Berikan satu senyawa yang merupakan ikatan kovalen koordinasi dan gambarkan struktur lewisnya

Ikatan kovalen koordinasi termasuk dalam jenis ikatan kimia. Salah satu jenis ikatan kimia yaitu ikatan kovalen.

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi pada dua atau lebih atom non logam dengan penggunaan elektronnya secara bersama.

Kedua atom yang berikatan tersebut memiliki ketertarikan pada pasangan elektron serupa. Seperti halnya ikatan yang terjadi pada molekul H2. Sehingga ikatan kovalen juga disebut dengan ikatan molekul.

Melansir Wikipedia, ikatan kovalen merupakan stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk dari atom-atom saat sama-sama menggunakan elektron.

Berdasarkan sumber elektron yang akan dipergunakannya bersama, kovalen terbagi atas kovalen murni dan kovalen koordinasi.

Baca Juga: Tata Nama Senyawa Kimia, Berikut Ini Penjelasannya untuk Anda

Mengenal Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi merupakan jenis ikatan kovalen yang dapat dibedakan dari sumber elektron dengan penggunaannya bersamaan.

Ikatan ini terjadi apabila ada satu atom yang memberikan pasangan elektron. Sehingga atom pasangannya tidak dapat memberikan elektron.

Jenis ikatan ini hanya akan terjadi pada unsur-unsur non logam. Contoh dari ikatan koordinasi terdapat beberapa molekul. Berikut ini beberapa molekul dalam ikatan koordinasi.

Senyawa SO3

Atom 16S memiliki konfigurasi elektron 2  8  6, sehingga atom ini memiliki enam elektron valensinya. Sedangkan atom 😯 memiliki konfigurasi elektron 2  6.

Untuk membentuk senyawa SO3, maka perlu memenuhi kaidah oktet. Sepasang elektron dari atom S memiliki ikatan dengan sepasang elektron atom O.

Hal itu yang akan membentuk satu ikatan rangkap dua. Dua pasang elektron lainnya dari atom S tersusun menjadi dua ikatan kovalen dengan dua atom O. Sehingga dalam senyawa SO3 memiliki satu ikatan rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi.

Baca Juga: Pengertian Elektron Valensi, Karakteristik, Serta Penerapannya

Senyawa HNO3

Pada penggambaran struktur lewis senyawa HNO3 memiliki elektron asalnya dari atom H dengan tanda (x).

Sedangkan elektron dari N dengan tanda (x) dan elektron dari O tandanya (.). Sehingga molekul HNO3 memiliki 3 kovalen dan 1 kovalen koordinasi.

NH3

NH3 yang terdiri atas tiga pasangan elektron sekutu per tiga ikatan kovalen tunggalnya N-H. Namun pada atom N memiliki 5 elektron valensi, maka masih ada sepasang elektron. Hal itu bukan ikatan ataupun sepasang elektron menyendiri (lone pair electron).

Apabila molekul NH3 bergabung dengan ion H+, maka akan membentuk ion NH4+. Kemungkinan hanya ada satu pembentukan pasangan elektron sekutunya, berasal dari atom N sebagai kovalen koordinasi.

Baca Juga: Senyawa Kovalen Polar, Pengertian, Contoh dan Ciri-Cirinya

NH4Cl

NH4Cl menjadi salah satu contoh senyawa kovalen koordinasi. Pembentukan senyawa NH4Cl berasal dari ion NH4+ dan ion Cl–.

Sedangkan pembentukan ion NH4+ dari molekul NH3 dan ion H+. Selain itu, pembentukan ion H+ apabila hidrogen melepaskan satu elektronnya.

Ikatan kovalen koordinasi menjadi salah satu jenis ikatan kimia. Jenis ikatan ini berdasarkan sumber elektron yang penggunaannya bersamaan. (R10/HR-Online)

Artikel ini akan menjelaskan tentang ikatan-ikatan kovalen, seperti ikatan kovalen tunggal-rangkap 2-rangkap 3, ikatan kovalen koordinasi, ikatan kovalen polar, dan ikatan kovalen non polar.

Sebelumnya kamu udah belajar secara umum mengenai ikatan kimia. Nah, salah satu jenis ikatan kimia adalah ikatan kovalen. Kali ini, aku akan mengajak kamu untuk lebih mengenal tentang ikatan kovalen.

Masih ingat gak beda ikatan kovalen dengan ikatan ionik? Yap, kalau ikatan ionik itu ‘kan yang ada serah-terima elektron. Kalau ikatan kovalen itu yang gimana sih, guys? Yuk, sembari mengingat-ingat ikatan kovalen itu seperti apa, langsung aja scroll penjelasan di bawah ini!

Apa Itu Ikatan Kovalen?

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara dua atau lebih atom non logam dengan pemakaian elektron secara bersama. Kedua atom yang berikatan tersebut akan tertarik pada pasangan elektron yang sama. Contohnya adalah ikatan yang terjadi pada molekul H2. Itulah mengapa ikatan kovalen disebut juga sebagai ikatan molekul.

Syarat terjadinya ikatan kovalen, yaitu:

• Terjadi antar unsur-unsur non-logam.
• Terjadi jika perbedaan keelektronegatifan antara unsur-unsur yang berikatan kecil.

Oh iya, ikatan kovalen dapat dibedakan menjadi tiga, yaitu berdasarkan banyaknya elektron yang digunakan saat kedua atom berikatan (ikatan tunggal, ikatan rangkap 2, dan ikatan rangkap 3). Selanjutnya, berdasarkan sumber elektron yang akan dipakai bersama (ikatan kovalen murni dan kovalen koordinasi). Terakhir, dilihat berdasarkan muatan yang ada di dalam molekul akibat distribusi elektron ikatan (ikatan kovalen polar dan non polar).

Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal merupakan ikatan yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama. Berarti, masing-masing atom hanya saling memberikan satu elektron untuk dapat digunakan bersama. Kamu bisa lihat contohnya pada molekul H2O.

Ikatan Kovalen Rangkap 2

Ikatan kovalen rangkap 2 adalah ikatan yang masing-masing atomnya memberikan sumbangan dua elektron valensi untuk membentuk dua pasang elektron ikatan. Hal itulah yang membuatnya menjadi ikatan rangkap dua. Contohnya adalah O2 dan CO2. 

Ikatan Kovalen Rangkap 3

Ikatan kovalen rangkap tiga merupakan ikatan yang terjadi antara dua atom yang melibatkan enam elektron ikatan dalam satu ikatan kovalen. Contohnya adalah molekul N2 dan asetilena.

Ikatan Kovalen Koordinasi

Di atas, kita telah mengenal ikatan kovalen, dan diketahui bahwa ikatan kovalen koordinasi merupakan jenis ikatan kovalen yang dibedakan berdasarkan sumber elektron yang akan dipakai bersama. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi kalau hanya ada satu atom aja yang menyumbangkan pasangan elektron. Jadi, atom pasangannya tidak bisa menyumbangkan elektron. Nah, ikatan ini hanya akan terjadi antar unsur-unsur non logam. Contohnya adalah molekul HNO3, SO3, NH4Cl, dan H2SO4.

Ikatan Kovalen Polar

Jenis ikatan kovalen yang jika dilihat berdasarkan muatan di dalam molekul akibat distribusi elektron ikatan, yaitu ikatan kovalen polar dan non polar. Nah, sekarang aku akan membahas dulu tentang ikatan kovalen polar.

Ikatan kovalen polar terjadi ketika pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat ke salah satu atom. Hal ini karena adanya perbedaan keelektronegatifan antar atom tersebut. Makin besar selisihnya, maka akan makin besar pula kepolaran ikatannya. Contohnya adalah H-Cl, dimana keelektronegatifan atom Cl adalah 3,0 sedangkan atom H nilainya 2,1. 

Selain itu, zat polar akan cenderung tertarik kepada zat polar lainnya. Begitu juga dengan zat non polar cenderung lebih tertarik kepada zat non polar juga. Contohnya adalah air yang merupakan zat polar dan minyak yang yang merupakan zat non polar. Itulah mengapa air dan minyak sulit bersatu ya, guys.

Ikatan Kovalen Non-polar

Kalau ikatan kovalen non polar, pasangan elektron ikatannya akan sama kuat ke semua atom. Dimana keelektronegatifan antar ikatannya sama. Contohnya adalah atom H yang berikatan dengan atom H lagi, keduanya memiliki nilai keelektronegatifan masing-masing 2,1. Contoh lainnya adalah minyak.

Nah, itu dia jenis-jenis ikatan kovalen. Sekarang kamu udah paham donk tentang ikatan kovalen? Semoga penjelasan di atas bermanfaat untuk kamu ya, guys.

Baca Juga Artikel Lainnya 

Struktur Atom

Sifat Periodik Unsur

Macam-macam Zat, Perubahan Fisika dan Kimia