Molekul senyawa PCl₃ (nomor atom P= 15 dan nomor atom Cl = 17) memiliki
notasi molekul = AX₃E
bentuk molekulnya = trigonal piramida
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Ikatan~Kovalen}}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]
Senyawa PCl₃
Nomor atom P = 15
Nomor atom Cl = 17
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]
Gambar struktur lewis
Notasi molekul
Bentuk molekul
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]
Menentukan proses pembentukan ikatan kovalen
₁₅P = 2. 8. 5
atom P memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)
₁₇Cl = 2. 8. 7
atom Cl memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)
Agar antara atom P dan atom Cl dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka 1 atom P berikatan dengan 3 atom Cl. Sehingga atom P menerima 3 elektron dari atom Cl kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Berdasarkan gambar struktur lewis pada lampiran, dapat dilihat bahwa pada senyawa PCl₃ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dengan 1 pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan pada atom P.
-----------------------------------------------------
Menentukan notasi bentuk molekul
Berdasarkan gambar struktur lewis pada lampiran,pada senyawa PCl₃ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dengan 1 pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan pada atom P. Artinya, pada senyawa PCl₃ memiliki 3 PEI dan 1 PEB.
Notasi
[tex]AX_mE_n[/tex]
dengan,
A = atom pusat
X = PEI
E = PEB
m = jumlah PEI
n = jumlah PEB
maka, notasi molekul = AX₃E
-----------------------------------------------------
Menentukan bentuk molekul
notasi molekul = AX₃E
maka, bentuk molekulnya = trigonal piramida
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]
notasi molekul = AX₃E
bentuk molekulnya = trigonal piramida
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- Bentuk molekul CCl4 //brainly.co.id/tugas/8864676#
- Bentuk molekul H2O //brainly.co.id/tugas/12267024#
- Bentuk molekul NCl3 //brainly.co.id/tugas/6363705#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
15P : 2 8 5 (menangkap 3e)
17Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)
Jumlah pasangan elektron ikatan : 3
Soal Matematika:
limit euler
Soal Kimia:
asam basa
bentuk molekul
entalpi
kelarutan
laju reaksi
termokimia
Soal bentuk molekul senyawa PCl3 (nomor atom P=15, elektron valensi atom P=5; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: segitiga piramida AX3E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa PCl3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
Atom P sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom P memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga PCl3 diprediksi berbentuk segitiga piramida sesuai AX3E.
Bentuk molekul senyawa PCl3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom P:
Dalam molekul PCl3, satu atom P mengikat 3 atom Cl. Kemudian 3 elektron dari 3 atom Cl memasuki orbital 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3. Bentuknya bukan tetrahedral, tetapi berbentuk segitiga piramida. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom P.
Jadi, molekul PCl3 diprediksi berbentuk segitiga piramida.
Tags : bentuk , ikatan kimia
Back to: Solusi Manual Buku Kimia Kelas X Michael Purba
- Unsur P(nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl(nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah …A. OB. 1C. 2D. 3
E. 4
Diketahui data energi ikatan:C-H=+413 kj C-C=+348 kj C=C=+614 kj C=C=+839 kj Tentukan perubahan ∆H pada reaksi: C2 H2+C2 H6> 2 C2 H4
29D tentukan konfigurasi
Konfigurasi elektron 19D=
Konfigurasi elektron 19D
Sulphuric acid, H2SO4 of 95 % by mass has a density of 1.84 g mL-1. Calculate the molarity of the concentrated H2SO4 and the volume of the acid needed … to prepare 1.0 L of 0.08 M H₂SO4 solution. [Mr H2SO4= 98.07]
Suatu senyawa hidrokarbon yang berguna sebagai hormon untuk memotongkan buah, dikenal dengan istilah etilen. Bagaimana rumus molekul dan struktur dari … senyawa hidrokarbon tersebut?
Contoh pembakaran tidak sempurna propana (gas dalam LPG). Reaksi : 2C3H8(g) + 7O2(g) → 2C(s) + 2CO(g) + 2CO2(g) + 8H2O(g) Pereaksi dari persamaan reak … si di atas adalah ... A. C(s) B. CO (g) C. CO2(g) D. H2O(g) E. C3H8(g)
tolong di bantu y teman-teman
apakah kangkung berspora? jangan ngasal!!!!
tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode untuk elektrolisis lelehan Ki dengan elektrode inert!tolong dijelaskan