Hi teman-teman pemburu Perangkat Pembelajaran Mata Pelajaran Kimia. Nah, disini saya akan bagikan tentang materi "Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital" teman-teman tinggal download aja untuk referensi yang mau ppl ataupun skripsian. Berbagi itu indah sob. Silahkan klik disini untuk download Silabus Silahkan klik disini untuk download RPP Silahkan klik disini untuk download Bahan Ajar Silahkan klik disini untuk download Evaluasi 1. Tulisalah bilangan kuantum dari semua orbital yang terdapat pada kulit L(n=2) Pembahasan: untuk n=2 -> l = 0 dan 1 l =1 -> m = -1,0,+1 ; s=±1/2 2. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terluar pada kulit terluar ₁₅X a. S = -1/2 ; n = 4; l = 0 ; m = 0 b. s = +1/2; n = 3 ; l =1 ; m =+1 c. s= -1/2 ; n=2 ; l=1 ;m= 0 d. s=+1/2 ; n=3; l=2; m=0 Pembahasan: ₁₅X =[Ne]3s² 3p³ s = +1/2; n = 3 ; l =1 ; m =+1 3. Terdapat unsur (x=20) tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar! a. S = +1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 3 b. S = -1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 4 c. S = +1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 0 d. S = -1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 0 e. S = -1/2 ; l = 2 ; n = 4 ; m = 5 Pembahasan :20 X = [Ar] 4s² S = -1/2 ; l = 0 ; n = 4 ; m = 0 4. 11. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut adalah … a. n = 2; l = 0; m = 0; s = – 1/2 d. n = 2; l = 1; m = -1; s = + 1/2 b. n = 2; l = 1; m = 1; s = +1/2 e. n = 2; l = 1; m = -1; s = – 1/2 c. n = 2; l = 1; m = 0; s = – ½
11. Jawab : e Unsur X mempunyai nomor atom = 8. Konfigurasi elektronnya : 1s2 2s2 2p4` m = -1 0 +1 Jadi 4 bilka untuk elektron terakhir adalah : n =2; l=1; m = -1; s = -1/2 5. Elektron dengan bilangan kuantum n=3, l=2, m=0, s= ½ terletak pada…. a. n= 4 kulit M , l=2 subkulit d, m=1 orbital d b. n= 3 kulit M , l=2 subkulit d, m=0 orbital s c. n= 3 kulit M , l=2 subkulit d, m=0 orbital p d. n= 2 kulit M , l=2 subkulit d, m=3 orbital d e. n= 3 kulit M , l=2 subkulit d, m=4 orbital f n= 3 kulit M , l=2 subkulit d, m=0 orbital p 6. Tentukan keempat bilangan kuantum ,dari unsure 27 X ! a. n=4 ; l=1 ; m=2; s=-1/2 b. n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 c. n=4 ; l=1 ; m=2; s=-1/2 d. n=4 ; l=1 m=0 ; s=-1/2 e. n=4 ; l=0 ; m=2 ; s=-1/2 7. Tentukan 4 bilangan kuantum dari electron terakhir untuk atom X dengan nomer atom 38! a. n=5 ; l=2 ; m=1 ; s=-1/2 b. n=2 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 c. n=4 ; l=2 ; m=1 ; s=-1/2 d. n=2; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 e. n=5 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 8. Untuk (n=3) memiliki bilangan kuantum azimuth dan subkulit a. 3 (kulit M) mempunyai harga l = 0, … (3 – 1) = 0, 1, 2 b. 2(kulit L) mempunyai harga l = 4, … (3 – 1) = 0, 1, 2 c. 3 (kulit M) mempunyai harga l = 2, … (3 – 1) = 0, 1, 2 d. 4(kulit N ) mempunyai harga l = 0, … (3 – 1) = 0, 1, 2 e. 3 (kulit O) mempunyai harga l = 1, … (3 – 1) = 0, 1, 2
n = 3 (kulit M)
mempunyai harga l = 0, … (3 – 1) = 0, 1, 2 9. Unsur X memiliki konfigurasi electron : 1s²2s²2p⁶.Harga keempat bilangan kuantum electron valensi dari atom X adalah ! a. n=2 ; l= 1 ; s=+1/2 ; m=+1 b. n=2 ; l= 2 ; s=-1/2 ; m=+1 c. n=2 ; l= 3 ; s=+1/2 ; m=+1 d. n=2 ; l= 0 ; s=-1/2 ; m=+1 e. n=2 ; l= 0 ; s=+1/2 ; m=+1 n=2 ; l= 1 ; s=-1/2 ; m=+1 10. Terdapat unsur (x=32) tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar! a. S = 1 ; l = 1 ; n = 4 ; m = 0 b. S = 2 ; l = 2 ; n = 3 ; m = 0 c. S = 0 ; l = 1 ; n = 4 ; m = 0 d. S = 3 ; l = 1 ; n = 2 ; m = 0 e. S = 0 ; l = 3 ; n = 4 ; m = 0 32 X = [Ar] 4s²3d¹⁰4p² maka,4p² S = 0 ; l = 1 ; n = 4 ; m = 0 11. Unsur 56 X dengan konfigurasi electron , yaitu 56 X=[Xe] 6s².Harga keempat bilangan kuantum electron valensi dari atom X adalah ! a. n=3 ; l=0 ; m=1; s=-1/2 b. n=6 ; l=1 ; m=0 ; s=-1/2 c. n=6 ; l=0 ; m=1 ; s=+1/2 d. n=3 ; l=1 ; m=0 ; s=-+1/2 e. n=6 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 12. Tentukan keempat bilangan kuantum . pada electron terluar dan kulit terluar 24 Y ! a. n=2 ; l=0 ; m=2 ; s=-1/2 b. n=4 ; l=1; m=0 ; s=-1/2 c. n=2 ; l=0 ; m=1 ; s=-1/2 d. n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 e. n=2 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 13. Terdapat unsur X dengan nomor atomnya 35 X tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar ! a. n=4 ; l=1 ; s=+1/2 ; m=0 b. n=4 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0 c. n=4 ; l=1 ; s=+1/2 ; m=0 d. n=2 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0 e. n=2 ; l=1 ; s=+1/2 ; m=0 14. Diketahui kulit terluar 14Y. Tentukankeempat bilangan kuantum ! a. n =3; l=1 ; s=-1/2 ; m=0 b. n =2; l=3 ; s=+1/2 ; m=0 c. n =3; l=1 ; s=+1/2 ; m=0 d. n =2; l=1 ; s=+1/2 ; m=0 e. n =3; l=3 ; s=-1/2 ; m=0 15. Diketahui konfi.e :1s²,2s²,2p⁶,3d¹⁰. Harga keempat bilangan kuantum. Electron valensi dari atom X adalah! a. n= 3 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0 b. n= 3 ; l=2 ; s=-1/2 ; m=0 c. n= 2 ; l=2 ; s=+1/2 ; m=0 d. n= 3 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=0 e. n= 2 ; l=1 ; s=+1/2 ; m=0 konfigurasi electron(yang mempunyai electron valensi paling besar) n= 3 ; l=2 ; s=-1/2 ; m=0 16. Tentukan keempat bilangan kuantum. Dari electron terluar 16 Z! a. n=2 ; l=1 ; m=-1 ; s=-1/2 b. n=3 ; l=2 ; m=+1 ; s=-1/2 c. n=3 ; l=1 ; m=+1 ; s=-1/2 d. n=2 ; l=2 ; m=-1 ; s=-1/2 e. n=3 ; l=1 ; m=-1 ; s=-1/2 16 Z =[Ne]3s²3p⁴ (yang menpunyai konfigurasi electron terbesar) n=3 ; l=1 ; m=-1 ; s=-1/2 17. Terdapat unsur 18X. Tentukan keempat bilangan kuantumnya! a. n=2; l=1 ; s=-1/2 ; m=-1 b. n=3 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=+1 c. n=2; l=2 ; s=-1/2 ; m=+1 d. n=2 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=-1 e. n=3 ; l=2 ; s=-1/2 ; m=+1 18 X =[Ne]3s²3p⁶ (yang menpunyai konfigurasi electron terbesar) n=3 ; l=1 ; s=-1/2 ; m=+1 18. Dikeetahui unsur 88X.Tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar! a. n=7 ; l=0 ; m=0 ; s=+1/2 b. n=7 ; l=2 ; m=0 ; s=-1/2 c. n=7 ; l=2 ; m=0 ; s=+1/2 d. n=7 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 e. n=7 ; l=2 ; m=0 ; s=+1/2 19. Diketahui konfigurasi. Electron :1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰,4p⁶.Tentukan keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar! a. n=4 ; l=2 ; m=-1 ; s=-1/2 b. n=4 ; l=1 ; m=+1 ; s=-1/2 c. n=4 ; l=2 ; m=-1 ; s=-1/2 d. n=4 ; l=1 ; m=-1 ; s=-1/2 e. n=4 ; l=1 ; m=+1 ; s=-1/2 konfigurasi electron :1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰,4p⁶ (yang menpunyai electron valensi terbesar) n=4 ; l=1 ; m=+1 ; s=-1/2 20. Diketahui unsure 21X.Hitunglah keempat bilangan kuantum pada electron terluar dan kulit terluar! a. n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=-1/2 b. n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=+1/2 c. n=4 ; l=1 ; m=0 ; s=-1/2 d. n=4 ; l=0 ; m=0 ; s=+1/2 e. n=4 ; l=1 ; m=0 ; s=-1/2 Setiap soal yang dijawab benar diberi skor 1, jika tidak dijawab atau dijawab salah diberi skor 0. Nilai akhir = Jumlah skor benar x 5 Silahkan klik disini untuk download Silabus Silahkan klik disini untuk download RPP Silahkan klik disini untuk download Bahan Ajar Silahkan klik disini untuk download Evaluasi |