2021-10-19
M=m/mr x 1000/v=6/60 x 1000/200=10^-1 x 5 = 5.10^-1=0,5
1 ( 1065 ratings )
Price: $0
Jakarta -
Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.
Pengertian Molalitas
Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.
Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut
Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P
Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)
P= massa zat pelarut (g)
Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,
Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu
1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.
Cara mengerjakan contoh soal molalitas:
Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol
Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000
Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg
Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m
2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?
Cara mengerjakan molalitas:
Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.
* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.
500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl
Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.
3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..
Cara mengerjakan molalitas:
C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air
m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80
Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m
Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!
Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"
(pay/row)
MATERI
A. KONSENTRASI
· Rumus kemolaran:
M = n/ L
Mencari konsentrasi dari suatu cairan pekat
Keterangan ;
M = Molaritas larutan ρ = Massa jenis (g/ml)
Mr = Massa relative zat terlarut
PENGENCERAN LARUTAN Untuk pengenceran larutan dengan konsentrasi tertentu dapat menggunakan rumus pengenceran larutan berikut:
V1. M1 = M2.V2
Keterangan : V1 = Volume larutan awal (ml) V2 = Volume larutan jadi (ml) M1 = Molaritas larutan awal (M)M2 = Molaritas larutan jadi (M)
· Rumus Kemolalan:
dengan: m = kemolalan larutan
n
= jumlah mol zat terlarut
kg = massa pelarut
p
= massa pelarut ( gram )
Soal :
Berapa molalitas urea (CO(NH2)2) yang dibuat dengan mencampurkan 6 gram urea dalam 200 gram air? (Ar O = 16; N = 14; C = 12; H = 1)
· Fraksi Mol ( X )
Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol zat X dengan mol total yang ada dalam larutan. Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut:
Apabila fraksi mol dari masing-masing zat yang ada dalam larutan dijumlahkan, maka secara keseluruhan nilainya adalah 1(satu), atau:
Xt + Xp= 1
Soal
Sebanyak 7,1 gram Na2SO4 (Mr
= 142) dimasukkan ke dalam 36
gram air. Hitunglah fraksi mol Na2SO4, H2O
1. Prosen massa( % massa )
banyaknya mol zat terlarut ( grt) dalam 100 gram larutan
( grt + grp)
2. Prosen Volume ( % Volume )
banyaknya mol zat terlarut ( ( grt) dalam 100 ml larutan
( Vt + Vp )
Soal:
1. Berapa kadar gula dalam larutan yang dibuat dengan mencampurkan 20 gram gula dalam 80 gram air?
2. Sebanyak 70 mL alkohol dilarutkan dalam air hingga volume larutan 100 mL. Berapa kadar etanol dalam larutan tersebut?
3.