Jari-jari atom unsur x lebih besar daripada jari-jari atom unsur y

Diketahui unsur dengan nomor atom X = 16 dan Y = 17. Maka  unsur yang:

a. lebih besar jari-jari atomnya: unsur X

b. lebih besar energi ionisasinya: unsur Y

C. lebih kecil keelektronegatifannya: unsur X

d. lebih kecil afinitas elektronnya: unsur X

Pembahasan:

Dalam soal ini ada unsur X = 16 dan Y = 17 dengan konfigurasi elektron:

X = “2, 8, 6”

Y = “2, 8, 7”

A. Jari-Jari Atom

Peningkatan jumlah elektron valensi menyebabkan jari-jari atom mengecil karena meningkatnya ikatan dari inti atom ke elektron. Semakin sedikit elektron valensi maka semakin besar jari-jari atom.  

Karena unsur Y memiliki elektron valensi 7 sedangkan unsur X memiliki elektron valensi 6, maka unsur X yang lebih sedikit elektron valensi memiliki jari-jari atom lebih besar

Pelajari lebih lanjut hubungan antara struktur atom dan jari jari atom di: brainly.co.id/tugas/12962719

B. Energi Ionisasi,

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron untuk membentuk ion positif.

Besar energi ionisasi akan bertambah kecil, seiring dengan makin besarnya jari-jari atom. Hal ini karena jari-jari atom yang besar akan menyebabkan elektron semakin mudah meninggalkan atom, dan energi ionisasi yang diperlukan elektron untuk meninggalkan atom semakin kecil.

Karena unsur X memiliki jari-jari atom lebih besar maka energi ionisasi lebih kecil, dan unsur Y memiliki energi ionisasi lebih lebih besar.

C. Keelektronegatifan,  

Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dan membentuk ion negatif. Unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan besar memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron ikatannya, sehingga akan lebih mudah dalam membentuk ion negatif.  

Semakin besar jari-jari suatu atom, semakin kecil pula kelektronegatifannya. Hal ini terjadi karena lokasi kulit atom terluar semakin jauh dengan inti atom yang bermuatan positif, sehingga tarikan inti pada elektorn juga kecil.  

Karena unsur X memiliki jari-jari atom lebih besar maka keelektronegatifannya lebih kecil.

Pelajari lebih lanjut hubungan pembentukan ion negatif dengan keelektronegatifan di: brainly.co.id/tugas/12322401

D. Afinitas Elektron

Afinitas elektron dari suatu unsur adalah jumlah energi yang dilepaskan saat elektron ditambahkan ke atom netral untuk membentuk ion negatif.

Afinitas elektron umumnya semakin tinggi semakin ke kanan letak suatu unsur di tabel periodik (semakin besar elektron valensinya), seiring dengan meningkatnya golongan pada satu periode (baris horizontal). Hal ini disebabkan oleh terisinya orbital elektron pada atom menyebabkan adanya elektron baru harus melepaskan lebih banyak energi.

Karena unsur Y memiliki elektron valensi 7 sedangkan unsur X memiliki elektron valensi 6, maka unsur X yang elektron valensinya lebih kecil memiliki afinitas elektron lebih kecil pula.

Pelajari lebih lanjut kecenderungan afinitas elektron unsur dalam sistem periodik di: brainly.co.id/tugas/4062632

Detail Jawaban      

Kode: 7.7.5

Kelas: VII  

Mata pelajaran: Kimia    

Materi: Bab 5 - Karakteristik Zat

Kata kunci: Sifat Periodik Unsur, Keeltronegatifan, Jari-Jari Atom, Elektron Valensi

Unsur X dan Y berada pada periode yang sama, karena memiliki jumlah kulit yang sama yaitu 4. Namun, kedua unsur berada pada golongan yang berbeda. Unsur Y lebih banyak memiliki jumlah proton dibanding unsur X, karena dilihat dari jumlah elektron Y lebih banyak daripada X. Dengan jumlah proton yang lebih banyak, maka elektron terluar dari atom unsur Y akan lebih kuat tertarik daripada elektron terluar dari atom unsur X. Akibatnya unsur Y akan sulit melepaskan elektron terluar (energi ionisasi besar), mudah menangkap elektron (afinitas elektron besar) dan mudah menarik elektron (keelektronegatifan besar) daripada unsur X. Namun memiliki jari-jari atom yang lebih kecil daripada unsur X.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah D