Manakah yang dapat berfungsi sebagai asam Lewis?

Teori asam basa. Dalam kehidupan sehari-hari kita cukup sering menjumpai senyawa asam basa baik dari makanan maupun barang yang digunakan. Salah satunya adalah detergen yang digunakan untuk mencuci pakaian, merupakan zat yang bersifat basa.

Table of Contents Show

Video yang berhubungan
Video yang berhubungan

Asam basa merupakan larutan elektrolit. Larutan tersebut dapat pula dikenal dengan ciri khas, seperti asam mempunyai rasa masam contohnya cuka dapur, vitamin C, maupun jeruk nipis. Sedangkan basa mempunyai rasa pahit dan licin bila dipegang, seperti detergen, pasta gigi, maupun kapur sirih.

Seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, ada beberapa para ahli menjelaskan sifat asam dan basa melalui sebuah teori secara rinci. Setidaknya, ada 3 teori asam basa menurut para ahli antara lain Teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Asam Basa Lewis.

Ahli kimia yang berasal dari Swedia yaitu Svante Arrhenius menghubungkan sifat keasaman dengan ion hydrogen (H+) pada tahun 1884. Asam Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ dalam larutan, misalnya asam klorida (HCl) dan asam asetat (CH3COOH). Dengan persamaan reaksi dari asam klorida dan asam asetat sebagai berikut :

HCl (aq) → H+ (aq) + Cl (aq)

CH3COOH (aq) → Ch3COO– (aq) + H+ (aq)

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut maka ciri khasnya adalah dalam pelarut air zat tersebut mengion menjadi hidrogen yang bermuatan positif dengan lambing H+ dan ion yang bermuatan negative akan disebut dengan sisa asam.

(Baca juga: Daur Biogeokimia dan Jenisnya)

Disamping itu, basa Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH–. Misalnya natrium hidroksida (NaOH) dan ammonium hidroksida (NH4OH). Dimana, persamaan reaksi basa tersebut antara lain

NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH– (aq)

NH4OH (aq) → Nh4+ (aq) + OH– (aq)

Basa yang dalam larutan banyak menghasilkan ion OH- disebut basa kuat, sedangkan yang sedikit menghasilkan ion OH- disebut dengan basa lemah. Tidak semua senyawa yang dalam rumus kimianya terdapat gugus hidroksida termasuk golongan basa.

Pada tahun 1923, ahli kimia Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry mengembangkan definisi asam dan basa berdasarkan kemampuan (donor) atau menerima (akseptor) proton (ion H+). Menurut konsep Bronsted dan Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H+ pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H+ dari zat lain adalah basa.

Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam basa Bronsted-Lowry disebut amfoter. Perhatikan reaksi berikut ini !

HCl (aq) + NH3 (aq) → NH4+ (aq) + Cl–(aq)

(asam) (basa) (asam konjugasi) (basa konjugasi)

Pada reaksi tersebut, asam klorida (HCl) menyumbangkan proton (H+) pada ammonia (NH3) dan membentuk ion ammonium yang bermuatan positif (NH4+) dan ion klorida yang bermuatan negatif (CI–). Sehingga NH3 merupakan basa Bronsted – Lowry karena menerima proton. Pada bagian produk, Cl- disebut dengan basa konjugasi dari HCl dan NH4+ disebut dengan asam konjugasi dari basa NH3.

Pada tahun 1923, Gilbert Newton Lewis seorang ahli kimia dari UC Berkeley mengusulkan teori alternative untuk menggambarkan asam dan basa. Teorinya menjelaskan tentang asam dan basa berdasarkan struktur dan ikatan.

Asam menurut Lewis adalah suatu zat yang mempunyai kecenderungan menerima pasangan electron dari basa. Contoh beberapa asam Lewis adalah SO3, BF3, maupun AlF3. Sedangkan basa menurut Lewis adalah zat yang dapat memberikan pasangan elektron. Basa lewis memiliki pasangan electron bebas, contohnya adalah NH3, Cl–, maupuan ROH. Lewis menjelaskan lebih lanjut bahwa reaksi asam basa merupakan reaksi serah terima pasangan elektron, sehingga terbentuk suatu ikatan kovalen koordinasi.

Lihat Foto

chem.libretexts.org

Reaksi pembentukan ion komples dari basa Lewis ion Cl- yang menyumbangkan elektron dan asam Lewis SnCl4 yang menerima elektron.

KOMPAS.com – Ada banyak teori tentang asam basa, salah satunya adalah teori asam basa Lewis. Apa yang dimaksud asam basa menurut teori Lewis? Berikut adalah penjelasannya.

Teori asam basa Lewis dikemukakan oleh seorang ahli kimia dan fisika asal Amerika Serikat bernama Gilbert Newton Lewis pada tahun 1923.

Pada saat itu, pengklasifikasian asam dan basa masih sangatlah terbatas karena belum dapat membedakan asam dan basa pada fasa padat dan gas.

Dilansir dari Chemistry LibreTexts, Lewis memberikan mencetuskan teori asam basa berdasarkan struktur dan ikatannya. Lewis menggunakan transfer elektron sebagai dasar penentuan asam dan basa.

Baca juga: Teori Asam Basa: Pengertian Para Ahli dan Sifatnya

Menurut teori asam basa Lewis, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron. Sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan atau mendonasikan pasangan elektron.

Di mana transpor elektron tersebut membuat asam dan basa bereaksi, sehingga menghasilkan ikatan kovalen koordinat.

Asam Lewis

Dilansir dari ChemTalk, asam Lewis adalah setiap molekul atau senyawa yang mengandung orbital kosong dan dapat menerima elektron.

Asam lewis dapat menerima donor elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Sehingga, asam Lewis disebut sebagai akseptor elektron atau elektrofil.

Contoh molekul atau senyawa yang merupakan asam Lewis adalah H+, CO2, Cu2+, Na+, BF3, SiBr4, dan SO2.

Baca juga: Teori Asam Basa Arrhenius dan Keterbatasannya

Basa Lewis

Basa Lewis adalah setiap molekul atau senyawa yang menyumbangkan atau mendonasikan elektron. Tidak seperti asam Lewis, basa Lewis memiliki orbital atom yang terisi.

By newton high November 12, 2018

Berikut ini disajikan teladan soal asam basa beserta pembahasanya, disini juga akan dibahas mengenai cara mencari PH, kurva titrasi dan lainya. Selamat mengerjakan ! 1. Perhatikan Keterangan Di Bawah ! SO3 + O2- → SO42- Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

Jawaban : senyawa SO3

Pembahasan :

Menurut Lewis: • Asam: zat/senyawa yang sanggup mendapatkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain. • Basa: zat/senyawa yang sanggup mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.

Jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa SO3 akan bertindak sebagai asam lewis:

2. Perhatikan Keterangan Di Bawah Ini ! AlCl3 + Cl- → AlCl4- Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

Jawaban : senyawa AlCl3

jikalau reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa AlCl3 akan bertindak sebagai asam lewis :

3. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

NH3 + H+ → NH4+

Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

Jawaban : H+

Jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka H+ akan bertindak sebagai asam lewis :

4. Perhatikan Keterangan Di Bawah ! CaO + CO2 → CaCO3 Manakah spesi yang bertindak sebagai basa Lewis ?

Jawaban : senyawa CaO

jikalau reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa CaO akan bertindak sebagai basa lewis :

5. Berapakah harga konsentrasi ion H+ dalam 25 ml larutan H 2CO3 0,2 M dengan Ka = 4,4 × 10–7?

Jawaban: 2,9665 x 10- 4 M

Pembahasan : [H+] = √Ka x Ma = √ 4,4 x 10-7 . 0,2 = √ 8,8 x 10-8 = 2,965 x 10-4 M

6. Suatu asam lemah HA 0,05 M memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10-4 M. Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?

Jawaban: 1 , 805 x 10- 5

Pembahasan :

[H+] = √ Ka x Ma [H+]2 = Ka x Ma [9,5 x 10-4]2 = Ka x 0,05 90,25 x 10-8 = Ka x 0,05 Ka = 90,25 x 10-8 / 5 x 10-2 Ka = 1,8 x 10-5

7.Berapakah harga konsentrasi ion OH- dalam 10 ml larutan NH 4OH 0,5 M dengan Kb = 1,8 x 10-5 ?

Jawaban: 3 x 10- 3 M

Pembahasan :

[OH-] = √ Kb x Mb = √ 1,8 x 10-5 x 0,5 = √ 9 x 10-6 =3 x 10-3 M

8. Suatu basa lemah MOH 0,001 M memiliki konsentrasi ion OH- sebesar 6 x 10-3 M. berapakah harga Kb dari basa lemah tersebut?

Jawaban: 3,6 x 10-4

Pembahasan :

[OH-] = √ Kb x Mb [OH-]2 = Kb x Mb [6 x 10-4 ]2 = Kb x 1 x 10-3 36 x 10-8 = Kb x 1 x 10-3 Kb = 36 x 10-8 / 10-3 = 3,6 x 10-4

9. Berapakah harga konsentrasi ion H+ dalam 10 ml larutan Asam Benzoat 0,2 M dengan Ka = 6,5 x 10-5 ?

Jawaban: 3,6 x 10-3 M

Pembahasan :

[H+] = √ Ka x Ma = √ 6,5 x 10-5 x 0,2 = √ 13 x 10-6 = 3,6 x 10-3 M

10 . Suatu asam lemah H2A 0,0263 M memiliki konsentrasi ion H + sebesar 5 x 10-5 M. berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?

Jawaban: 9,5057 x 10-8

Pembahasan :

[H+] = √ Ka x Ma [H+]2 = Ka x Ma [5 x 10-5]2 = Ka x 2,63 x 10-2 25 x 10-10 = Ka x 12 x 10-2

Ka = 25 x 10-10 / 2,63 x 10-2

Ka = 9,505 x 10-8

Selanjutnya > Soal No 11-20

asam basa asam basa dan garam asam basa konjugasi asam basa lewis asam basa besar lengan berkuasa asam basa bronsted lowry asam basa yaitu asam basa besar lengan berkuasa dan lemah asam basa pdf asam basa masakan asam basa air asam basa asam amino asam basa amfoter asam basa alami asam basa arrhenius and bronsted lowry asam basa asidosis alkalosis asam basa anorganik asam basa analisa gas darah asam an basa asam basa buffer asam basa bronsted lowry lewis asam basa buffer garam asam basa bahasa inggris asam basa bila dicampur akan bereaksi dan menghasilkan teori asam basa bronsted lowry indikator asam basa buatan indikator asam basa materi alami vitamin b asam atau basa asam basa teladan asam basa adonan asam basa teladan soal asam basa ciri asam basa teladan soal dan pembahasan asam basa.com basa dicampur asam titrasi asam basa teladan soal asam basa konjugasi ch3cooh asam basa dan misalnya asam basa dalam badan asam basa dan ph asam basa darah asam basa dan garam kelas 7 asam basa dan garam ppt asam basa dan ph larutan asam basa dalam keperawatan asam di basa asam basa ebook asam basa elektrolit asam basa elektrolisis asam basa erlangga asam basa in english soal asam basa essay asam basa dan elektrolit titrasi asam basa ebook indikator asam basa ekstrak kunyit pembahasan asam basa erlangga ebook asam basa e jurnal titrasi asam basa asam basa food asam basa fisika asam basa flash asam basa filetype pdf asam dan basa asam basa lux flood indikator asam basa fenolftalein indikator asam basa fenolftalein dibentuk dari senyawa turunan benzena titrasi asam basa farmasi titrasi asam basa fenolftalein ph asam basa ph asam basa dan garam ph asam basa dan netral ph asam basa garam ph asam basa pdf ph asam basa besar lengan berkuasa ph asam basa kertas lakmus ph asam basa lemah ph asam basa ppt ph asam basa dalam kehidupan sehari hari asam basa garam asam basa garam kelas 7 asam basa garam yaitu asam basa garam dan ph larutan asam basa garam besar lengan berkuasa asam basa garam pdf asam basa garam serta indikatornya asam basa garam dan ph larutan pdf asam basa garam smp kelas 7 ppt asam + basa = garam + air asam basa hidrolisis asam basa hidroksida asam basa hsab asam basa hitungan asam basa konjugasi h2po4 asam basa konjugasi hso4- titrasi asam basa hcl dan naoh asam basa konjugasi hco3 asam basa ipa smp asam basa indikator alami asam basa inggris asam basa indikator asam basa indikator universal asam basa itu apa asam basa indikator buatan asam basa ionisasi praktikum asam basa indikator alami i asam basa dan garam asam basa jurnal asam basa jurnal pdf asam basa jenis kelamin asam basa jeruk nipis asam basa jeruk titrasi asam basa jurnal asam dan basa jikalau dicampurkan akan bereaksi dan menghasilkan asam basa memilih jenis kelamin titrasi asam basa jurnal pdf teori asam basa jurnal asam basa kelas 7 asam basa kertas lakmus asam basa kimia dasar asam basa kunyit k asam atau basa k termasuk asam atau basa rpp k13 asam basa asam basa lemah asam basa lemah dan besar lengan berkuasa asam basa larutan asam basa lakmus asam basa lunak keras asam basa lux-flood asam basa lunak asam basa lowry asam basa lengkap asam basa berdasarkan lewis asam basa materi asam basa berdasarkan asam basa berdasarkan teori lewis asam basa metabolik asam basa materi 78 asam basa memakai kertas lakmus asam basa berdasarkan para andal asam basa normal asam basa netral kertas lakmus asam basa netral yaitu asam basa nh3 asam basa nitrogen asam basa netral garam asam basa netralisasi ph asam basa netral n asam = dan basa asam and basa asam basa organik asam basa organik pdf asam basa organik dan turunannya asam basa obat asam basa oksida logam asam basa oksi asam + oksida basa = garam + air asam + oksida basa pengaturan asam basa oleh ginjal pdf pengaturan asam basa oleh ginjal asam basa pada badan asam basa pengertian asam basa poliprotik asam basa pada air asam basa pada kertas lakmus asam basa pada badan insan asam basa ph dan indikator quiz asam basa asam basa rumus asam basa rumus kimia asam basa rangkuman asam basa reaksi asam basa rahim asam basa redoks asam basa reaksi netralisasi asam basa reaksi ionisasi titrasi asam basa rumus keseimbangan asam basa respirasi asam basa sma asam basa smp kelas 7 asam basa soal asam basa stewart ppt asam basa sistem pelarut asam basa secara biologi asam basa secara kimiawi s asam atau basa s termasuk asam atau basa asam basa teori asam basa tanah asam basa teori lewis asam basa terkonjugasi asam basa titrasi asam basa badan pdf asam basa badan yaitu asam basa terkompensasi asam basa tanya tanya asam basa universitas asam basa ujian praktek asam basa umum asam basa urin asam basa unsur senyawa adonan asam basa urip indikator asam basa universal sifat asam basa unsur periode 3 teori asam basa untuk kehamilan soal asam basa un smp asam basa valensi 1 2 3 asam basa video titrasi asam basa volumetri titrasi asam basa volumetri pdf titrasi asam basa vitamin c sifat asam basa vitamin c sifat asam basa vitamin b1 jurnal titrasi asam basa volumetri pdf jurnal titrasi asam basa volumetri asam basa wikipedia asam basa perempuan asam basa wortel asam basa word basa asam warna titrasi asam basa wikipedia teori asam basa wikipedia indikator asam basa wortel indikator asam basa wikipedia asam basa pada perempuan asam basa xi asam basa kelas xi asam basa kelas xi pdf asam basa kelas xi ppt asam basa kelas xi ipa asam dan basa xi soal pembahasan asam basa xi asam basa garam kelas x soal asam basa kelas xi dan pembahasan rpp asam basa kelas xi kurikulum 2013 asam basa youtube asam dan basa yang saling menetralkan akan membentuk senyawa asam basa yang tergolong poliprotik indikator asam basa yang baik reaksi asam basa yang menghasilkan endapan pasangan asam basa yang berkonjugasi adonan asam basa yang membentuk garam netral adonan asam basa yang menghasilkan larutan penyangga titrasi asam basa youtube reaksi asam basa yang menghasilkan garam dan air asam basa zenius soal asam basa zenius titrasi asam basa zenius asam basa suatu zat soal titrasi asam basa zenius zat asam basa memilih asam basa suatu zat zat asam basa netral asam basa kelas 11 pdf asam basa kelas 10 asam basa kelas 11 rangkuman asam basa kelas 11 ppt asam basa kelas 12 asam basa kimia 11 titrasi asam basa 1 jurnal reaksi asam basa 1 potongan 1 asam basa ph 1 asam atau basa asam basa bervalensi 2 asam basa kimia dasar 2 asam basa sma kelas 2 rpp asam basa kurikulum 2013 doc rpp asam basa kurikulum 2013 pdf rpp asam basa kurikulum 2013 rpp asam basa kurikulum 2013 smp silabus asam basa kurikulum 2013 rpp asam basa kurikulum 2013 doc smp potongan 2 asam basa dan garam 2 teladan asam basa 2 teladan senyawa asam basa dan garam 2 indikator alami asam basa 2 macam indikator asam basa 2 teladan reaksi asam basa dalam kehidupan sehari hari 2 teladan reaksi asam basa 2 teladan indikator asam basa hpo4 2- asam atau basa co3 2- asam atau basa asam basa periode 3 asam basa berdasarkan 3 andal teori asam basa berdasarkan 3 andal asam basa pembentuk al2[so4]3 sifat asam basa golongan 3a 3 teori asam basa 3 konsep asam basa 3 indikator asam basa 3 teori asam basa beserta misalnya 3 sifat asam basa 3 teladan asam basa sebutkan 3 asam basa dan garam serta kegunaannya 3 perbedaan asam basa 3 teori asam lembap potongan 3 asam basa dan garam pasangan asam basa konjugasi 4 4 indikator asam basa 4 teori asam basa 4 perbedaan asam basa 4 sifat asam basa 4 sifat asam basa dan garam 4 teladan asam basa 4 macam indikator asam basa 4 jenis titrasi asam basa 4 indikator alami asam basa 4 sifat larutan asam basa teori asam basa berdasarkan 5 andal 5 teori asam basa 5 indikator asam basa 5 teladan asam basa dan garam 5 teladan asam basa dalam kehidupan sehari hari 5 perbedaan asam basa 5 sifat asam basa 5 reaksi asam basa 5 indikator asam basa alami 5 ciri asam basa 5 teladan asam basa besar lengan berkuasa ph 6 asam atau basa 6 perbedaan asam dan basa 6 sifat asam dan basa asam basa 78 asam basa ipa kelas 7 soal asam basa kelas 7 praktikum asam basa kelas 7 lks asam basa kelas 7 rpp asam basa kelas 7 kurikulum 2013 7 teori asam basa 7 rumus asam basa ipa kelas 7 asam basa dan garam fisika kelas 7 asam basa dan garam ph 7 asam atau basa 7 sifat asam dan basa soal ipa kelas 7 asam basa garam soal kimia kelas 7 asam basa garam soal kimia kelas 7 asam basa dan garam 8 kurva titrasi asam basa ph 8 asam atau basa asam basa kelas 9 soal asam basa kelas 9 ph 9 asam atau basa

Sumber //www.panduankimia.net