Somente os ácidos fortes se dissociam em cátions e ânions, quando são dissolvidos em água.

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A reação entre um ácido com uma base é denominada reação de neutralização, porque se as duas substâncias reagirem em massas equivalentes à sua liberação ou produção de íons, desaparecerá o caráter ácido ou básico de cada uma, formando produtos neutros. Por exemplo: a reação entre 1 mol de ácido clorídrico (HCl) e 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH) produz 1 mol de cloreto de sódio (NaCl), que é um sal neutro, e também, 1 mol de H2O, que, obviamente, é neutra. A equação da reação mencionada é mostrada abaixo.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O

Há ácidos fortes e ácidos fracos, conceitos esses que estão associados à sua tendência de produção de íons em solução. Ácidos fortes são aqueles que, quando dissolvidos em água, liberam íon hidroxônio (H+) com facilidade, ou seja, um ácido como HCl, quando dissolvido, têm a molécula separada em íons, liberando H+ e íons cloretos (Cl-). Sobra muito pouco da espécie HCl em solução, porque a maior parte é utilizada na geração dos íons. A equação desta reação mencionada está representada abaixo.

Já o ácido acético, de fórmula molecular CH3COOH, (o vinagre é uma solução de ácido acético em água) é um ácido de natureza orgânica, portanto, fraco. Dessa forma, quando dissolvido em água, a maior parte do ácido permanece em sua forma molecular, e só uma pequena parte se ioniza para gerar os íons H+ e acetatos (CH3COO-). A equação de ionização do ácido acético é mostrada abaixo.

Em relação às bases, o conceito empregado em relação à sua força é o de dissociação, uma vez que seus íons já existem em sua forma molecular. Uma base forte, portanto, se dissocia quase que completamente, liberando íons hidroxilas (OH-) em solução e não restando praticamente nada na espécie molecular. Por exemplo: o NaOH é uma base forte e em solução gera os íons sódio (Na+) e OH-. A equação dessa dissociação é mostrada abaixo.

Uma base fraca, por sua vez, também libera íons OH- quando dissolvida em água, mas nesse caso ainda restam em solução muitas moléculas não dissociadas desta base. Por exemplo: o hidróxido de amônio (NH4OH), que é uma base fraca, se dissocia pouco, restando muito da espécie NH4OH em solução. Sua dissociação está equacionada abaixo.

Salienta-se que os conceitos de ionização e dissociação não podem ser empregados como sinônimos, devendo o primeiro ser utilizado para ácidos (a partir de ligações químicas covalentes) e o segundo para bases (a partir de ligações químicas iônicas).

Referências: RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994. SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP – 1995.

MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J.; Química: um curso universitário, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo/SP – 2002.

A hidrólise salina entre ácidos e bases fortes ocorre quando o cátion de um sal não interage com o ânion da água, e o ânion do sal não interage com o cátion da água. A hidrólise entre cátions e ânions de um sal e da água ocorre apenas quando o produto formado é um ácido fraco, uma base fraca ou ambos. Compreenda a hidrólise salina entre ácidos e bases fortes passo a passo:

a) Passo 1: Ionização da água

A água é uma substância que apresenta a capacidade de sofrer autoionização, ou seja, ela produz cátion hidrônio (H+) e ânion hidróxido (OH-) a partir de sua estrutura.

Equação que representa a autoionização da água

b) Passo 2: Dissociação do sal

Quando um sal é adicionado à água, ele passa pelo processo da dissociação. Como o sal é um composto iônico, em água, seus cátions e ânions são liberados no meio, como na equação representada a seguir:

Equação que representa a dissociação de um sal qualquer

c) Passo 3: Hidrólise salina de ácidos e bases fortes

Para ácido forte: quando o ânion do sal combinado com o H+ da água formar HCl, HBr, HI ou outro ácido em que a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios for igual ou maior que 2, teremos um ácido forte. Logo, a combinação entre os íons mencionados não ocorre.
Para base forte: quando o cátion do sal que pertence às famílias IA (metais alcalinos) ou IIA (metais alcalinoterrosos, com exceção do magnésio) for combinado com o OH- da água, ele formará uma base forte. Logo, a combinação entre os íons mencionados não ocorre.

Quando os íons do sal não interagem com os íons da água, temos a seguinte equação:

Equação que apresenta todos os íons presentes na solução

Em resumo, como não ocorre a interação dos íons do sal com os íons da água, os íons do sal não promovem nenhuma alteração na solução final. Sendo assim, podemos escrever a equação de uma hidrólise salina entre ácidos e bases fortes apenas com a equação de ionização da água.

Equação que representa a hidrólise de ácidos e bases fortes

d) Exemplo de hidrólise salina entre ácidos e bases fortes

Quando adicionamos o sal clorato de potássio à água (KClO3), o sal dissocia-se e libera o cátion potássio (K+) e o ânion clorato (ClO3-) no meio.

Equação de dissociação do clorato de potássio

É importante lembrar que a água sofre autoionização e fornece ao meio cátion hidrônio (H+) e ânion hidróxido (OH-). Devemos agora avaliar a interação entre os íons do sal e da água.

Quando o H+ interage com o ClO3-, ele forma o ácido perclórico (HclO3). Como a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido perclórico é 2, ele é forte. Logo, a interação entre os íons não ocorre.
Quando o cátion K+ interage com o ânion OH-, temos a formação de uma base forte, pois o potássio é um metal alcalino. Logo, a interação entre os íons não ocorre.

A equação que representa a hidrólise salina entre ácidos e bases fortes a partir da dissolução do clorato de potássio em água é:

Equação química da hidrólise do clorato de potássio

Por Me. Diogo Lopes Dias

Os ácidos fortes são aqueles ácidos que se ionizam muito. Ácido é toda substância que, segundo Arrhenius, ao sofrer ionização, produz uma grande quantidade de íons. O cátion produzido é sempre o hidrônio [H+ ou H3O+].

Para definirmos se um ácido é forte, necessitamos de um dos parâmetros a seguir:

Grau de ionização (α) maior ou igual a 50%

Por convenção, um ácido é considerado forte quando o seu grau de ionização é maior ou igual a 50%. Isso significa que, a cada 100 moléculas de um ácido considerado forte adicionadas em água, pelo menos 50 delas devem ser ionizadas.

Para calcular o grau de ionização, basta dividir a quantidade de partículas ionizadas pelo número de partículas dissolvidas:

Exemplo - Ao adicionar 80 partículas de um ácido à água, 60 delas são ionizadas. Qual é o grau de ionização desse ácido?

Vamos adicionar os valores na expressão:

Para encontrar esse valor em porcentagem, basta multiplicar o resultado por 100. Assim, o grau de ionização desse ácido é de 75%, ou seja, trata-se de um ácido forte.

Quando o resultado da subtração entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, presentes na molécula do ácido, for igual ou maior que 2, o ácido será classificado como forte.

Exemplo: H4P2O7

x = nº de oxigênios – nº de hidrogênios ionizáveis

X = 7 – 4

x = 3

Como x é maior que 2, logo, trata-se de um ácido forte.