Lihat Foto KOMPAS.com - Ikatan kimia ada bermacam-macam, Ada ikatan ion, kovalen, dan kovalen koordinat. Simak contoh soal UAS seputar ikatan kimia dan pembahasannya! Soal 1: Apakah yang dimaksud dengan ikatan ion dan ikatan kovalen, berikan contohnya! Jawaban: Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk antar logam dan non logam dan menghasilkan senyawa polar berupa ion-ion dengan muatan yang berbeda. Sedangkan ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antar non logam yang menghasilkan senyawa non polar. Contoh ikatan ion adalah natrium klorida (NaCl) dan asam sulfat (H2SO4), sedangkan contoh contoh ikatan kovalen adalah metana (CH4) dan asam klorida (HCl). Soal 2: Apakah perbedaan ikatan kovalen dengan ikatan kovalen koordinat? Jawaban: Dilansir dari pediaa.com, ikatan kovalen terjadi saat dua unsur yang berbagi pasangan elektron bebasnya, sehingga kedua atom sama-sama menyumbangkan elektron. Sedangkan kovalen koordinat terjadi saat satu unsur memakai pasangan elektron unsur lain, sehingga hanya satu atom yang menyumbangkan elektron. Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika Soal 3: Senyawa m memiliki sifat, yaitu mudah larut dalam air, pada fase cair bersifat konduktor, memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi. Jenis ikatan kimia yang membentuk senyawa m adalah… Ikatan kovalen koordinasi terjadi ketika elektron-elektron yang digunakan untuk berikatan berasal dari salah satu unsur yang berikatan. Contoh ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ion-ion dan senyawa-senyawa berikut. NH4+, HNO3, SO3, H2SO4, H3O+, H3NBF3, POCl3, HClO4, SO2Br2, N2O. 1. Ikatan Kovalen Koordinasi NH4+ 2. Ikatan Kovalen Koordinasi HNO3 3. Ikatan Kovalen Koordinasi SO3 4. Ikatan Kovalen Koordinasi H2SO4 5. Ikatan Kovalen Koordinasi H3O+ 6. Ikatan Kovalen Koordinasi H3NBF3 7. Ikatan Kovalen Koordinasi O3 8. Ikatan Kovalen Koordinasi HClO4 9. Ikatan Kovalen Koordinasi SO2Br2 10. Ikatan Kovalen Koordinasi N2O
Jelaskan proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada senyawa H3O+! Ion hidronium (H3O+) terbentuk dari molekul air (H2O) yang mengikat ion hidrogen (H+) melalui reaksi kimia:
Ada molekul H2O, atom oksigen mempunyai dua pasang elektron bebas (PEB). Ion H+ tidak memiliki elektron. Sehingga 1 pasang elektron bebas milik H2O digunakan untuk mengikat H+ dan terbentuklah ikatan kovalen koordinasi. Selain ikatan kovalen koordinasi, pada senayawa H3O+ juga terbentuk 2 ikatan kovalen tunggal. ------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: Newer Posts Older Posts IPA Nama Siswa :Raffi Zahran ADLI farel Sahrul M Farhan Kelas :7.5 Judul Praktikum : Praktikum Mensimulasikan terjadinya konveksi ina Alat & Bahan … lambang kimia emas apa ... Larutan oralit merupakan contoh dari larutan (IPA - KD 3.9) a. senyawa b. unsur c. campuran homogen d. campuran heterogen Tuliskan dampak pencemaran air dan tindakan apa saja yang bisa dilakukan untuk mengurangi krisis air bersih?. Menuliskan nama unsur dan lambangnya sebanyak25 unsur kemudian jelaskan bentuknya apakah gas,Padat atau cair. Tuliskan 2 pengelompokkan stimulan serta 2 contoh masing - masing. Untuk membentuk larutan penyangga denganph = 6 - log 2, 100 ml larutan hcn 0,1 m(k^a= 4× 10^6) harus dicampur dengan larutanba(cn)2 0,04 m sebanyak. K … Untuk membuat 750ml larutan dengan ph = 5-log4, maka volume asam asetat 0,2 m dan volume basa kuat bervalensi satu (loh) 0,1 m yang harus dicampurkan … Kalium superoksida ko2, digunakan dalam sistem penyangga hidup karena menyerap co2 dan membebaskan oksigen menurut reaksi,4ko2(s) + 2co2(g) → 2k2co3(s … Air soda mengandung asam fosfat dengan konsentrasi 0,00015m. Bila air soda tersebut dapat dinetralkan oleh 31,67ml asam cuka 0,118m maka volume dari a … |