Larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang paling besar adalah

Air laut, karena air laut mempunyai daya hantar listrik yang tinggi karena adanya asam.

Manakah yang mempunyai daya hantar listrik paling kuat air sungai atau air hujan jelaskan?

air laut memiliki daya hantar listrik yg paling baik karena air laut mengandung garam yang sangat baik dalam menghantarkan listrik, berikutnya adalah air hujan, seperti kita tahu bahwa ketika hujan terkadang terjadi kilat dimana kilat tersebut terjadi karena adanya peristiwa ionisasi elektron di awan sehingga

Apakah daya hantar listrik air sungai lebih kecil daripada air hujan?

C. Daya hantar listrik air sungai lebih kecil daripada air hujan.

You might be interested: FAQ: Hewan Laut Yang Bernafas Dengan Paru-paru?

Apakah air gula mengandung listrik?

Gula yang dilarutkan dalam air tidak bisa menghasilkan ion. Jadi, larutan ini ga bisa menghantarkan listrik.

Apakah air laut tergolong elektrolit kuat atau lemah?

Elektrolit kuat karena air laut mengandung garam [NaCl], yang derajat ionisasinya = 1 dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi yang berkesudahan.

Apakah air laut termasuk larutan?

Air laut, air cuka dan air garam merupakan zat elektrolit. Dalam air laut terdapat garam [NaCl] yang jika terionisasi ion-ion tersebut dapat bergerak bebas dalam larutan sehingga dapat menghantarkan arus listrik.

Apakah air hujan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit jelaskan?

bisa karena air hujan mengandung elektrolit [ion listrik ] yang dapat menghantarkan listrik..

KOMPAS.com: Berita Terpercaya

Baca Berita Terbaru Tanpa Terganggu Banyak Iklan

Berdasarkan daya hantar listrikl, larutan memiliki dua jenis, yaitu:

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena mengalami reaksi ionisasi, yaitu reaksi pembentukan ion-ion.

Semua larutan anorganik, baik asam, basa, maupun garam memiliki sifat menghantarkan arus listrik.

Baca juga: Mengapa Burung Tidak Tersengat Listrik di Kabel Listrik?

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini karena zat terlarur di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion.

Semua larutan yang berasal dari zat organik [gula tebu, menosa, glukosa, urea, dan lainnya] tidak mampu menghantarkan arus listrik.

Foto ini mungkin mengganggumu, apakah tetap ingin melihat?

Dikutip dari Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas X oleh Rananda Vinsiah, larutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih dengan perbandingan komposisi sesuai dengan komponen penyusunnya. Larutan tersusun dari pelarut [solvent] dan zat terlarut [solute].

Berdasarkan daya hantar listriknya, sifat larutan dapat dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut dalam suatu larutan. Zat yang dapat larut dalam air dibedakan menjadi elektrolit dan non-elektrolit.

Perbedaan keduanya berdasarkan adanya daya hantar listrik pada larutan. Zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi ion-ion, sedangkan zat non-elektrolit dalam pelarut air tidak terurai menjadi ion-ion.

Konsep larutan elektrolit dan non-elektrolit ini pertama kali diperkenalkan oleh ahli kimia asal Swedia, Svante August Arrhenius, pada tahun 1884.

Salah satu alat yang dapat digunakan dalam penentuan jenis larutan adalah elektrolit tester. Dalam penggunaannya, dua batang elektroda logam [misal tembaga] dimasukkan ke dalam larutan.

Kedua elektroda tidak boleh bersentuhan dan masing-masing dihubungkan dengan kutub arus listrik searah. Hasilnya, bola lampu akan hidup atau jarum akan bergerak untuk larutan elektrolit, sedangkan bola lampu akan mati untuk larutan non-elektrolit.

Berdasarkan uraian di atas, berikut penjelasan mengenai larutan elektrolit dan non-elektrolit.

1. Larutan Elektrolit

Foto ini mungkin mengganggumu, apakah tetap ingin melihat?

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan listrik melalui larutan. Larutan ini memiliki ciri-ciri sebagai berikut.

1. Dapat menghantarkan listrik

2. Terjadi proses ionisasi

3. Lampu dapat menyala terang atau redup

4. Adanya gelembung gas

Dikutip dari Smart Plus Bank Soal Kimia SMA oleh Tim Master Eduka, larutan elektrolit dibedakan menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

a. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat memiliki daya hantar listrik yang baik, meskipun pada konsentrasi rendah. Elektrolit kuat memiliki ciri-ciri sebagai berikut.

1. Terionisasi sempurna

2. Menghantarkan arus listrik

3. Lampu menyala terang

4. Terdapat banyak gelembung gas

Contoh dari elektrolit kuat adalah HCL, H2SO4, NaOH, KOH, K2SO4, dan CaCL2.

b. Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah memiliki daya hantar listrik yang buruk, meskipun pada konsentrasi yang besar. Elektrolit lemah memiliki ciri-ciri sebagai berikut.

1. Terionisasi sebagian

2. Menghantarkan arus listrik

3. Lampu menyala redup

4. Terdapat sedikit gelembung gas

Contoh dari elektrolit lemah adalah CH3COOH, HF, HNO2, NH3, dan C2H5OH.

2. Larutan Non-elektrolit

Foto ini mungkin mengganggumu, apakah tetap ingin melihat?

Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan ini memiliki ciri-ciri sebagai berikut.

1. Tidak dapat menghantarkan listrik

2. Tidak terjadi proses ionisasi

3. Lampu tidak menyala

4. Tidak ada gelembung gas

Contoh dari larutan non-elektrolit adalah CO[HN2]2, CH3OH, C6H12]6, dan C2H5OH.

[SFR]

Berikut ini contoh-contoh larutan elektrolit.

• Larutan asam klorida
• Larutan natrium hidroksida
• Larutan asam asetat [cuka]
• Larutan amonia
• Larutan natrium klorida

Baca juga:

• Pengertian Larutan Elektrolit & Non Elektrolit Beserta Perbedaannya
• Contoh Larutan Non Elektrolit dalam Kehidupan Sehari-hari

Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena di dalam larutan ini terdapat ion-ion yang dapat bergerak secara bebas. Ion-ion itu lah yang menghantar arus listrik dalam larutan.

Proses ionisasi pada larutan elektrolit sangat menentukan daya hantar listrik larutan elektrolit. Makin banyak ion dalam larutan, makin kuat daya hantar listriknya.

Oleh karena itu, pada larutan elektrolit kuat, senyawa dalam larutan akan terionisasi sempurna dan menghasilkan ion-ion yang banyak. Sementara pada elektrolit yang senyawanya lemah hanya terionisasi sebagian dan menghasilkan ion-ion yang sedikit.

Di sisi lain, pada larutan non elektrolit senyawa dalam air tidak mengalami ionisasi. Oleh karena itu, larutan ini tidak mampu menghantarkan listrik.

1. Gambarkan Siklus Air / Siklus Hidrologi (bisa juga tempel image google)! Kemudian,Jelaskan hubungan Kesetimbangan Kimia dengan Siklus Air yang Anda … Gambar/Tempel?tolong ya kak soalnya perlu cepat ​

Gambarlah dan lengkapilah ikatan kovalen di bawah ini ! 1. Senyawa NH3 2. Senyawa O2 3. Senyawa Cl2 4. Senyawa H2O 5. Senyawa CO2

Asam benzoat (C6H5COOH) merupakan bahan yang ditambahkan sebagai pengawet. Jika diketahui larutan asam benzoat (C6H5COOH) 0,04 M (Ka = 4 x 10-4 ), mak … a pH larutan tersebut adalah ​

10,4 gr Krom (Ar Cr=52) telah direaksikan dengan asam sulfat. Tentukan jumlah mol dari Cr2(SO4)3 yang dihasilkan. Menurut reaksi: 2Cr + 3H2SO4 --> … Cr2(SO4)3 + 3H2​

PENYETARAAN REAKSI KIMIA 1. Cl2(g) + KOH(aq) ---> KCl(aq) + KCIO3(aq) + H₂O 2. KMnO4(aq) + HCl(aq) ---> KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H₂O KONSE … P MOL DAN PERHITUNGAN KIMIA 1. Ke dalam larutan HCI yang cukup banyak dimasukkan 4 gram C.

yg d lingkari tolong d jawab​

boleh bantu kimia buat besok?​

bantu saya mengerjakan soal ini!jangan ngasal ya plis​

tolong bantu jawab sekalian caranya ​

boleh bantu jawab nggak? buat besok​