Tentukan massa dari urea co nh2 2 yang terdapat pada 500 ml larutan urea 0 2 M mr urea 60

Jakarta -

Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)

P= massa zat pelarut (g)

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video "Pihak Suami Zaskia Gotik Hadir tapi Sidang Ditunda, Ini Alasannya"

Salah satu satuan konsentrasi larutan adalah molaritas. Molaritas yaitu satuan konsentrasi yang menunjukkan mol dalam 1 liter larutan. 

Jadi, massa urea yang harus dilarutkan adalah 7,2 gram.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account

model atom Bohr tidak dapat menjelaskan spektrum untuk​

Menjelaskan Ciri ciri Makhluk Hidup setiap makhluk hidup memiliki semua ciri-ciri kehidupan. Salah satu kehidupan yang dimiliki makhluk hidup, yaitu b … ergerak. Manusia dan hewan bergerak aktif sehingga dapat berpindah tempat. Sementara, tumbuhan melakukan gerak pasif dengan tidak berpindah tempat. Sekarang, Identifikasi lah ciri ciri kehidupan yang dimiliki oleh makhluk hidup berdasarkan gambar berikut. tolong kak jawab besok saya sudah ngumpul lin nya plis​

Tuliskan peranan ilmu kimia di bidang pertanian dan kesehatan

Ion X³‾ mempunyai 10 elektron dan 7 neutron. maka nomor massa atom tersebut adalah

berapa volume HCl 0,1 m dari HCl 1 N sebanyak 500 mL?

Apa permasalahan mendesain efesiensi energi?

Apa solusi menggunakan bahan terbarukan

tolong di jawab secepatnya. ​

2. Tuliskan nama senyawa berikut.a. CH3CH2CH2 – C = C – CH3b. CH3CH2CH – C = C – CHㅤㅤㅤㅤㅤㅤ|ㅤㅤㅤㅤㅤ CH2CH2CH3Boleh minta tolong?? Jawaban yang jelas, soal … nya hari ini dikumpulin (Selasa, 16 Agustus 2022)​

ukuran efisiensi reaktor dalam mengkonversi reaktan menjadi produk yang diinginkan disebut