A. Persamaan gugus alkil,rumus umumnya cnh2n+1B. Penamaan senyawa deret alkena rumus umumnya: cnh2nC. Penamaan senyawa deret alkuna rumus umumnya : cn … h2n-2.
Senyawa CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3 mempunyai nama …A. Etil metil ketonB. 3-heksanonC. Asam heksanoatD. Etil propil eterE. 3-pentanon.
jelaskan pengertian kadar zat
Minta tolong dijawab
DiNDing Furnace di lapisi olen 3 lapisandangan ketebalan bin CK=0,95 Btu/h perofire brickinsulating brick (k2014 Btu/hift. Of) danCOMMON brick (K=0. 8 … Btu/hift. Of) suhuKA MASUKinsulating brick, T2 = 1720 °FTz = 280 ofFire brick. To 1800°f, suhu Maksimumdan suhuHitunglah ketebalan lapisan Insulating brick!Jika COMMONbirich brick tebalnya9 in. Hitung lan who keluar!.
Hasil reaksi dari:1. Asam lemah dan basa kuat2. Asam lemah dan basa lemah jika. A. Semua pereaksi habis berekasib. Terdapat sisa asam dan c. Terdapat … sisa basa.
apa yang di maksud dengan elektrolit, berikan contonya
Tulislah lima lambang unsur yang termasuk LTJ beserta nomor atom dan nomor massanya.
Jelaskan cara membuat larutan dari :1)500 MLLarutanalkohol 70% (v/v) dari larutan alkohol 96% (v/v)2) 250 Ml. Larutan Ca(OH)2 0,5 N dari kristal Ca(OH … )2.
3. Larutan CH3COOH 0,4 M sebanyak 500 mL, memiliki Ka = 10-5. Tentukan pH dan massa CH3COOH! (Ar C = 12, H = 1, 0 = 16)!.
Larutan yang memiliki nilai pH tertinggi bisa diartikan sebagai larutan yang memiliki tingkat keasaman dan kebasaan paling tinggi yaitu HCl dengan pH = 1 untuk asam dan NaOH untuk basa dengan pH = 13.
Penjelasan:
Untuk menjawab soal tersebut maka kita pahami terlebih dahulu tentang skala dari nilai pH suatu larutan.
Secara umur Skala nilai pH larutan yaitu:
0 <================== 7 ====================> 14
Asam Kuat Netral Basa Kuat
Semakin mendekati nilai 0 pH suatu larutan, maka semakin kuat sifat asam larutan tersebut
sebaliknya, semakin mendekati nilai 14 pH suatu larutan, maka semakin kuat sifat basa larutan tersebut.
Jadi, jika ada pertanyaan larutan yang memiliki nilai pH paling tinggi kita harus lihat konteksnya terlebih dahulu jika kesemua larutan asam, maka semakin tinggi nilai pH nya maka akan semakin bersifat lemah larutan asam tersebut.
sebaliknya jika larutan tersebut merupakan larutan yang bersifat basa, maka semakin tinggi nilai pH nya maka akan semakin kuat sifat larutan basa tersebut.
secara matematis, rumus asam dan basa suatu larutan dapat dituliskan sebagai berikut:
ASAM
Asam Kuat
Asam Lemah
α = Derajat Ionisasi Asam
BASA
Basa Kuat
Basa Lemah
α = Derajat Ionisasi Basa
Berdasarkan pada soal diketahui:
HCl 0,1 M
KOH 0,01 M
H₂SO₄ 0,1 M
CH₃COOH 0,1 M
NaOH 0,1 M
maka, senyawa-senyawa tersebut dapat digolongkan berdasarkan sifatnya sebagai berikut:
Asam Kuat : HCl dan H₂SO₄
Asam Lemah : CH₃COOH
Basa Kuat : KOH dan NaOH
Kita mulai dari asam, jika diminta nilai pH paling besar maka akan dimiliki oleh CH₃COOH, karena sifatnya yang asam lemah, sehingga pH nya akan lebih tinggi dari pada HCl dan H₂SO₄.
Jika diminta yang paling kuat asamnya maka kita bisa lihat bahwa rumus pH asam kuat dipengaruhi oleh nilai Konsentrasi asam dan Valensi asamnya,
untuk mengetahui nilai Valensi asam kita tuliskan reaksi disosiasinya yaitu:
HCl ==> H⁺ + Cl⁻ (Valensi asam = 1 karena H⁺ ada 1)
H₂SO₄ ==> 2 H⁺ + SO₄⁻² (Valensi asam = 2 karena H⁺ ada 2)
karena nilai konsentrasi dari HCl dan H₂SO₄ adalah sama, maka yang memiliki valensi asam lebih besar akan memiliki nilai pH lebih atau bersifat lebih lemah.
perhitungan pH HCl:
[H⁺] = 0,1 M . 1 = 0,1 M
pH = - log 0,1 = 1
perhitungan pH H₂SO₄:
[H⁺] = 0,1 . 2 = 0,2
pH = - log 0,2 = 2
jadi HCl dengan pH 1 lebih asam dibandingkan H₂SO₄ dengan pH 2.
Berikutnya pada Basa yaitu KOH 0,01 M dan NaOH 0,1 M.
karena KOH dan NaOH sama-sama bersifat kuat, maka bisa kita lihat dari nilai konsentrasinya yaitu NaOH memiliki nilai Konsentrasi yang lebih tinggi dibandingkan KOH sehingga bisa disimpulkan NaOH akan memiliki nilai pH yang lebih bersifat basa dibandingkan KOH.
Perhitungan pH Basa
untuk mengetahui nilai Valensi basa kita tuliskan reaksi disosiasinya yaitu:
KOH ==> K⁺ + OH⁻ (Valensi basa = 1 karena OH⁻ ada 1)
NaOH ==> Na⁺ + OH⁻ (Valensi basa = 1 karena OH⁻ ada 1)
maka pH untuk KOH 0,01 M
[OH⁻] = 0,01 M . 1 = 0,01 M
pOH = - log 0,01 = 2
pH = 14 - 2 = 12
pH untuk NaOH 0,1 M
[OH⁻] = 0,1 M . 1 = 0,1 M
pOH = - log 0,1 = 1
pH = 14 - 1 = 13
Jadi berdasarkan pada uraian penjabaran dan perhitungan nilai pH diatas diketahui nilai pH terbesar adalah 13 yang dimiliki oleh NaOH.
Demikian Pembahasan tentang soal larutan Asam dan Basa, semoga membantu.
Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:
Menghitung nilai pH Larutan Asam Kuat
brainly.co.id/tugas/26505442
Menghitung pH Larutan Asam Polivalen
brainly.co.id/tugas/26581719
Menghitung pH Asam Lemah
brainly.co.id/tugas/26679433
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
--------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam - Basa
Kode : 11.7.5.
-----------------------------------------------------------------------------------------------