolom komentar.

Pada bagian ini akan dibahas hanya 5 nomor (no 6-10), 5 nomor berikutnya akan diposting pada tulisan berikutnya hingga seluruhnya terbahas. Pembahasan soal OSN Kimia nomor 1-5 ada di sini.
Soal Nomor 6:

Berikut ini, yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?

Pembahasan:
Bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d yang n = 4; l = 2 (d)
Jawabannya B

Soal Nomor 7:

Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:
2 CH2N2(s) + 3 O2(g) → 2N2(g) + 2 H2O(l) + 2CO2(g)        ΔHo = – 354,40 kkal
C(s) + O2(g) → CO2(g)          ΔHo = – 93,97 kkal
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)        ΔHo = – 136,64 kkal
Nilai entalpi pembentukan bagi CH2N2 (s) adalah :

123,79 kkal/mol
14,91 kkalmol
-14,91 kkal/mol
– 29,82 kkal/mol
29,82 kkal/mol

Pembahasan:
Pada soal ini aslinya ada yang keliru, pada persamaan reaksi pertama seharusnya 2H2O(l) tetapi hanya tertulis 2 H2(l).
Entalpi pembentukan adalah energi yang digunakan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.

N2(g) + C(s) + H2(g) → CH2N2(s) ΔHo = 14,91 kkal
Jawabannya B

Soal Nomor 8:

Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S dalam SO2, SO3, SO32-, dan SO42- berturut-turut adalah

0, 0, 0, 0
-2, 0, 0, +1
0, +1, -2, 4
0, 0, +1, -2
+1, 0, 0, -2

Pembahasan: Muatan formal = jumlah elektron valensi unsur – jumlah elektron bebas – 1/2 elektron berikatan

S dan O memiliki 6 elektron valensi

Muatan formal S pada SO2 = 6 – 2 – 4 = 0
Muatan formal S pada SO3 = 6 – 0 – 6 = 0
Muatan formal S pada SO32- = 6 – 2 – 4 = 0
Muatan formal S pada SO42- = 6 – 0 – 6 = 0 Atom S itu berada diperiode tiga (3), sangat dimungkinkan untuk menggunakan orbital 3d sehingga tidak lagi mengikuti kaidah oktet. Beda dengan unsur yang berada di periode 2 yang tidak memiliki orbital 2d. Jadi tidak bisa dipaksa harus mengikuti kaidah oktet, ini terkait juga dengan tingkat energi masing-masing molekul yang lebih disukai pada energi yang relatif lebih rendah.

Jawabannya A

Soal Nomor 9:

Diberikan molekul berikut ini:
I. H2C=CHCl II. cis-ClHC=CHCl III. trans-ClHC=CHCl

Manakah molekul tersebut yang mempunyai momen dipol tidak sama dengan NOL?

hanya I
hanya III
hanya I dan II
Hanya II dan III
I, II, dan III

Pembahasan: Molekul III (trans-ClHC=CHCl) memiliki momen dipol sama dengan nol, sedangkan pada molekul I dan II momen dipolenya tidak sama dengan nol, hayooo apa alasan….?

Jawabannya C

Soal Nomor 10:

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g) ΔHreaksi = – 60 kJ
Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

Menurunkan temperatur
Menaikkan tekanan parsial C
Menaikkan tekanan sistem
Menambah konsentrasi A
Menaikkan temperatur

Pembahasan:
Reaksi 4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g) ΔHreaksi = – 60 kJ adalah reaksi eksoterm, maka agar bergeser ke reaktan maka dapat dilakukan dengan menaikkan temperaturnya. Koefisien zat berwujud gas sama sehingga tekanan tidak mempengaruhi, sementara menambah konsentrasi A akan menggeser kesetimbangan ke kanan.
Jawabannya E

-2.688962 111.622398

Reading Time: 3 minutes

Halo teman ambis, setelah membaca artikel Bilangan Kuantum, kini saatnya kita berlatih soal agar teman ambis paham dengan materi ini. Yuk langsung aja kita kerjakan bersama!

1. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom adalah …. (UN 2015)

A. n = 3; l = 1; m = –1; s = + ½

B. n = 3; l = 1; m = +1; s = –½

C. n = 3; l = 1; m = 0; s = – ½

D. n = 3; l = 2; m = 0; s = –½

E. n = 3; l = 1; m = 0; s = – ½

Jawaban: C

Konfigurasi elektron \({_35^{17}}Cl =\) \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{5}\)
Elektron terakhir ada di kulit ketiga, sehingga bilangan kuantum utama (n) = 3
Elektron terakhir ada di subkulit p, sehingga bilangan kuantum azimut (l) = 1
Karena terletak pada subkulit p, maka terdapat 3 kotak orbital dengan bilangan kuantum -1, 0, +1, yang diisi oleh 5 elektron
Elektron terakhir ada di kotak kedua dari orbital, sehingga bilangan kuantum magnetik (m) = 0.
Elektron terakhir pada kotak kedua memiliki arah spin ke bawah, sehingga bilangan kuantum spin (s) = –½.

2. Berikut ini urutan bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d yang benar adalah …. (OSK, 2013)

	n (utama)	l (azimuth)	m (magnetik)	s (spin)
A.	4	1	-1	+½
B.	4	2	-2	-½
C.	4	3	3	+½
D.	4	3	-1	-½
E.	4	3	-3	-½

Jawaban: B

Bilangan kuantum dalam orbital \(4d\)

Bilangan kuantum utama (n) = 4
Bilangan kuantum azimut (l) = 2
Karena terletak pada subkulit d, maka bilangan kuantum yang mungkin adalah m = -2, -1, 0, +1, +2
Bilangan kuantum spin yang mungkin adalah s = –½ dan +½

3. Di antara bilangan kuantum berikut yang tidak diperbolehkan adalah … (Soal UM)

A. n = 3, l = 2, m = 1

B. n = 2, l = 1 , m = -1

C. n = 3, l = 3, m = -1

D. n = 3, l = 0, m = 0

E. n = 3, l = 2, m = -1

Jawaban: C

Jika harga bilangan kuantum utama (n) = 3, maka harga bilangan kuantum azimuth (l) maksimum adalah = n-1 = 3-1 = 2. Oleh karena itu, bilangan kuantum n = 3, l = 3 pada option C tidak diizinkan.

4. Suatu atom yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = -1; s = – ½, maka nomor atom unsur tersebut adalah ….

A.18

B. 24

C. 27

D. 29

E. 30

Jawaban: C

Bilangan kuantum unsur n = 3, l = 2, m = -1, s = – ½, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah \(3d^{7}\).

Konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah \(X=\) \(1s^{2}=\) \(2s^{2}=\) \(2p^{6}=\) \(3s^{2}=\) \(3p^{6}=\) \(4s^{2}=\) \(3d^{7}=\) , sehingga nomor atom unsur tersebut adalah 27.

Jadi lebih paham tentang materi ini kan teman-teman? Kalau kamu masih bingung dengan materi bilangan kuantum atau mungkin dengan materi kimia yang lain, jangan khawatir! Kamu bisa bertanya ke pengajar terbaik dari Teman Belajar. Dengan memesan les privat kimia, kamu akan dibimbing dan didampingi sampai paham. Selain itu pengajar kami juga bisa membantu kamu dalam mengerjakan tugas atau PR. Tunggu apa lagi? Pesan sekarang!