Suatu unsur x memiliki dua isotop, yaitu x²⁰ dengan kelimpahan 90% dan isotop x²² dengan kelimpahan 10%. massa atom relatif unsur x adalah

Unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuran isotop. Massa atom relatif (Ar/Mr) dari suatu unsur dapat dicari dengan menjumlahkan persentase masing-masing isotop dari atom terhadap nomor massanya. Karena setiap isotop mempunyai massa yang berbeda, maka harga massa atom setiap unsur merupakan harga rata-rata seluruh isotopnya. Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut : Massa 1 atom X rata-rata = {(%X1.massa X1) + (%X2.massa X2)} Dimana : %X = persentase atom Massa X1 = massa isotop ke-1 Massa X2 = massa isotop ke-2 Contoh : Diketahui di alam terdapat 59,98% isotop . Bila Ar Cl 36,2 dan Cl mempunyai 2 isotop, maka nomor massa isotop yang lain adalah …. Penyelesaian Cl ke-1 = 59,98% –>NM = 36,2 Cl ke-2 = (100 – 59,98)% = 40,02 % –> NM= …? Ar Cl = (%Cl-1. Massa Cl-1) + (%Cl-2. Massa Cl-2) 36,2 = (59,98%. 37) + (40,02%. NM Cl-2) 36,2 = (22,19926) + (40,02%. NM Cl-2) NM Cl-2 = 35,001 = dibulatkan menjadi 35 sehingga Nomor massa isotop yang lain adalah 35 LATIHAN/DISKUSI 1. Tentukan Mr dari senyawa berikut : a. Al2(SO4)3 b. CH3C(NH2)OH (Jika Ar H=1, C=12, N=14, O=16, Al=27, S=32) 2. Atom C mempunyai 3 isotop, yaitu , , Jumlah di alam masing-masing 80%, 10%, 10%. Tentukan Ar C. Unsur seng terdiri dari 60% isotop Zn-65 dan 40% isotop Zn-66. Tentukan massa rata-rata atom seng! Jawab: Ar Zn = (%Zn-65 . mZn-65) + (%Zn-66 . mZn-66) Ar Zn = 39 + 26,4 = 65,4 Jadi, massa rata-rata atom seng adalah 65,4 sma. 2. Unsur Klorin memiliki 2 macam isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37. Tentukan kelimpahan kedua isotop tersebut, jika diketahui massa atom relatif Cl 35,5! Jawab: Misalkan kelimpahan Cl-35 = x%, sehingga kelimpahan Cl-37 (100 – x)%. Ar Cl = (%Cl-35 . mCl-35) + (%Cl-37 . mCl-37) 3550 = 35x + 3700 – 37x 2x = 150 x = 75% Jadi, kelimpahan Cl-35 adalah 75% dan kelimpahan Cl-37 adalah 25% (100 – 75). 3. Unsur Galium memiliki massa atom relatif 69,8. Salah satu isotopnya adalah Ga-69 dengan kelimpahan 60%. Jika Ga hanya memilki dua isotop, tentukan massa isotop yang lain! Jawab: Misalkan isotop lainnya dari Ga dengan Ga1. Kelimpahan Ga-69 = 60%, sehingga kelimpahan Ga1 = 100 – 60 = 40% Ar Ga = (%Ga1 . mGa1) + (%Ga-69 . mGa-69) 6980 = 40.mGa1 + 4140 40.mGa1 = 2840 mGa1 = 2840/40 = 71 Jadi, massa isotop lainnya adalah 71 sma. A. RUMUS KIMIA Massa Atom Relatif ( Ar ) / Bobot atom ( BA )/ Nomor Massa Dengan standar C-121 Ar Unsur X = Massa rata-rata 1 atom unsur X 1/12 massa 1atom C-12 Karena 1 atom C-12 = 12 sma atau 1/12 massa 1 atom C-12 = 1 sma Ar Unsur X = Massa rata-rata 1 atom unsur X 1 sma Contoh : Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10-23 gram. Berapakah massa atom relatif ( Ar ) unsur X ? Jawab : Ar unsur X = Massa rata-rata 1 atom unsur X 1/12 massa 1 atom C-12 = 4,037 x 10-23 gram 1/12 x 1,99268 x 10-23 gram = 24,31 Penentuan massa rata-rata satu atom unsur x Massa rata-rata merupakan hasil penentuan Ar rata-rata dari beberapa isotopnya. Rumus perhitungan Ar rata-rata : Ar rata - rata = (P1 x Ar1) + (P2 x Ar2) (P1 + P2) Ar1 P1 Ar2 P2 = = = = Ar % Ar % isotop 1 keberadaan isotop 1 isotop 2 keberadaan isotop 2 Misal :Jika diketahui massa atom relatif suatu unsur = 20, berarti massa rata-rata 1 atom unsur itu = 20 sma. Sebaliknya jika diketahui massa rata-rata 1 atom suatu unsur adalah 20 sma, maka massa atom relatif unsur itu adalah 20. Contoh soal 1: Massa atom relatif Cu = 63,5? Apa arti ungkapan itu ? Jawab : Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga adalah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap 1/12 massa 1 atom C –12). Akan tetapi tidak satupun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65. Contoh soal 2 : Massa rata-rata 1 atom suatu unsur (unsur x) adalah 4,037 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C –12 adalah 1,99268 X 10-23 gram. Berapakah massa atom relatif (Ar) unsur x itu? Jawab : Massa rata-rata 1 atom x 4,037 X 10-23 gram Ar unsur x = ----------------------------- = ----------------------------- = 24,31 massa 1 atom C-12 1/12 X 1,99268 X 10-23 gram Contoh soal 3 : Klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa isotop Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif (Ar) klorin! Jawab: Contoh soal 4 :Jika massa rata-rata 1 atom L = x dan massa 1 ato 12C =y g, tentukanlah massa atom relatif (Ar) zat L ! Jawab : massa 1 atom L x 12x ArL = -------------------= --------= ------ sma 1/12 X massa 1 atom 12C /12 X y y Contoh soal 5:Jika Ar = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 g, tentukan massa 1 atom besi ! Jawab : Ar Fe = massa 1 atom Fe 1/12 X massa 1 atom 12C massa 1 atom Fe = Ar Fe X 1/12 X massa 1 atom 12C = 56 X 1/12 X 2 X 10-23 g = 9,3 X 10-23 g Massa Molekul Relatif ( Mr ) / Bobot Molekul ( BM ) Adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur / senyawa terhadap massa satu atom C-12 Massa Zat X = Massa rata-rata 1 molekul zat X 1/12 massa 1 atom C-12 Karena 1/12 massa 1 atom C-12 = 1 sma atau Mr = ∑ Ar maka Mr zat X = massa rata-rata 1 molekul zat X 1 sma Contoh 1: Diketahui massa atom relatif ( Ar ) H=1; C=12; N=14; O=16. Berapakah massa molekul relatif (Mr) dari CO(NH 2)2 Jawab : Mr CO(NH 2)2 = (1 x Ar C) + ( 1 x Ar O) + (2 x Ar N) + ( 4 x Ar H) = ( 1 x 12 ) + ( 1 x 16 ) + ( 2 x 14 ) + ( 4 x 4 ) = 126 Untuk senyawa ion digunakan istilah massa rumus relatif menggantikan massa molekul relatif karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul melainkan ion. Massa rumus relatif juga dinyatakan dengan lambang Mr. Pengertian dan cara perhitungannya juga sama seperti massa molekul relatif. Contoh soal 2:Diketahui massa atom relatif (Ar) O = 16, Al = 27 dan S = 32. Hitunglah massa rumus relatif (Mr) Al2 (SO4)3. Jawab : Mr Al2(SO4)3 = (2 X Ar Al) + (3 X Ar S) + (12 X Ar O) = (2 X 27) + (3 X 32) + (12 X 16) = 54 + 96 + 192 = 342 Contoh soal 3 :Jika Ar H = 1, Ar O = 16 , dan massa 1 atom 12C = 2 X 10-23 g, tentukanlah massa 200 molekul air ! Jawab : Mr H2O = 2 X arH + 1 X ArO = (2 X 1) + (1 X 16) = 18 Mr H2O = Massa 1 molekul H2O 1/12 X massa 1 atom 12C Masa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 X massa 1 atom 12C = 18 X 1/12 x 2 x 10-23 g = 3 X 10-23 g Contoh soal 4 : Isotop boron ada 2 yaitu 10B dan 11B . Jika Ar rata-rata B = 10,81, tentukanlah persentase keberadaan isotop 10B dan 11B ! Jawab : Dimisalkan persentase 10B = P1 = x% dan 11B = P2 = (100 – x)% Ar rata-rata B= P1 X Ar1 + P2 X Ar2 P1 + P2 10,81 = x X 10 + (100 – x) 11 = 10x + 1100 - 11x x + (100 – x) 100 10,81 X 100 = 10X + 1100 - 11x 11x - 10x = 1100 - 1081 x = 19 Jadi persentase isotop 10B = 19% dan isotop 11B = (100 – 19)% = 81% Contoh soal 5 : Tembaga terdiri atas dua jenis isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65. Massa atom relatif (Ar) Cu adalah 63,5. Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop tembaga tersebut. Jawab : Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x%, maka kelimpahan isotop Cu-65 = (100 – x)%. Massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma, berarti : x X 63 sma + ( 100- x ) X 65 sma = 63,5 sma

100 100 63x + (100 – x) 65 = 6350 63x – 65x = 6350 – 6500 2x = - 150 x = 75 Jadi, kelimpahan Cu-63 = 75% dan kelimpahan Cu-65 = 25%

Download presentation

Istilah Isotop Unsur-unsur : sama yang (jumlah proton sama), tetapi jumlah netron berbeda (massa atom berbeda) Contoh : Isobar : Unsur-unsur berbeda (jumlah proton berbeda) tetapi massa atom sama. 14 Contoh : 6 C Isoton : Unsur-unsur berbeda dengan jumlah netron sama Contoh : Isoelektron : unsur atau ion-ion yang jumlah elektron sama. Contoh :

Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron a. Isotop adalah unsur-unsur yang sejenis (nomor atom sama/ proton sama) tetapi nomor massa berbeda. Hal ini disebabkan jumlah netron yang dimiliki oleh atom-atom itu berbeda. Contoh : 8 O 16, 8 O 17, 8 O 18 p = 8 , n = 16 – 8 = 8 17 8 O p = 8 , n = 17 – 8 = 9 18 p = 8 , n = 18 – 8 = 10 O 8 8 O 16

b. Isobar adalah unsur-unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) tetapi memiliki nomor massa sama. Contoh : 18 Ar 40 dan 20 Ca 40 40 p Ar = 18 18 nomor massa = 40 40 = 20 20 Ca p nomor massa = 40 c. Isoton adalah unsur-unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 6 C 14 dan 8 O 16 14 p = 6 6 C n = 14 – 6 = 8 16 8 O p = 8 n = 16 – 8 = 8

d. Isoelektron adalah unsur atau ion dengan jumlah elektron sama. Contoh : e = 10

SOAL 1. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 netron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk …. A. Isoton B. Isotop C. Isobar D. Isokhlor E. Isomer 2. Jumlah proton, elektron, dan netron dari adalah … A. 11, dan 12 B. 23, 11, dan 11 C. 11, 23, dan 11 D. 11, 12, dan 11 E. 11, 10, dan 12 11 Na 23

3. Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Nomor atom unsur itu adalah: A. 2 B. 6 C. 7 D. 8 E. 17 4. Atom unsur A memiliki jumlah proton sebanyak 19 dan netron sebanyak 20 maka pernyataan yang tidak benar untuk atom unsur A adalah memiliki A. nomor atom 19 B. 19 elektron C. 39 nukleon D. notasi 1939 A E. massa atom relative 20

5. Berikut ini yang bukan merupakan isotop adalah… 6. Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98, 90% 12 C dan 1, 10% 13 C. Hitung massa rata-rata 1 atom karbon.

7. Unsur Galium mempunyai dua isotop yaitu 69 Ga dan 71 Ga. Jika diketahui bahwa 3 dari lima atom Galium adalah 69 Ga, maka massa ataom relatif (Ar), Galium adalah… a. 68 b. 69, 8 c. 69, 0 d. 70, 0 e. 71, 0 8. Perhitungan massa atom. Hitung massa atom magnesium dengan menggunakan distribusi isotop berikut: 24 Mg: 78, 70%; 25 Mg: 10, 13%, 26 Mg: 11, 17%. 9. Massa molekular mokelul yang mengandung isotop. Hitung massa molekular air H 2 O dan air berat D 2 O (2 H 2 O) dalam bilangan bulat. Jawab Massa molekular H 2 O = 1 x 2 + 16 = 18, massa molekular D 2 O = (2 x 2) + 16 = 20

Ar = Massa atom relatif menyatakan massa rata-rata dari isotop-isotop suatu unsur yang terdapat di alam. Contoh Atom H di alam dijumpai dalam 2 isotop yaitu isotop 1 H 1 dengan massa 1, 0078 amu dan isotop 1 H 2 dengan massa 2, 0141 amu serta kelimpahan masing-masing isotop 99, 985% dan 0, 015% Sehingga massa rata-rata 1 atom H = m 1 x%1 + m 2 x%2 Ar H = m 1 x%1 + m 2 x%2 1 amu = (1, 0078 amu. 99, 985% )+ (2, 0141 amu. 0, 015%) 1 amu = 1, 0079

1 amu = 1/12 x massa 1 atom C-12 1 amu = 1 sma = 1, 66 x 10 -24 gram 6. Karbon dialam dijumpai dalam dua isotop, 98, 90% 12 C dan 1, 10% 13 C. Hitung massa rata-rata 1 atom karbon.

1. Diketahui unsur X memiliki isotop X-12 dan X-13 (Ar X= 12, 25), Berapakah persentase kelimpahan isotop X-12? Massa X-12 dianggap = 12 amu dan massa X-13 dianggap = 13 amu (Kelimpahan isotop 1 + isotop 2 = 100%) 2. Jika Unsur M terdiri atas 3 isotop dengan kelimpahan masing-masing M-24 = 78, 99%, M-25 = 10% dan M-26 = 11, 01%. Berapakah Ar unsur M tersebut!

1. Diketahui unsur X memiliki 2 isotop X-12 dan X-13 (Ar X= 12, 25), Berapakah persentase kelimpahan isotop X-12? Massa X-12 dianggap = 12 amu dan massa X-13 dianggap = 13 amu (Kelimpahan isotop 1 + isotop 2 = 100%) 2. Jika Unsur M terdiri atas 3 isotop dengan kelimpahan masing-masing M-24 = 78, 99%, M-25 = 10% dan M-26 = 11, 01%. Berapakah Ar unsur M tersebut!