Spesi yang mempunyai jumlah elektron yang sama dengan 32 16 S adalah

1. Nomor atom Al = 13, maka jumlah elektron ion Al3+ adalah... A. 18 B. 15 C. 13 D. 12 E. 10 (soal ebtanas 1994)

Pembahasan

Jumlah elektron Al netral adalah 13. Jumlah elektron pada ion Al3+ dengan demikian adalah 13 − 3 = 10 buah.

2. Spesi yang mempunyai jumlah elektron yang sama dengan 3216S adalah...

A. 3517S −
B. 3216S +
C. 4018S 2+
D. 3216S 2−
E. 2713S 3+ (umptn 1991)

Pembahasan

Jumlah elektron pada 3216S adalah 16 (netral, sama dengan nomor atomnya). Untuk menentukan jumlah elektron suatu ion gunakan rumus berikut:

Jumlah elektron = nomor atom − muatan

Dari masing-masing pilihan jawaban jumlah elektronnya adalah:

A. 3517S − → Jumlah elektron = 17 − (−1) = 17 + 1 = 18

B. 3216S + → Jumlah elektron = 16 − 1 = 15
C. 4018S 2+ → Jumlah elektron = 18 − 2 = 16
D. 3216S 2− → Jumlah elektron = 16 − (−2) = 16 + 2 = 18
E. 2713S 3+ → Jumlah elektron = 13 − 3 = 10.
Yang jumlah elektronnya 16 adalah 4018S 2+.

Page 2

KetrynMo @KetrynMo

May 2019 1 351 Report

Spesi yang mempunyai jumlah elektron sama dengan 16 S 32 adalah

Natasya24ptc Proton

Maaf jika salah
Semoga bermanfaat untuk anda
Jadikan jawaban yang terbaik ya

0 votes Thanks 0

More Questions From This User See All

KetrynMo May 2019 | 0 Replies

Spesi yang mempunyai jumlah elektron sama dengan 16 S 32 adalah Answer

Recommend Questions

nadhina27 May 2021 | 0 Replies

apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?

farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies

tolong dijawab kak :)

ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies

berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah

liarosanti23 May 2021 | 0 Replies

Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?

ramagaming24 May 2021 | 0 Replies

tolong dong nomor 2-5 pliss

putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2

ahmad77587 May 2021 | 0 Replies

Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph

ucok7748 May 2021 | 0 Replies

pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data

ariantisept May 2021 | 0 Replies

Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol

rzakyzaky May 2021 | 0 Replies

Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:

Isotop Isoton dan Isobar
Soal No. 1 Diberikan beberapa unsur sebagai berikut:

Tentukan pasangan-pasangan yang merupakan isotop, isoton dan isobar!

Pembahasan

11H, 21H dan 21H → isotop (nomor atom 1 semua)
168O dan 188O → isotop (nomor atom 8 semua)
2311Na dan 2411Na → isotop (nomor atom 11 semua)
2411Na dan 2412Mg → isobar (nomor massa sama-sama 24)
2311Na dan 2412Mg → isoton (jumlah neutronnya sama-sama 12, 23 − 11 = 12 dan 24 − 12 = 12 juga)
Soal No. 2 Unsur X memiliki 11 proton dan nomor massanya 23. Unsur Y memiliki nomor atom 12 dan memiliki 12 neutron. Tentukan: a) nomor atom dan nomor massa unsur X b) nomor atom dan nomor massa unsur Y c) apakah kedua unsur termasuk isoton, isotop atau isobar

Pembahasan

a) nomor massa telah disebutkan, tinggal nomor atom unsur X

nomor atom = jumlah proton = 11 → 2311X

b) nomor atom telah disebutkan, tinggal nomor massa unsur Y

nomor massa = nomor atom + jumlah neutron = 24 → 2412X

c) kedua unsur termasuk isoton, dengan jumlah proton sama 12

Soal No. 3

Pada isotop unsur 5626Fe dan 22688Ra, jumlah proton dan neutron kedua unsur secara berturut-turut adalah,... A. (26, 26), (88, 88) B. (26, 26), (88, 138) C. (26, 30), (88, 138) D. (26, 30), (88, 226) E. (26, 56), (88, 138)

(Ebtanas 1999)

Soal No. 4

Untuk mendapatkan unsur baru yang merupakan isobar dari suatu zat radioaktif diharapkan unsur itu harus memancarkan partikel... A. 2n, 2p B. 2p, 2e C. 1α; 2p D. sinar β

E. sinar γ

(Ebtanas 1986)

Soal No. 5

Penembakan 11348Cd dengan partikel neutron menghasilkan isotop 11448Cd dan...
A 11p
B. −10e
C. 24He
D. 00γ
E. +10p
(ebtanas 1991) Soal No. 1 Diberikan data massa-massa atom sebagai berikut:

Massa 1 atom C - 12 adalah 2,0 × 10−23 gram.

Massa rata-rata 1 atom X adalah 9,25 × 10−23 gram. Tentukan massa atom relatif dari unsur X tersebut!

Pembahasan

Menentukan massa atom relatif dari unsur X.

Massa atom relatif suatu unsur diperoleh dengan membagi massa rata-rata 1 unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.

Dalam satuan sma, massa atom C-12 adalah 12 sma, sementara dalam satuan gram massa atom C-12 akan diketahui.

Dari data soal diperoleh:

Soal No. 2

Diberikan data sebagai berikut: massa atom relatif (Ar) dari atom X adalah 36.

massa 1 atom C - 12 adalah 2,0 × 10−23 gram.

massa 1 atom C - 12 adalah 12 sma. Tentukan: a) massa rata-rata 1 atom X dalam satuan gram b) massa rata-rata 1 atom X dalam satuan sma

Pembahasan

a) massa rata-rata 1 atom X dalam satuan gram Dari rumus yang sama pada soal nomor 1, diperoleh rumus

Sehingga

b) massa rata-rata 1 atom X dalam satuan sma Dari rumus yang sama pada soal nomor 1, dengan memasukkan massa 1 atom Ca-12 adalah 12 sma

Didapat rumus

Sehingga diperoleh

Soal No. 3

Jika diketahui massa atom unsur Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka massa atom relatif Fe adalah.....

(Bank Soal UN Kimia)
Pembahasan Dari rumus yang sama pada soal nomor 1, diperoleh rumus

Sehingga massa atom relatif Fe adalah:

Soal No. 1 Atom Ca memiliki nomor atom 20. Tentukan: a) jumlah kulit yang terisi elektron pada atom Ca b) jumlah elektron valensi pada atom Ca dan letak kulitnya

Pembahasan

Dengan patokan berikut: K - kulit 1 (n = 1), maksimal berisi 2 elektron. L - kulit 2 (n = 2), maksimal berisi 8 elektron. M - kulit 3 (n = 3), maksimal berisi 18 elektron. N - kulit 4 (n = 4), maksimal berisi 32 elektron. O - kulit 5 (n = 5), maksimal berisi 50 elektron. P - kulit 6 (n = 6), maksimal berisi 72 elektron. Ca - 20 elektron: K : 2 L : 8 Berhenti dulu, masih ada sisa 10 elektron lagi yang berarti lebih kecil dari 18. Sesuai tabel di atas kulit berikutnya akan terisi 8 elektron. M : 8 Masih sisa 2 elektron lagi, isikan di kulit berikutnya. N : 2 Konfigurasi selengkapnya adalah: K : 2 L : 8 M : 8 N : 2 atau

20Ca : 2 8 8 2

Sehingga: a) jumlah kulit yang berisi elektron ada 4. b) elektron valensinya ada 2 berada di kulit N

Soal No. 2

Atom Br memiliki nomor atom 35. Tuliskan konfigurasi elektron pada atom tersebut!

Pembahasan

35 elektron: K : 2 L : 8 M : 18 Masih sisa 7 elektron, berarti < 8, sisa elektron semuanya masuk kulit berikutnya. N : 7 Selengkapnya:

35Br : 2 8 18 7

Soal No. 3 Pasangan unsur - unsur berikut ini yang memiliki elektron valensi sama yaitu...

A. 3Li dan 13Al

B. 11Na dan 19K
C. 12Mg dan 30Zn
D. 5B dan 21Sc
E. 7 N dan 17Cl (Konfigurasi elektron - Soal Ebtanas Tahun 2001)

Sebuah atom memiliki lambang

.

Dari lambang tersebut tentukan: a) nomor atom Cu b) nomor massa Cu c) jumlah proton d) jumlah elektron e) jumlah neutron

f) jumlah massa partikel-partikel inti atom Cu jika diketahui massa proton adalah 1,0073 sma, massa neutron adalah 1,0087 sma dan massa elektron adalah 5,49 x 10−4 sma.

Pembahasan

a) nomor atom Cu adalah 29. b) nomor massa Cu adalah 63. c) jumlah proton pada atom netral sama dengan nomor atomnya jadi proton berjumlah 29. d) jumlah elektron pada atom netral sama dengan jumlah proton jadi 29. e) jumlah neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom, jadi 63 − 29 = 34. f) partikel penyusun inti adalah proton dan neutron, jadi dengan jumlah proton ada 29 dan jumlah neutron ada 34 maka jumlah massa penyusun intinya adalah = 29(1,0073) + 34(1,0087) = 63,5075 sma

Soal No. 2

Atom X memiliki nomor atom 26. Tentukan jumlah proton dan elektron jika atom tersebut membentuk ion X3+

Pembahasan

Ion X3+ terjadi dari atom X yang melepaskan 3 buah elektron. Sehingga jumlah protonnya adalah 26 sementara jumlah elektronnya ada 26 − 3 = 23.

Soal No. 3

Atom Y memiliki nomor atom 8. Tentukan jumlah proton dan elektron jika atom tersebut membentuk ion Y2−

Pembahasan

Ion Y2− terbentuk dari atom Y yang mendapatkan tambahan 2 elektron, sehingga jumlah proton ada 8 sementara jumlah elektronnya adalah 8 + 2 = 10 elektron.

Soal No. 4

Nomor atom Al = 13, maka jumlah elektron ion Al3+ adalah... A. 18 B. 15 C. 13 D. 12 E. 10(soal ebtanas 1994)

Pembahasan

Jumlah elektron Al netral adalah 13. Jumlah elektron pada ion Al3+ dengan demikian adalah 13 − 3 = 10 buah.
Soal No. 5
Spesi yang mempunyai jumlah elektron yang sama dengan 3216S adalah...
A. 3517S −
B. 3216S +
C. 4018S 2+
D. 3216S 2−
E. 2713S 3+(umptn 1991)

Pembahasan

Jumlah elektron pada 3216S adalah 16 (netral, sama dengan nomor atomnya). Untuk menentukan jumlah elektron suatu ion gunakan rumus berikut:

Jumlah elektron = nomor atom − muatan

Dari masing-masing pilihan jawaban jumlah elektronnya adalah:

A. 3517S − → Jumlah elektron = 17 − (−1) = 17 + 1 = 18

B. 3216S + → Jumlah elektron = 16 − 1 = 15
C. 4018S 2+ → Jumlah elektron = 18 − 2 = 16
D. 3216S 2− → Jumlah elektron = 16 − (−2) = 16 + 2 = 18
E. 2713S 3+ → Jumlah elektron = 13 − 3 = 10
Yang jumlah elektronnya 16 adalah 4018S 2+. 

Page 2