Pada kulit M atau kulit n = 3 banyaknya orbital (“total keseluruhan kotak”) ada 9, dengan rincian: subkulit 3s ⇒ 1 orbital (1 kotak), subkulit 3p ⇒ 3 orbital (3 kotak), dan subkulit 3d ⇒ 5 orbital (5 kotak).
Berapa banyak orbital yang terdapat pada kulit atom ketiga ada berapa banyak elektron yang mengisi tiap orbital tersebut?
Jawaban terverifikasi ahli maka, banyak orbital pada kulit ketiga adalah 9 orbital.
Apakah 16 S mempunyai konfigurasi kuantum utama?
16 S mempunyai sebuah konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Bilangan kuantum dinyatakan dari konfigurasi elektron terakhir, maka hanya perlu perhatikan 3p 4. Tingkat energi yang kita tandai dengan bold/tebal yaitu bilangan kuantum utama, sehingga n = 3.
Apakah ada nomor kuantum dalam atom?
Menurut prinsip pengecualian Pauli, tidak ada dua elektron dalam atom yang dapat memiliki set nomor kuantum yang sama. Setiap angka kuantum diwakili oleh nilai setengah-bilangan bulat atau bilangan bulat. Nomor kuantum utama adalah bilangan bulat yang merupakan jumlah kulit elektron.
Apakah bilangan kuantum yang biasa dicari?
Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron dengan tingkat energi paling tinggi atau elektron paling akhir. Contoh pada atom Oksigen (nomor atom 8) dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 4.
Bagaimana untuk menyatakan bilangan kuantum magnetik?
Untuk menyatakan bentuk orbital itu, digunakan suatu bilangan yang disebut bilangan kuantum magnetik. Simbol dari bilangan kuantum magnetik dinyatakan dalam bentuk huruf “m”. Besarnya bilangan kuantum magnetik berkisar –1 dari +1 termasuk 0.
Berapa banyak bilangan kuantum magnetik yang mungkin untuk subkulit 4p dan 3d?
Bilangan kuantum magnetik ( m ) Jadi, untuk sub kulit 4p terdapat 3 bilangan kuantum magnetik yang mungkin, yaitu -1, 0, atau +1. Untuk subkulit 3 d ( l = 2 ) 3d\enspace (l=2) 3d(l=2) , nilai m = − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 m=-2,-1,0,+1,+2 m=−2,−1,0,+1,+2 .
Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum?
Bilangan kuantum adalah suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat orbital dan elektron dalam orbital. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron.
Berapakah total jumlah orbital pada kulit ke 3?
banyak orbital pada kulit ketiga adalah 9 orbital. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..). Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.
Berapa jumlah orbital yang terdapat pada kulit N?
Kulit atom ke empat yaitu n = 4. Hal ini maka, l = 0, 1, 2, 3. Total orbital maka 16 orbital dan setiap orbital diisi oleh 2 elektron. Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat yaitu 16 orbital dan 2 elektron.
Deret bilangan kuantum manakah yang sesuai untuk elektron 3d?
Jawaban : Bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh elektron yang terletak di sub kulit 3d adalah n = 3 dan l = 2, untuk orbitalnya m = -2, -1, 0, +1, +2. Harga m tergantung jumlah elektron di sub kulit d.
Berapakah jumlah elektron maksimum yang diperbolehkan pada orbital 4p?
Pada kulit ke empat terdapat 4 sub kulit yaitu 4s, 4p, 4d, 4f. Masing-masing sub kulit tersebut memiliki 1 orbital dengan bilangan kuantum m = 0 dan setiap orbital terisi 2 elektron. Dengan demikian, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 adalah 8.
Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum brainly?
Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum Ada berapa jenis jelaskan?
Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s). Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom.
//www.youtube.com/watch?v=L9dE9zFYYY0
Sebatang kayu memiliki panjang 100 m. Pada pernyataan tersebut yang dinamakan besaran adalah ….
bantu jawab IPA please yg tanda centang itu sy dh buatyg g isi centang itu mohon dibantu ya
Alat kimia dan fungsi darinya
Mengapa hewan dapat bergerak
solusi menggunakan pelarut dan kondisi reaksi yang lebih aman
persamaan statif dan kaki tiga
latar belakang dan rumusan masalah perubahan kimia kertas dibakar
tuliskan masing masing 2 contoh dari "12 prinsip kimia hijau"!tolong dibantu yaaa kakak-kakakk
2. Buatlah diagram perubahan wujud zat beserta contoh dari masing-masing perubahan wujud zat! Tentukan mana perubahan yg membutuhkan kalor & perub … ahan yg melepas kalor!
Sebutkan 5 penerapan green Chemistry dalam praktikum di laboratorium
Jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 .....
Jawab:
Bilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dari suatu atom.
Bilangan kuantum terdiri dari 4 bilangan, dimana 3 bilangan untuk menyatakan suatu orbital dan 1 bilangan terakhir menyatakan arah elektron yang terdapat dalam orbital.
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital, dimana nilai dari n adalah positif dan nilai dari n diidentikkan dengan nomer kulit terakhir dari atom.
Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital yang kemungkinan ditemukannya elektron, nilai yang diijinkan untuk bilangan kuantum azimut dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum utamanya (n).
Nilai l = 0 sampai (n - 1)
Dalam arti jika:
Nilai n = 1, maka l yang diijinkan adalah l = 0 (s)
Nilai n = 2, maka l yang diijinkan adalah l = 0 (s) dan l = 1 (p)
Nilai n = 3, maka l yang diijinkan adalah l = 0 (s), l = 1 (p), dan l = 2 (d) dst.
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) merupakan bilangan kuantum yang menyarakan orientasi dari orbital yang ditempati oleh elektron.
Nilai m yang diijinkan adalah nilai m = - l, 0 , hingga +l
Dalam arti:
Untuk l = 0, maka m = 0
Untuk l = 1, maka m = - 1, 0 , +1
Untuk l = 2, maka m = -2, 0 , +2 dst
Bilangan Kuantum Spin (s)
Merupakan arah rotasi elektron yang menempati orbital, dimana jika elektron berada dan berotasi searah jarum jam, maka nilai s = +1/2 dan jika berlawanan s = -1/2.
Berdasarkan penjabaran diatas, mari kita coba kerjakan soal yang ada.
Jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0
Berdasarkan soal di atas dengan nilai n = 4 dan tidak disebutkan nilai bilangan kuantum azimutnya, sehingga kita harus memperikarakan sendiri yaitu:
l = n - 1
l = 4 - 1
l = 3
Jadi dengan n = 4, akan terdapat 3 nilai bilangan kuantum azimut yaitu 0, 1, dan 2.
Maka pada soal ini memberikan kita tiga kemungkinan untuk dianalisis, dan mengetahui jumlah elektron maksimum yang mungkin dimiliki dengan nilai bilangan kuantum n = 4 dan m = 0
Kemungkinan pertama
n = 4, l = 0, m = 0
menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu :4s¹ atau 4s².
Kenapa saya sebutkan atau, karena kita tidak memiliki nilai bilangan kuantum spin yang menunjukkan arah rotasi elektron yang menempati orbital tersebut.
Sehingga pada kemungkinan pertama kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:
[Ar] 4s¹ dengan jumlah maksimum elektron 19
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = +1/2 (searah rotasi jarum jam)
atau
[Ar] 4s² dengan jumlah maksimum elektron 20
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = -1/2 (berlawanan arah rotasi jarum jam)
Kemungkinan Kedua
n = 4, l = 1, m = 0
menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu : 4s² 3d¹⁰ 4p² atau 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
Sehingga pada kemungkinan kedua kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p² dengan jumlah maksimum elektron 32
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = +1/2 (searah rotasi jarum jam)
atau
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ dengan jumlah maksimum elektron 35
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = -1/2 (berlawanan arah rotasi jarum jam)
Kemungkinan Ketiga
n = 4, l = 2, m = 0
menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu : 4s² 3d³ atau 4s² 3d⁸.
Sehingga pada kemungkinan kedua kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:
[Ar] 4s² 3d³ dengan jumlah maksimum elektron 23
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = +1/2 (searah rotasi jarum jam)
atau
[Ar] 4s² 3d⁸ dengan jumlah maksimum elektron 28
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = -1/2 (berlawanan arah rotasi jarum jam)
Jadi berdasarkan ketiga kemungkinan di atas, dapat kita simpulkan bahwa jumlah elektron maksimum yang mungkin dimiliki adalah sebesar 35 elektron dengan syarat keempat nilai bilangan kuantumnya adalah:
n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2
Semoga penjabaran di atas bisa dipahami.
Pelajari soal-soal Struktur atom dan Bentuk molekul lainnya melalui link berikut:
brainly.co.id/tugas/17820676
brainly.co.id/tugas/17747955
brainly.co.id/tugas/17752354
Selamat belajar dan tetap Semangat!!!
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Struktur Atom dan Bentuk Molekul
Kata Kunci : Konfigurasi, elektron, bilangan, kuantum
Kode : 11.7.1.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------